元素化合物復習鎂和鋁(編輯修改稿)
2024-12-25 07:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 中燃燒，比較固體增重大小？ 考慮：足量的 Mg分別在等體積 (同溫同壓下 )的① N② O③ CO2中燃燒，比較固體產(chǎn)物質(zhì)量大小？ ③ ＞ ② ＞ ① ① ＞ ③ ＞ ② 二、鎂鋁化合物的性質(zhì)比較 （一）氧化物的對比 相同點：都是離子化合物，熔點高，化學性質(zhì)活潑，可作為耐火材料。 Al2O3 + 6H+ =Al3++3H2O Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 不同點：① MgO與水緩慢化合； Al2O3與水不反應(yīng)。 ②氧化鎂是堿性氧化物，可以和酸反應(yīng)；而氧化鋁是兩性氧化性： （二）氫氧化物的對比 相同點：熱穩(wěn)定性差，加熱易分解。 不同點： ① Mg(OH)2是 中強堿，可以使酚酞變淺紅色 ，而Al(OH)3是弱堿，不能使酚酞變紅。 ② Mg(OH)2可以跟水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)， 而 Al(OH)3不行。 Mg(OH)2 +2NH4+ =Mg2+ +2NH3 + 2H2O ③ Mg(OH)2只能溶于酸，而 Al(OH)3具有兩性。 Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH = AlO2 + H2O 注意： Al(OH)3只能與強酸和強堿中， 不溶于弱酸和弱堿 。 實驗室通過銨鹽和氨水反應(yīng)，制備 Al(OH)3。 （三）重要的鋁鹽 偏鋁酸鹽 ①偏鋁酸鹽的生成途徑； CO2少量： 2AlO2 + CO2 +3H2O =2Al(OH)3+CO32 ②偏鋁酸鹽的性質(zhì)： CO2過量： AlO2 + CO2 +2H2O =Al(OH)3 + H
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