【正文】 酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（ 1）節(jié)約石油資源 （ 2）減少汽車尾氣 （ 3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （ 4）乙醇可以再生 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （ 1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （ 2） 吸熱反應(yīng)：如 C+CO2 高溫 2CO 新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐? 氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。 二、燃料和能量 三大化石燃料 : 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） （ 1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物： SO NO2（引起酸雨）、 CO、煙塵等 （ 2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物： CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 （ 3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。） 除雜： CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加 鹽酸） CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn) CaO 是否含 CaCO3 加鹽酸 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ CO32的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。 鑒別： H CO、 CH4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣： H2 與 CO 的混合氣體 C + H2O 高溫 H2 + CO） 2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 CO 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 五、一氧化碳 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體 干冰 化學(xué)性質(zhì) : 1)一般情況下不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱 ，制氣體時(shí)則用制 H2 的發(fā)生裝置。 二、 .單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 ,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 ! 常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng) 可燃性 : 完全燃燒 (氧氣充足 ),生成 CO2 : C+O2 點(diǎn)燃 CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足 ),生成 CO： 2C+O2 點(diǎn)燃 2CO 還原性： C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 CO 和 CO2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 石墨（ C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。 化學(xué)反應(yīng)前后 （ 1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （ 2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 書寫： （注意： a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ） 含義 以 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O 為例 ①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每 2 個(gè)氫分子與 1 個(gè)氧分子化合生成 2 （或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子 （對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36份質(zhì)量的水 化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體 ）有無遺漏。 （ 2）表示方法 —— 元素符號(hào) —— 拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意： *有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、 He 、 C 、 Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3O：只表示 3 個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼： O、 Si、 Al、 Fe 細(xì)胞： O、 C、 H 離子：帶電的原子或原子團(tuán) （ 1）表示方法及意義：如 Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶 3 個(gè)單位正電荷 （ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 二、物質(zhì)的組成的表示 ： 化合價(jià) a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為 +2 價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為 +2 價(jià) b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+： 3 個(gè)亞鐵離子 2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有 2 個(gè)氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為 0 化學(xué)式 （ 1）寫法 : a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為 O H N Cl2。 H O N Cl2。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián) 系 分子是由原子構(gòu)成的。重新收集氫氣檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)另?yè)Q一支試管進(jìn)行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后再去收集氫氣進(jìn)行點(diǎn)火驗(yàn)純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （２） 還原性（用途：冶煉金屬） H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H C、 CO） ３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。 二 、氫氣 H2 物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 化學(xué)性質(zhì)： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2====2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（ 氫氣驗(yàn)純的 方法 ： 用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的氫氣。 ５、其他 （１） 水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。 （ 2）硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 （ 2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放 、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 例：根據(jù)水的化學(xué)式 H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O ①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) ②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 ④表示這種物質(zhì)的 一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 水的化學(xué)性質(zhì) （ 1）通電分解 2H2O=== 2H2↑ +O2↑ （ 2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如： H2O + CaO==Ca(OH)2 （ 3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如： H2O + CO2==H2CO3 水的污染： （ 1）水資源 A．地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。 ②一個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的。