元素化合物及其應用(編輯修改稿)
2024-12-16 23:20 本頁面
【文章內容簡介】 D CH2 CH2 CH3—CH2OH CH3—CH2Br C 解析： C項中 N2→NO2需要先生成 NO， NO再氧化成 NO2， 兩步才能完成 。 18 應注意 Si、 C、 N等非金屬單質及其化合物之間的相互轉化關系以及反應間的條件控制 。 19 【 變式 4】 (2020南京市期末調研 )二氧化氯 (ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑 。實驗室以 NH4Cl、 鹽酸 、 NaClO2(亞氯酸鈉 )為原料制備 ClO2的流程如下： 已知： ① NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體 ， 極易爆炸 ， 有類似氯氣的刺激性臭味 ， 自然爆炸點為95℃ ， 在熱水中易分解 ， 在空氣中易揮發(fā) ， 不穩(wěn)定 。② 氣體 B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 。 20 回答下列問題： (1)氣體 A的化學式為 。 (2) 電解時 ， 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式為 。 為保證實驗的安全 ， 在電解時需注意的問題是： ① 控制好生成 NCl3的濃度；② 。 (3)NCl3與 NaClO2(亞氯酸鈉 )按物質的量之比為1∶ 6混合在溶液中恰好反應生成 ClO2， 該反應的離子方程式為 。 21 解析： (1)從流程圖分析 ， NH4Cl中的 3價的 N化合價升高 ，生成 +3價的 NCl3， 則必須有一元素的化合價降低 ，而反應物只有 NH4Cl和 HCl， 其中 Cl已為最低的 1價 ， 故只能是 +1價的 H+降為 0價 ， 即有 H2生成 。 (2)電解的反應物為 NH4Cl和 HCl， 產物為 NCl3和 H2，配平即可 。 題中信息知 ， NCl3的自然爆炸點為95℃ ， 所以必須控制好溫度 。 22 (3)氣體 B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 ， 則應為 NH3，NCl3中的 N為 +3價 ， 降低為 NH3中的 3價 ， 變化 6， 題中要求 NCl3與 NaClO2之比為 1∶ 6， 而 NaClO2中的 Cl為+3價 ， 所以應升為 +4價的 ClO2， 再由電荷守恒得 ， 反應物為 6個 ClO－ ， 而右邊為 3個 Cl， 故還需要補充 3個陰離子 ， 應為 OH， 然后根據其他原子守恒即可配平 。 答案： (1)H2 (2)NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3 控制好反應的溫度 (3)NCl3+3H2O+6ClO 6ClO2↑+
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