人教版高中化學(xué)必修一第四章導(dǎo)學(xué)案：氮及其化合物-文庫吧在線文庫
【正文】 O2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONONO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)≥n(NO)。( )(4)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在。（2）濃鹽酸法實(shí)驗(yàn)操作：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙生成，則該氣體是氨氣。H2O的弱堿性【隨堂練習(xí)】1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。( )2．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。（2）反應(yīng)方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O 銨態(tài)氮肥的使用銨鹽是重要的氮肥，由于銨鹽受熱易分解，在貯存應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處；施肥時應(yīng)將其埋在土下并及時灌水，以保證肥效；銨態(tài)氮肥不能有堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用。分解方程式：市售硝酸呈黃色的原因：硝酸光照分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸中呈現(xiàn)黃色（3）強(qiáng)氧化性：不論濃、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)，能溶解除了Au、Pt以外的所有金屬單質(zhì)，濃硝酸與濃鹽酸按照3:1的配比制得的王水甚至可以溶解Au、Pt。(1)實(shí)驗(yàn)室里用鋅粒與稀HNO3反應(yīng)制取H2。( )(9)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解。(4)濃硝酸使鋁片在常溫下鈍化。(15)其原理為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O,2NO＋O2===2NO2。(8)O2和HNO3二者不能反應(yīng)。( )2．相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是( )①反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)?、阢~片消耗完所需時間?、鄯磻?yīng)后溶液中銅離子濃度(反應(yīng)后溶液體積不變)?、芊磻?yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)A．①③ B．②④ C．①④ D．②③3．下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是( )A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B．硝酸能與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色4．下列說法正確的是( )A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NOB．可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡C． mol( )(5)常溫下，將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，原因是Al與濃硝酸不反應(yīng)。：離子方程式：：離子方程式：：離子方程式：②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：只體現(xiàn)氧化性：：③與有機(jī)物反應(yīng)（不講）【注意】需注意的是，濃硝酸和濃鹽酸在書寫離子方程式的時候可以拆，而濃硫酸不可以拆。( )(3)檢驗(yàn)NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體。①碳酸銨受熱分解②碳酸氫銨受熱分解：③氯化銨受熱分解：④硝酸銨受熱分解：110℃分解：NH4NO3NH3↑+HNO3185~200℃分解：NH4NO3N2O↑+2H2O230℃以上，同時用弱光：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O400℃以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O（2）與堿反應(yīng)：銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)可以生成NH3( )(4)分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說明二者均易溶于水。H2O（3）氨水中存在的平衡NH3+H
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