高中化學(xué)必修一第四章非金屬及其化合物單元總結(jié)-文庫吧資料
2025-05-21 14:44本頁面
【正文】 應(yīng)： A、 CO SO2通入 Ca(OH) Ba(OH)2溶液 B、 NaOH溶液逐滴加入含 Al 3+ 的溶液 C、鹽酸逐滴加入含 AlO2 的溶液 (4)氧化性 ： 例 ： 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O (5)還原性 (主要 )： 例 ：（ 1） 被溴水氧化 : SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr （ 2） 被 KMnO4氧化 : 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （ 3） 被 O2氧化 ： 2SO2 + O2 2SO3 【注 ： H2SO3和 SO32 被氧化比 SO2容易得多 】 (6)漂白性： 先與水反應(yīng)得 H2SO3， H2SO3與某些有機有色物質(zhì)結(jié)合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，易分解。 ⑥驗滿：裝置充滿黃綠色氣體 六、成鹽元素 —— 鹵素 ：氟、氯、溴、碘、砹 （ 相似點：最外層電子數(shù)相同 不同點：電子層數(shù)遞增） ：①物理： ㈠相似性：單質(zhì)都是雙原子分子（ X2） ,單質(zhì)都有毒有顏色，在水中溶解度小，在有機溶劑中溶解度大 ㈡ 遞變性：原子 半徑：電子層數(shù)增多，原子半徑增大 ， 熔沸點由低到高，密度由小到大 ㈢特性： Br2：唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì) ， 易揮發(fā)，加水液封減少揮發(fā)， Br2蒸氣紅棕色 I2：易升華，固態(tài)→氣態(tài)，可利用升華將 I2和其它固體分開，蒸氣呈紫色 ②化學(xué)： 電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，得電子能力減弱，氧化性減弱 ㈠和金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽 ㈡和 H2反應(yīng) 都能生成相應(yīng)的氫化物（ F2條件陰冷， Br2條件加熱， I2 條件高溫） ㈢與水反應(yīng)： 2F2 + 2H2Ｏ ==４ HF + O2（ F２是最活潑、氧化性最強的非金屬單質(zhì)） ㈣鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) （強換弱） Cl2＋ 2Br－ ==2Cl－＋ Br2 / Cl2＋ 2I－ == 2Cl－＋ I2 [注：單質(zhì)氧化性逐漸減弱，離子還原性逐漸增強 ] ㈤碘的特性： I2單質(zhì)遇淀粉變藍色，利用此可鑒別 I2或淀粉 [注：Ｋ I淀粉試紙 需要遇到碘單質(zhì)，故若如氯氣氧化性強的非金單能把 I置換成碘單質(zhì)顯藍色 ] ：㈠試劑： AgNO3溶液、稀硝酸 ㈡反應(yīng)生成相應(yīng)沉淀 （ AgBr淺黃色 AgI黃色） ： NaF－－含氟牙膏，防齲齒 AgI －－人工降雨 2AgI === 2Ag + I2 （條件光照） 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、硫 ： 游離態(tài)和化合態(tài) [游離態(tài)的硫是黃色粉末，俗稱硫磺，質(zhì)脆，不溶于水，易溶于 CS2 (二硫化碳 )] [化合態(tài)的硫以氫化物、氧化物、硫化物、硫酸鹽等形式存在 ] [補充：黑火藥的成分： 木炭、硫磺、硝酸鉀 ][補充：硫酸鹽代表： 石膏（ CaSO4?2H2O）芒硝（ Na2SO4?10H2O） ] 二、二氧化硫 ： ①物理： 無色，有刺激性氣味有 毒 氣體，比空氣重，易溶于水，易液 化 ，用向上排空氣法收集。 ②化學(xué)：⑴氯氣與金屬發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的氯鹽（一定條件下與除 Pt、 Au 外所有金屬反應(yīng)） 例：與 Na反應(yīng)：（劇烈燃燒，大量白煙，黃色火焰，水溶液無色） 與 Fe反應(yīng)：（劇烈燃燒，棕褐色煙，水溶液呈棕黃色） 與 Cu反應(yīng)：（劇烈燃燒，棕色煙，水溶液呈藍綠色） [注：變價金屬會生成高價金屬氧化物，且常溫干燥條件與鐵不反應(yīng)，可用鋼瓶儲運液氯 ] ⑵氯氣與非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物 例：與 H2反應(yīng)：㈠ H2 在 Cl2中燃燒：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧 ㈡ H2 和 Cl2的混合光照：發(fā)生爆炸，塑料片向上彈起 [注： HCl有刺激性氣味，極易溶于水， 工業(yè)上用 H2與 Cl2燃燒制鹽酸 ] 與其它非金屬反應(yīng)：磷在氯氣中燃燒：（足量氯氣生成三氯化磷，過量氯氣生成五氯化磷） [注：實驗證明，在一定條件下，氯氣還能與硫、碳等非金屬直接化合 ] 【通過上述實驗可知，燃燒的實質(zhì)是任何劇烈的發(fā)熱發(fā)光的氧化還原反應(yīng)，不一定要有氧氣參與】 ⑶ 氯氣 與水反應(yīng)：氯氣與水反應(yīng)會生成鹽酸和次氯酸 【關(guān)于氯酸又分高氯酸（ +7）、氯酸（ +5）、亞氯 酸 (+3)、次氯酸 (+1),酸性遞減，氧化性遞增】 補充：次氯酸的性質(zhì)：①弱酸性，酸性比碳酸還要弱 ②不穩(wěn)定性：見光易分解為鹽酸和氧氣 ③強氧化性： 可用于自來水殺菌消毒，可用做漂白劑 ⑷氯氣與堿反應(yīng)： 例：與 NaOH溶液反應(yīng)：㈠反應(yīng)： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ㈡原理 ： Cl2 + H2O = HCl +HclO NaOH+
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1