【正文】 到H2S氣體的物質(zhì)的量為： mol=（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為： （2）生成Fe2+，其濃度為： 247。缺少的數(shù)據(jù)是______； 計(jì)算式為m=______。取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體。（4）與某個(gè)Fe2+（或Fe3+）距離最近且等距的O2子所圍成的空間幾何形狀為_(kāi)___。（2）從上述組合中選寫(xiě)一個(gè)含W的求x的計(jì)算式：x=______。求原合金中鈉的質(zhì)量。（1）原混合物至少由______種物質(zhì)組成。（3），V（CO2）=（247。在教學(xué)上，有疑必問(wèn)。后進(jìn)生通常存在很多知識(shí)斷層，這些都是后進(jìn)生轉(zhuǎn)化過(guò)程中的拌腳石，在做好后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化工作時(shí)，要特別注意給他們補(bǔ)課，把他們以前學(xué)習(xí)的知識(shí)斷層補(bǔ)充完整，這樣，他們就會(huì)學(xué)得輕松，進(jìn)步也快，興趣和求知欲也會(huì)隨之增加。與以往教材、課程標(biāo)準(zhǔn)相比較，現(xiàn)在使用的新版教材發(fā)生了很大的變化，如內(nèi)容的調(diào)整，實(shí)驗(yàn)比重的加大，知識(shí)的傳授過(guò)程滲透了思想和方法，增加了研究性學(xué)習(xí)內(nèi)容、新科技和化學(xué)史等閱讀材料。重視基礎(chǔ)和培養(yǎng)能力的關(guān)系。系統(tǒng)復(fù)習(xí)，自始至終都應(yīng)以教材為本，注意知識(shí)的全面性、重點(diǎn)性、精確性、聯(lián)系性和應(yīng)用性。正確對(duì)待考試。練習(xí)的訓(xùn)練量還是不足，由于生源問(wèn)題，基礎(chǔ)差的學(xué)生多，教學(xué)進(jìn)度雖然不滯后，但是要做到段段清，節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)就顯有點(diǎn)吃力。合理利用其他資料。很顯然，這些變化將體現(xiàn)在高考命題中，熟悉新教材和新課程標(biāo)準(zhǔn)的這些變化，將有利于把握復(fù)習(xí)的方向和深難度，有利于增強(qiáng)復(fù)習(xí)的目的性?；ハ鄮椭?，共同提高。愛(ài)崗敬業(yè)，積極奉獻(xiàn)；熱愛(ài)學(xué)學(xué)生，教書(shū)育人；嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)，求實(shí)創(chuàng)新。通過(guò)練習(xí)要達(dá)到強(qiáng)化記憶、熟練地掌握知識(shí)、找出存在的問(wèn)題、彌補(bǔ)薄弱環(huán)節(jié)、擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用范圍和提高能力的目的，從而提高復(fù)習(xí)效率。教材是化學(xué)總復(fù)習(xí)的根本，它的作用是任何資料都無(wú)法替代的?？v觀每年的高考化學(xué)試題，可以發(fā)現(xiàn)其突出的特點(diǎn)之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終保持穩(wěn)中有變的原則。這樣，后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化，就由原來(lái)的簡(jiǎn)單粗暴、強(qiáng)制學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化到自覺(jué)的求知上來(lái)。每堂課都在課前做好充分的準(zhǔn)備，并制作各種利于吸引學(xué)生注意力的有趣教具，課后及時(shí)對(duì)該課作出總結(jié)，寫(xiě)好教學(xué)后記，并認(rèn)真按搜集每課書(shū)的知識(shí)要點(diǎn)，歸納成集。若選w和w1一組，列式為：1/2a+1/2b=1/32w1解得b=（8w9w1）/16mol 18a+20b=wy=5（8w9w1）/4w100％ 若選w2和w1一組，列式為：1/2a+1/2b=1/32w2解得b=（8w2w1）/16mol 2a+4b=w2y=5（8w2w1）/4（w1+w2）100％ 4．（1）缺少的為鹽酸的物質(zhì)的量濃度，表示為amol/L。（2）求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2的體積：（3）若NaHCO3和KHCO3不是等物質(zhì)的量混合，；小于____L。合理的組合共5種。[例8]現(xiàn)有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2還原法測(cè)定其中CuO的質(zhì)量為xg。測(cè)知FexO晶體密度ρ=，1010m（，氧原子量為16）。24g/mol） L/mol = L此題為缺數(shù)據(jù)計(jì)算題，由于解題條件并不充分，必須通過(guò)具體的反應(yīng)，判斷缺少數(shù)據(jù)的可能，然后根據(jù)不同情況進(jìn)行計(jì)算。生成NH3的體積為：（3）判斷可知。題目中告訴了H2S的濃度，就提示了這一點(diǎn)；由于氫硫酸是很弱的酸，在強(qiáng)酸（本題中鹽酸過(guò)量）中，由H2S電離出的[H+]可以忽略不計(jì)?，F(xiàn)已知鹽酸的體積，HCl的物質(zhì)的量可以通過(guò)乙或丙組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。（1）利用飽和溶液的特征，可以求溶劑的質(zhì)量n值。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生處理和挖掘題示信息的能力；將化學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)問(wèn)題，并利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的能力；分析、推理和判斷的邏輯思維能力。并且ρ1______ρ2（填小于、大于或等于）。當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時(shí)x的取值：溶液中無(wú)Al（OH）3，4x，有：3（1x）+=，得x=，所以當(dāng)0＜x≤，沉淀只有Fe(OH)3 畫(huà)出x在（0，1）之間沉淀的物質(zhì)的量： 分析x在取不同范圍時(shí)沉淀的物質(zhì)的量？ 當(dāng)x?（0，）時(shí)，y=（1x）當(dāng)x?（，1）時(shí)，①、②， Al(OH)3溶解，此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為：y==（mol）。（4）在上述混合氣體中若混有丙炔，總體積仍為5L，其中氫氣及丙炔在混合氣體中的體積比值分別為x和y。催化氧化的化學(xué)方程式是： 4NH3+5O2=4NO+6H2O（1）NH3+2O2=HNO3+H2O（2）請(qǐng)依據(jù)上述關(guān)系式完成圖象。總結(jié)如下：（1）n（H2S）＜，按反應(yīng)式①進(jìn)行，所得白色固體為硫化鈉和氫氧化鈉的混合物，以不足的硫化氫的物質(zhì)的量x作基準(zhǔn)，可生成x mol硫化鈉；耗去2xmol氫氧化鈉，剩余（）mol氫氧化鈉，則y=78x+40（）?？茖W(xué)方法：形象～抽象思維；求同～求異思維；直覺(jué)～判斷思維；集中～發(fā)散思維；通過(guò)數(shù)學(xué)抽象和簡(jiǎn)明的文字表達(dá)，解決化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。則30℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為[] A．25gB．35g C．45gD．55g 11．把一定量的過(guò)氧化鈉加入90g水中，則所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[] A．％B．％ C．％D．％12．將100 g濃度為18mol/L，密度為ρg/cm3的濃硫酸注入到一定量的水中稀釋成9mol/L的硫酸，則水的體積為[] A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．無(wú)法確定13．28g銅、銀合金與足量的濃硝酸完全反應(yīng)， L的O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比為[] A．1∶1B．1∶2 C．2∶1D．無(wú)法計(jì)算14．托盤(pán)天平兩端各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛4mol/L的鹽酸溶液50mL，調(diào)節(jié)至天平指針指向標(biāo)尺中央。解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量簡(jiǎn)化計(jì)算。）①有關(guān)兩種同位素原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算。因?yàn)?molCl所結(jié)合Li+、K+、Ca2+Al3+質(zhì)量分別為7g、39g、20g、9g。【例題8】150℃時(shí)，將1L混合烴與9L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)至150℃，體積恒定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8％，則該混合烴的組成是[] A．甲烷與乙烷體積比是1∶4B．丙炔與乙炔體積比是1∶4 C．乙烯與丁烷體積比是1∶4 D．乙烯與丁烯體積比是1∶4 分析:此題考查思維的靈活性及嚴(yán)密性。有以下特殊解法：設(shè)M的原子量為x解得 ＞x＞ 分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。一、關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。該烴能使溴水褪色，試通過(guò)計(jì)算求出該烴的分子式，并寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。，是解題關(guān)鍵。此題既考查思維的敏捷性，又考查思維的嚴(yán)密性?！纠}15】 右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX（X=A、B、C）的物質(zhì)的量n（X），縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n（O2），A、B是兩種可燃性氣體，C是A和B圖61的混合氣體，則C中n（A）∶n（B）為[]A．2∶1B．1∶2 C．1∶1D．任意比分析:仔細(xì)地觀察圖示，認(rèn)真地分析數(shù)據(jù)，分析圖象可以看出： molO2 1molB完全燃燒消耗2 molO2 1molC（C是A、B混合氣）完全燃燒消耗1molO2可以利用1mol氣體燃燒耗O2進(jìn)行十字交叉計(jì)算：應(yīng)選A 此題較全面地測(cè)試了觀察能力、自學(xué)能力和思維能力。但從解決化學(xué)問(wèn)題的基本步驟看，我們應(yīng)建立一定的基本思維模式。（保留3位有效數(shù)字）20．硝酸工業(yè)尾氣中NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O?！纠}1】在50mL、通入H2S氣體并充分反應(yīng)，然后，小心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體。（2）依據(jù)寫(xiě)出的生成不同產(chǎn)物的化學(xué)方程式，確定過(guò)量反應(yīng)物的取值范圍，理解取值范圍與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及所得產(chǎn)物的關(guān)系，這是解決此類(lèi)計(jì)算題的關(guān)鍵。（3）畫(huà)出反應(yīng)后氣體體積y隨氨氣的體積分?jǐn)?shù)x變化的圖象。（1）V（H2）=1L，按反應(yīng)①進(jìn)行，反應(yīng)后的體積 V=V（C4H6）=5L1 L=4L。（1）取過(guò)濾后的1/10體積，并同時(shí)記錄放出CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如下圖所示曲線。（1）、H、O的物質(zhì)的量分別為：C______ mol、H______ mol、O______ mol；該醇中 C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____?；瘜W(xué)綜合計(jì)算題涉及的內(nèi)容繁多，形式千差萬(wàn)別，解法很多。解得x= 從已知可知x應(yīng)當(dāng)為82g，顯然假設(shè)錯(cuò)誤，說(shuō)明在75℃時(shí)，溶液為不飽和溶液，82g為不溶性固體。則：鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1。=+，反應(yīng)前H+的物質(zhì)的量為：= 則：溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為：（ ）247。（2），計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（H2）。％，計(jì)算混合氣體中C2H4 的體積分?jǐn)?shù)（本題計(jì)算過(guò)程中請(qǐng)保留3位有效數(shù)字）。（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為_(kāi)_____m。分析:此題選用熟悉的H2還原CuO的反應(yīng)，考查從諸多測(cè)定的數(shù)據(jù)中確定至少需要多少個(gè)數(shù)據(jù)才能求得混合物的組成，而且還要判斷這些數(shù)據(jù)有多少種組合，考查了利用數(shù)學(xué)工具解化學(xué)計(jì)算題的能力，以及思維的敏捷性和創(chuàng)造性。2．由于保存不當(dāng)，將mg的生石灰（CaO）露置于空氣中而變質(zhì)。（2）計(jì)算（1）中各組成成分可能的物質(zhì)的量。84 g/mol）；，V（CO2）=（247。在各個(gè)章節(jié)的學(xué)習(xí)上都積極征求其他老師的意見(jiàn)，學(xué)習(xí)他們的方法，同時(shí)，多聽(tīng)老師的課，做到邊聽(tīng)邊講，學(xué)習(xí)別人的優(yōu)點(diǎn)，克服自己的不足，并常常邀請(qǐng)其他老師來(lái)聽(tīng)課，征求他們的意見(jiàn)，改進(jìn)工作。六、積極推進(jìn)素質(zhì)教育。很顯然，這些變化將體現(xiàn)在高考命題中，熟悉新教材和新課程標(biāo)準(zhǔn)的這些變化，將有利于把握復(fù)習(xí)的方向和深難度，有利于增強(qiáng)復(fù)習(xí)的目的性。基礎(chǔ)和能力是相輔相成的，沒(méi)有基礎(chǔ)，能力就缺少了扎根的土壤。對(duì)中學(xué)（初、高中）化學(xué)知識(shí)和技能都要一一復(fù)習(xí)到位；對(duì)教材中的關(guān)鍵性知識(shí)（我們常說(shuō)的考點(diǎn)），進(jìn)行反復(fù)閱讀、深刻理解，以點(diǎn)帶面形成知識(shí)結(jié)構(gòu)；對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解、使用和描述要科學(xué)、準(zhǔn)確和全面，如規(guī)范地使用化學(xué)用語(yǔ)，正確、全面地表達(dá)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和操作要點(diǎn)等（尤其適合中等以下的學(xué)生，利用年級(jí)組統(tǒng)一安排的基礎(chǔ)加強(qiáng)課時(shí)間）；對(duì)知識(shí)點(diǎn)之間的相互關(guān)系及其前因后果。在高三復(fù)習(xí)過(guò)程中，考試是頻繁的?？傊?，化學(xué)總復(fù)習(xí)要為高考做好知識(shí)準(zhǔn)備和精神準(zhǔn)備，要有目標(biāo)、有計(jì)劃、講究方法、注重落實(shí)，千方百計(jì)地提高化學(xué)總復(fù)習(xí)的效益。除了高考試題、考綱、教材、課程標(biāo)準(zhǔn)、化學(xué)教學(xué)基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專(zhuān)業(yè)雜志、名校試題、網(wǎng)絡(luò)信息等。與以往教材、課程標(biāo)準(zhǔn)相比較，現(xiàn)在使用的新版教材和課程標(biāo)準(zhǔn)已經(jīng)發(fā)生了很大的變化，如內(nèi)容的調(diào)整，實(shí)驗(yàn)比重的加大，知識(shí)的傳授過(guò)程滲透了科學(xué)思想和科學(xué)方法，增加了研究性學(xué)習(xí)內(nèi)容和新科技、化學(xué)史等閱讀材料。老教師能關(guān)心愛(ài)護(hù)青年教師，嚴(yán)格要求。四、端正心態(tài)，培養(yǎng)素質(zhì)抓好師德建設(shè)加強(qiáng)業(yè)務(wù)進(jìn)修組織科組教師認(rèn)真學(xué)習(xí)“中小學(xué)教師職業(yè)道德規(guī)范”，明確師德教育的重要性，在思想政治上、道德品質(zhì)上、學(xué)識(shí)學(xué)風(fēng)上以身作則，為人師表。練習(xí)是化學(xué)總復(fù)習(xí)的重要組成部分，是運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的再學(xué)習(xí)、再認(rèn)識(shí)過(guò)程，也是促進(jìn)知識(shí)遷移、訓(xùn)練思維、提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的重要途徑，但練習(xí)量必須合理，以保證質(zhì)量為前提，避免簡(jiǎn)單的機(jī)械重復(fù)和陷入“題?！?。教材和復(fù)習(xí)資料的關(guān)系。研究全國(guó)及本省高考化學(xué)試題。從而自覺(jué)的把身心投放到學(xué)習(xí)中去。有備而來(lái)39。（2）設(shè)被電解的H2O和D2O的物質(zhì)的量分別為a和b，則電解產(chǎn)生的H2，D2，O2的物質(zhì)的量分別為a，b，1/2（a+b）。（1）試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2體積時(shí)，還需什么數(shù)據(jù)（用a、b等表示，要注明單位）______。（1）計(jì)算CuO的質(zhì)量，需要2個(gè)獨(dú)立的變量。本題將立體幾何圖形和化學(xué)分子模型聯(lián)系起來(lái)，將化學(xué)問(wèn)題抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題來(lái)解決，達(dá)到了考查思維能力的較高層次。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖614所示：已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，x值應(yīng)為1，但由于晶體缺陷，x值小于1。V（H2）=（247。計(jì)算NH3的體積應(yīng)依NaOH為準(zhǔn)。在制備H2S氣體時(shí)，有少量的H2S溶解在反應(yīng)液中，因此，實(shí)際收集到的H2S并不是從反應(yīng)方程式得到的計(jì)算量。（2）要推導(dǎo)鹽酸的物質(zhì)的量濃度，應(yīng)知道鹽酸的體積和HCl的物質(zhì)的量。分析:從題給數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，隨溫度的逐漸升高，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不斷減少，因此在10℃和40℃時(shí)，溶液為飽和溶液，75℃時(shí)溶液是否飽和，只從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)還無(wú)法確定。CO2和H2O生成O2，解得x=4 y=8（2）1molCO2使過(guò)氧化鈉增重28g，1molH2O使過(guò)氧化鈉增重2g，CO完全被過(guò)氧化鈉吸收，所以依據(jù)原有關(guān)系，列出關(guān)系式：化學(xué)綜合計(jì)算題中的能力試題學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)技能：通過(guò)對(duì)一些典型例題的分析解答，強(qiáng)化化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與技能在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，以及化學(xué)基本計(jì)算在綜合計(jì)算中的應(yīng)用。（2）全部是S時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是______。因此，沉淀為Fe(OH)3。（3）在右圖上畫(huà)出V隨x變化的曲線。在密閉容器內(nèi)NH3與O2。n（NaOH）= mol/L L = mol硫化氫的物質(zhì)的量有以下幾種情況，硫化氫在取不同的物質(zhì)的量時(shí)，白色固體的種類(lèi)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及固體質(zhì)量的關(guān)系?？茖W(xué)品質(zhì)：敏捷性、嚴(yán)密性、整體性、創(chuàng)造性等思維能力品質(zhì)；重視量綱和規(guī)范使用有效數(shù)字等科學(xué)態(tài)度。則用a、b表示該烴分子中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為 [] A．a(chǎn)∶b B．a(chǎn)∶（ah）C．a(chǎn)∶（b2a）D．a(chǎn)∶2（ba）7．室溫時(shí)pH=a的醋酸溶液與pH=b的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該溶液中醋酸的電離度可以表示為[] A．10（a+b12）％ B．10（a+b14）％ C．10（16ab）％ D．10（14ab）％8．，滴入 ，當(dāng)?shù)沃脸壬珓偤米優(yōu)辄S色時(shí)，所用燒堿溶液的體積為[] A．大于25mL B．小于25mL C．等于25mL D．無(wú)法