高中化學必修2知識點歸納總結第一章-文庫吧資料
2025-05-21 14:30本頁面
【正文】 3 ＋ 6 － 2 ＋ 7 － 1 — (4)金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性 _______ — (5)單質與水或酸置換難易 冷 水 劇烈 熱水與 酸快 與酸反 應慢 —— — (6)氫化物的化學式 —— SiH4 PH3 H2S HCl — (7)與 H2 化合的難易 —— 由 _______到 _______ — (8)氫化物的穩(wěn)定性 —— 穩(wěn)定性 _______ — (9)最高價氧化物的化學式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 — 最高價氧化物對應水化物 (10)化學式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 — (11)酸堿性 強堿 中強堿 兩性氫 氧化物 弱酸 中強 酸 強酸 很強 的酸 — (12)變化規(guī)律 堿性 _______，酸性 _______ — 第Ⅰ A族堿金屬元素： Li Na K Rb Cs Fr（ Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方） 第Ⅶ A族鹵族元素： F Cl Br I At（ F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方） ★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法： （ 1）金屬性強（弱） —— ①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱） Fe＋ CuSO4＝ FeSO4＋ Cu。 (主族序數(shù)＝ ______________) ： 核外電子層數(shù) 元素種類 _______ 1 2種元素 短周期 _______ 2 8種元素 周期 _______ 3 8種元素 元 （ __個橫行） _______ 4 18種元素 素 （
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