人教版高中化學(xué)必修一第四章導(dǎo)學(xué)案：氮及其化合物-資料下載頁
2025-08-05 01:49本頁面
【正文】 酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是( )①反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)?、阢~片消耗完所需時(shí)間?、鄯磻?yīng)后溶液中銅離子濃度(反應(yīng)后溶液體積不變)?、芊磻?yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)A．①③ B．②④ C．①④ D．②③3．下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是( )A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B．硝酸能與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色4．下列說法正確的是( )A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NOB．可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡C． molL－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SOD．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋ 1．下列涉及氮及化合物選項(xiàng)正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“”(1)NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)( )(2)將可調(diào)高度的銅絲伸入稀HNO3中，溶液變藍(lán)，則Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)( )(3)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒、稀HNO3以及試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞可制取H2( )(4)由于反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，因而常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完( )(5)制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣( )(6)用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2( )(7)Cu溶于稀HNO3的離子方程式為Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O( )(8)NHO2和HNO3三種物質(zhì)中，任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)( )(9)檢驗(yàn)NH時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體( )(10)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑( )(11)可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣，反應(yīng)為NH3＋HCl===NH4Cl( )(12)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3涉及氧化還原反應(yīng)( )(13)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成( )(14)將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水( )(15)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，是因?yàn)镠NO3分解生成了NO2( )(16)用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10)√ (11)√ (12) (13)√ (14)√ (15) (16)√解析 (1)NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，是因?yàn)榘睔庖兹苡谒?2)銅絲伸入到稀HNO發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，鋅粒與稀硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生H2。(4)濃硝酸使鋁片在常溫下鈍化。(5)二氧化氮與水反應(yīng)產(chǎn)生NO，不能用水吸收。(6)Br2(g)和NO2都具有強(qiáng)氧化性，都能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)。(7)Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO。(8)O2和HNO3二者不能反應(yīng)。(9)混淆了紅色石蕊試紙和藍(lán)色石蕊試紙的作用。(11)利用HCl和NH3反應(yīng)生成白煙(NH4Cl)，方程式正確。(12)原理為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，為非氧化還原反應(yīng)。(15)其原理為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O,2NO＋O2===2NO2
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