【正文】 三十一、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。＝1:1，推出：C(Na＋)＝c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3)錯(cuò)誤！未找到引用源。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。：有淺黃色沉淀生成。：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑?鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成 15 的溴化鐵）。離子間的反應(yīng)是趨向于 16 降低離子濃度的方向進(jìn)行。2． 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)。燃燒規(guī)律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價(jià)元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對(duì)應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似第二篇：高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；與氫氣化合的條件；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1．“10電子”的微粒：2．“18電子”的微粒十七、微粒半徑的比較：十八、各種“水”匯集十九、具有漂白作用的物質(zhì)二十、各種“氣”匯集二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2． 苯的同系物；3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4． 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5． 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6． 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。６、注意攪拌注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：(二)． 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。2． 離子反應(yīng)生成氣體。②用空氣冷卻（用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。①酒精燈加熱。，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁?！?”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。(裝入藥口前進(jìn)行)原則。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明“+”、“”數(shù)值和單位。小數(shù)點(diǎn)為一位 ?！?你能說(shuō)出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎? 結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2 原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。2Fe3+ + S2= 2Fe2+ + S ↓總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。?石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。：有白色煙霧生成。：有氣體生成。“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例。、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。：溶與不溶。(裝入藥口前進(jìn)行)原則。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。如FeFe2+Fe3+十八、各種“水”匯集1．純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。1地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸1熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(。5H2O——藍(lán)色 Cu2(OH)2CO3 —綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液BaSOBaCOAg2COCaCOAgCl、Mg(OH)三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4——紫色MnO4——紫色Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無(wú)色固體（ 0C）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2ONO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。第一篇：高中化學(xué)詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2011年高中化學(xué)詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：熟石膏：2CaSO4Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；1鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；1HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O1Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；1在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；1向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。地面淡水總量不到總水量的1%。2．混合物：氨水(分子：NHH2O、NH35．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3)＋2n(CO32)＋n(OH)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3]＋2[CO32]＋[OH]錯(cuò)誤！未找到引用源。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。：SiO2(I2)。，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?8．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條 的顏色退去。44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。S2+Cl2=2Cl2+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水?。薄ⅰ耙宜嵋阴サ乃鈱?shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水浴）”。８、注意尾氣的處理有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙?！?請(qǐng)總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。小數(shù)點(diǎn)為一位 。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。3． 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。即使是近乎無(wú)色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說(shuō)明焰色是鈉離子。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。②酒精噴燈加熱。：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。①測(cè)物質(zhì)溶解度。1.“從下往上”原則。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。三十五、濃硫酸“五性”三十六、濃硝酸“四性”三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；高溫下與金屬氧化物間