【正文】 ④與堿性氧化物作用生成 和 HNO3+Na2O 二、SO42的檢驗（1）試劑： 和 （2）方法：未知液先用足量　 酸化再加　　　 　溶液。（3）現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?！竞献魈骄俊恳弧釮2SO4的性質(zhì)1．吸水性：（1）原理：吸收現(xiàn)成水（如氣體、液體中的水，固體中的結(jié)晶水）（2）應(yīng)用：用作 ，常用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥某些氣體思考：濃硫酸可以干燥哪些氣體？不能干燥哪些氣體？2．脫水性：濃H2SO4能把有機物中的H、O元素按H2O的組成比（H∶O=2∶1）脫出來，使這些有機物發(fā)生化學(xué)變化生成黑色的炭。表現(xiàn)： 3．強氧化性：（1）與金屬的反應(yīng)①與Cu的反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象a試管： b試管：品紅溶液c試管：紫色石蕊溶液將試管a中液體倒入盛少量水的大試管中大試管中的溶液呈 色化學(xué)方程式： ②與鐵、鋁的反應(yīng)常溫下，鐵、鋁與濃硫酸 ，這是由于_____________________________ _____________________________________________________，這種現(xiàn)象稱為“鈍化”。利用該性質(zhì)可用　　　或　　　的容器貯存濃H2SO4。注意：加熱條件，鐵、鋁與濃硫酸 （2）與非金屬反應(yīng)：濃硫酸與木炭反應(yīng)： 三、硝酸的性質(zhì)強氧化性：濃、稀HNO3都具有強氧化性①與金屬反應(yīng)：Cu+　 HNO3（濃）＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Cu+　 HNO3（?。健　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　∽⒁猓翰徽撌菨釮NO3還是稀HNO3，與金屬反應(yīng)都 　?、诔叵?，鐵、鋁遇濃硝酸發(fā)生__________。因此可用　　　或　　　的容器貯存濃硝酸。③王水：　　 　和　　　 　　的混合物（體積比為　　　　　　），能使一些不溶于硝酸的金屬，如Pt、Au等溶解。思考：三位同學(xué)設(shè)計了三個方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，既可確定試液中有硫酸根離子。（1）方案甲：試液 氯化鋇溶液 白色沉淀 足量鹽酸 沉淀不溶解（2）方案乙：試液 足量稀鹽酸 無沉淀 氯化鋇溶液 白色沉淀（3）方案丙：試液 足量稀硝酸 無沉淀 硝酸鋇溶液 白色沉淀試評價上述甲、乙、丙三個方案是否嚴(yán)密？并分別簡述其理由？【收獲與反思】 第四章非金屬及其化合物專項練習(xí)A組1． 把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出。 （2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加。 （3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。 （4）木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。 （5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸 （6）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應(yīng) 2． 寫出下列化學(xué)方程式（1）Cu與濃硫酸反應(yīng) _____________________________________________________（2）C與濃硫酸反應(yīng) ______________________________________________________（3）Cu與濃硝酸反應(yīng) _____________________________________________________（4）Cu與稀硝酸反應(yīng) _____________________________________________________3． 關(guān)于濃H2SO稀H2SO4的敘述中正確的是( )A. 濃H2SO稀H2SO4都難揮發(fā)B. 濃H2SO稀H2SO4都能氧化金屬Zn，且反應(yīng)實質(zhì)相同C. 濃H2SO稀H2SO4在加熱時都能與銅反應(yīng)D. 濃H2SO稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存4． 檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42的下列操作中，合理的是( )A. 先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C. 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液　 D. 先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液5．下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：（1）如果裝置中①、②、③三　部分儀器的連接順序改為②、?、佟ⅱ?，則可以檢驗出的物質(zhì)是 ；不能檢出的物質(zhì)是 。（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能檢出的物質(zhì)是 。（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能檢出的物質(zhì)是 。6．在通常情況下，A是單質(zhì)，A、B、C、D均含有同一種元素，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 （1）若A為黃色粉末，則A ，B ，C ， D 。D→B的反應(yīng)方程式為 （2）若A為無色氣體，則A ，B ，C ，D 。C→D的反應(yīng)方程式為 ，D→B的反應(yīng)方程式為 。B組7．在一定體積的18 mol ／L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱， mol，則濃硫酸的實際體積 （ ）A 等于50mL B 大于50mL C等于100mL D 大于100mL8．把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為( )．A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol9．已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時，每有1 molHNO3 反應(yīng)，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是 （ ）A NO2 B N2O C N2O3 D NO 10．物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O ，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為?。ā　　　。粒保海础　　。拢保海怠　　。谩　。玻海场　。摹。玻海礐組11．.鐵和銅的混合物中加入不足量的硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1g。再向其中加入一定量稀硝酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則mm2之間的關(guān)系正確的是 ( )　 　　 　 12．a(chǎn) g Cu與含b g HNO3的溶液恰好反應(yīng)，若a∶b=8∶21，則反應(yīng)中被還原硝酸的質(zhì)量為 ( ) g 13．.FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶8，則HNO3的還原產(chǎn)物為 ( )　 　　 　 　　14．. g g HNO3的稀溶液中，充分反應(yīng)后測得Fe和HNO3都無剩余若HNO3被還原為NO，則Fe最終生成( )（NO3）3　?。∟O3）2　?。∟O3）3和Fe（NO3）2　　15．在某100 mL混合酸中， molL1， molL1， g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為( ) molL1 　 molL1 　 molL1　　16． mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后， mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ）103 mol　　　103 mol　　103 mol　　　103 mol【收獲與反思】