20xx年高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第一節(jié)第一課時1練習(xí)新人教版必修1-資料下載頁
2025-03-15 03:34本頁面
【正文】 ；② ；③ ?！窘馕觥俊∫治鯪a2CO3和SiO2的性質(zhì)差異，至于所選擇的鑒別方法只要是所需試劑易得，操作簡便，現(xiàn)象有明顯區(qū)別即可?！敬鸢浮俊、偎芊ǎ悍謩e取少許待測粉未，加入蒸餾水中，能夠溶解的是Na2CO3，不溶解的是SiO2②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3，不反應(yīng)的是SiO2?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑③焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是Na2CO3，余者為SiO217．為確認HCl、H2COH2SiO3的酸性強弱，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答：(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為______________。(2)裝置B所盛的試劑是______________，其作用是____________________________。(3)裝置C所盛試劑是______，C中反應(yīng)離子方程式是____________________________?！窘馕觥俊】疾閷娝嶂迫跛嵩淼膽?yīng)用。注意B裝置的作用是除去鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，否則對C項裝置證明碳酸酸性強于硅酸形成干擾。【答案】 (1)鹽酸 (2)飽和NaHCO3溶液 除去鹽酸中揮發(fā)出的HCl氣體 (3)Na2SiO3溶液 SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO18． g，經(jīng)高溫加熱，將產(chǎn)生的氣體通入足量石灰水中得沉淀20 g，將殘留物加入水中無沉淀產(chǎn)生；取等質(zhì)量樣品，與2 mol/L鹽酸反應(yīng)，恰好用去200 mL，求樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥俊?g樣品中有Na2CO3的物質(zhì)的量為x，NaHCO3的物質(zhì)的量為y，SiO2的物質(zhì)的量為z。則106x＋84y＋60zx＋＝2x＋y＝2 mol L－1 L解得x＝z＝ mol ySiO2%＝100%＝%?！敬鸢浮?
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