【正文】 xmol，生成的白色固體的質(zhì)量為yg，試通過討論寫出x和y的關(guān)系式。2NaOH+H2S=Na2S+2H2O①Na2S+H2S=2NaHS（聯(lián)系CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式）②依據(jù)這兩個(gè)化學(xué)方程式，最后得到的白色固體可能是①NaOH、Na2S②Na2S③Na2S、NaHS④NaHS 在硫化氫不足和過量時(shí)將對(duì)產(chǎn)物種類產(chǎn)生影響，在第二個(gè)化學(xué)方程式中寫的是硫化氫與硫化鈉的反應(yīng)，我們不考慮過程，只考慮結(jié)果，寫出一個(gè)只含有反應(yīng)物的可以容易計(jì)算的化學(xué)方程式將①和②相加，得到： NaOH+H2S=NaHS+H2O③根據(jù)化學(xué)方程式①、③，定量討論兩種反應(yīng)物的量的關(guān)系對(duì)白色固體物質(zhì)的影響。當(dāng)n（NaOH）∶n（H2S）=1∶1，白色固體為NaHS。當(dāng)n（NaOH）∶n（H2S）＜1∶1，白色固體為NaHS。所以：氫氧化鈉的物質(zhì)的量?？偨Y(jié)如下：（1）n（H2S）＜，按反應(yīng)式①進(jìn)行，所得白色固體為硫化鈉和氫氧化鈉的混合物，以不足的硫化氫的物質(zhì)的量x作基準(zhǔn)，可生成x mol硫化鈉；耗去2xmol氫氧化鈉，剩余（）mol氫氧化鈉，則y=78x+40（）。（3）＜（H2S）＜，按反應(yīng)式①和③進(jìn)行，得到白色固體為Na2S和NaHS的混合物，計(jì)算Na2S時(shí)，應(yīng)以不足量的NaOH計(jì)算；計(jì)算NaHS時(shí)，應(yīng)以剩余的H2S來計(jì)算：y=78[（）]+562（）（4）n（H2S）≥，按反應(yīng)式③進(jìn)行，白色固體全部為NaHS，NaOH完全反應(yīng)，y=56。這是思考、分析此類計(jì)算題的基礎(chǔ)。（3）在各取值范圍內(nèi)，以不足量的反應(yīng)物為基準(zhǔn)計(jì)算所得生成物的量，即可完成取值范圍討論型綜合計(jì)算。若混合氣體1試確定O2的物質(zhì)的量x取不同范圍時(shí)，HNO3的物質(zhì)的量y的計(jì)算式，中O2為xmol?！?并畫出相應(yīng)的函數(shù)圖象。2NO+O2=2NO2 ②4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ③如果氧氣過量，只需要求寫出反應(yīng)物與最終產(chǎn)物的化學(xué)方程式。NHO2混合氣為amol，O2為xmol，NH3為（ax）mol。催化氧化的化學(xué)方程式是： 4NH3+5O2=4NO+6H2O（1）NH3+2O2=HNO3+H2O（2）請(qǐng)依據(jù)上述關(guān)系式完成圖象。現(xiàn)有AL氨氣、氯氣的混合氣，其中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為x，充分反應(yīng)后氣體體積為yL。（2）當(dāng)混合氣體的體積（AL）為55L時(shí)，計(jì)算反應(yīng)后氣體體積y的最大值、最小值及y=A時(shí)的氨氣的體積分?jǐn)?shù)x的值。分析:依據(jù)上述兩題的分析和解題思路方法，討論此題中兩種反應(yīng)物的量的變化對(duì)生成物的影響，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式設(shè)：混合氣體中兩種反應(yīng)物的體積為NH3體積為AxL；Cl2體積為A（1x）L。2NH3+3Cl2=N2+6HCl① NH3+HCl=NH4Cl② 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl③根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)方程式很容易解決這道題。解答：計(jì)算：第二問：恰好按反應(yīng)①進(jìn)行時(shí)最大；恰好按反應(yīng)③進(jìn)行時(shí)最小。當(dāng)y=A時(shí)，y=A（34x）=A x=*【例題4】 1，3丁二烯和氫氣的混合氣體5L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的氣體體積為VL（所有體積均在同溫、同壓下測(cè)定）。（2）若氫氣在混合氣體中的體積比值為x，計(jì)算x為不同值時(shí)反應(yīng)后的體積V（以x表示）。（4）在上述混合氣體中若混有丙炔，總體積仍為5L，其中氫氣及丙炔在混合氣體中的體積比值分別為x和y。分析：該題所涉及的化學(xué)方程式：（1，3丁二烯可用分子式表示）C4H6+H2=C4H8 ①C4H8+H2=C4H10 ②C4H6+2H2=C4H10③當(dāng)V（C4H6）/V（H2）≥1時(shí)，僅按反應(yīng)①進(jìn)行；產(chǎn)物是C4H8還是C4H10或它們的混合物，由于氫氣全部被消耗，剩余氣體的體積等于反應(yīng)物C4H6的體積。解答：（1）、（2）、（3）部分。=5（1x）+5x25（1x）=10x5。當(dāng)丙快的含量為y時(shí)，氫氣的含量變化？ 0＜x＜1y 當(dāng)x=，此時(shí)反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前的C4H6和C3H4體積之和，為5L=。3+3+（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)的量是多少？（2）計(jì)算沉淀中只有Fe（OH）3的x取值范圍。（3）若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為Amol（A為合理數(shù)值），其它條件不變時(shí)，求沉淀中同時(shí)有Fe(OH)Al(OH)3的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量（用含有A、x的式子表示）。題中所給的OH的物質(zhì)的量是n（OH）=4mol/L= 即：OH對(duì)于兩種離子生成沉淀是過量的，肯定可以使Al(OH)3使溶解一些或全部， Al(OH)3溶解？當(dāng)x=，溶液中的沉淀發(fā)生①、②，生成的Al(OH)，此時(shí)Al(OH)3完全溶解。當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時(shí)x的取值：溶液中無Al（OH）3，4x，有：3（1x）+=，得x=，所以當(dāng)0＜x≤，沉淀只有Fe(OH)3 畫出x在（0，1）之間沉淀的物質(zhì)的量： 分析x在取不同范圍時(shí)沉淀的物質(zhì)的量？ 當(dāng)x?（0，）時(shí)，y=（1x）當(dāng)x?（，1）時(shí)，①、②， Al(OH)3溶解，此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為：y==（mol）。Fe（OH）3的物質(zhì)的量為：A（1x）mol Al（OH）3的物質(zhì)的量為： [Ax（）]mol =[A（x+3）]mol 【小結(jié)】解決任何一道化學(xué)題時(shí)，必須首先仔細(xì)地閱讀試題、認(rèn)真地審題，在此基礎(chǔ)上我們?cè)偻度虢忸}的過程，只有這樣，我們解題才會(huì)得心應(yīng)手。放出（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取等質(zhì)量的原混合物加水?dāng)嚢?。試?jì)算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式。試計(jì)算確定原不溶性碳酸鹽的化學(xué)式。若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)相等（20℃，）。假定空氣中N2和O2的體積比為4∶1，其它成分可忽略。維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變（101kPa），在120℃下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為ρ1和ρ2，若a的取值范圍不同，則H2S的氧化產(chǎn)物可能有三種情況：（1）全部是SO2時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是______。并且ρ1______ρ2（填小于、大于或等于）。4．，不含其它官能團(tuán)的飽和多元醇，經(jīng)點(diǎn)燃醇完全燃燒。將氣體經(jīng)CaO吸收，（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？其原因是______。5．石油及其分餾產(chǎn)物在供氧不足時(shí)燃燒，常常產(chǎn)生CO，這也是常見的大氣污染物之一。（1）試寫出通式為CxHy的某烴在供氧不足時(shí)燃燒的化學(xué)方程式（CO2的系數(shù)設(shè)定為m）。答案1．（1） g混合物中 n（碳酸鹽）=按上圖分析堿金屬碳酸鹽中：設(shè)堿金屬兩種鹽中堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x和y，則：（2x+60）+（y+61）=，得：3x+y=156；經(jīng)討論得出x=y=39符合題意，因此兩堿金屬碳酸鹽為：K2CO3（ mol）、KHCO3（ mol）（2）堿土金屬碳酸鹽的物質(zhì)的量為：n=n（碳酸鹽）n（K2CO3）n（KHCO3）= 該碳酸鹽的摩爾質(zhì)量：（g/mol）：16/100=（mol）所以該鹽為堿式鹽，設(shè)為Z2（OH）2CO3有：2Z+172+60=142得Z=24（Mg）所以堿土金屬碳酸鹽為：Mg2（OH）2CO3 2．2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O提示：?jiǎn)枺?）按反應(yīng)2H2S+3O2=2SO2+2H2O計(jì)算；問（2）按反應(yīng)2H2S+O2=2S+2H2O計(jì)算，由于產(chǎn)物水的相對(duì)分子質(zhì)量小于兩反應(yīng)物的相對(duì)分子質(zhì)量，硫是固體；問（3）介于（1）和（2）之間，按照兩個(gè)化學(xué)方程式關(guān)系列出關(guān)系式計(jì)算。（3）C（CH2OH）4 提示：n（C）=n（CO2）=（mol）m（CO2）=44=（g）V（O2）余==（L）n（O2）耗=（）/=（mol）m（O2）耗=（g）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m（醇）+m（O2）耗=m（CO2）+m（H2O）求得： m（H2O）=+=（g）所以：n（O）=（1）/16=（mol）（2）C4H8提示：2CO+O2=2CO2①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2②將①、②式合并得：CO+Na2O2=Na2CO3③ 由此可以確定燃燒產(chǎn)物的去路：CO完全被吸收。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生處理和挖掘題示信息的能力；將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，并利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的能力；分析、推理和判斷的邏輯思維能力?？茖W(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生的靈活性、嚴(yán)密性、整體性和創(chuàng)造性等優(yōu)秀的思維能力品質(zhì)。重點(diǎn)、難點(diǎn)抓住關(guān)鍵題示，找準(zhǔn)突破口形成解題思路；培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性、嚴(yán)密性，力爭(zhēng)思維求異，解法求優(yōu)。但不管哪種解法，首先要經(jīng)過認(rèn)真審題、科學(xué)析題、仔細(xì)解題這幾個(gè)環(huán)節(jié)。解化學(xué)綜合計(jì)算題的思想：①聯(lián)系生產(chǎn)生活，結(jié)合實(shí)際； ②立足基礎(chǔ)，重視綜合；③依據(jù)“守恒、平衡、結(jié)構(gòu)”等理論； ④應(yīng)用“摩爾、差量、平均值”等概念； ⑤分析判斷，計(jì)算組成；⑥注意各科之間的聯(lián)系，融會(huì)貫通； ⑦思維求異，解法求優(yōu)。化學(xué)綜合計(jì)算的解題，沒有一成不變的方法模式，關(guān)鍵是在理解題意的前提下，建立一定的基本思維模式。求：（1）m，n的值是多少？（2）75℃溶液是否飽和？（3）若要在ng水中恰好溶解mgKNO3即飽和，則溫度應(yīng)控制在多少度？此題綜合考查有關(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算。重點(diǎn)測(cè)試運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與技能的能力，以及分析能力和思維能力。（1）利用飽和溶液的特征，可以求溶劑的質(zhì)量n值。（3）求出ng水恰好溶解m gKNO3時(shí)飽和溶液的溶解度，查溶解度表，即可判斷該物資隨溫度的升高，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不斷減少，因此在10℃和40℃時(shí)，溶液為飽和溶液。設(shè)：未溶固體與不溶固體共為x。10℃最多能溶解KNO3的質(zhì)量為：m=261g+ g=或 m=175 g+200g/100g82 g = g（3）要使n g水中恰好溶解mgKNO3即飽和。（2）要推導(dǎo)出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作計(jì)算依據(jù)的是______，計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。（4）在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定體積1mol/L的苛性鈉溶液，可恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，并使鎂離子剛好沉淀完全，則溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為______mol，氯化鈉的物質(zhì)的量為______mol，所加苛性鈉溶液的體積為______mol。注重考查應(yīng)用各方面知識(shí)，進(jìn)行分析、推理和判斷的能力。比較甲、乙兩組數(shù)據(jù)：m（甲）∶m（乙）=1∶ V（甲）∶V（乙）=1∶ 則 乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸是不足的?，F(xiàn)已知鹽酸的體積，HCl的物質(zhì)的量可以通過乙或丙組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。cmol/L=（247。設(shè)：合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y。（4）在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定體積的苛性鈉溶液，恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，使鎂離子剛好沉淀完全，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl。（24+27）g/mol= mol(54g鎂鋁合金中又27g鋁)n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L L = moln（NaOH）=n（NaAlO2）+n（NaCl）= mol+ mol= molV（NaOH）= mol247。[例3]，以制備H2S氣體。分析；此題是常規(guī)計(jì)算題，要求計(jì)算時(shí)概念清楚，思維嚴(yán)密。書寫化學(xué)方程式： FeS+2H+=Fe2++H2S↑由于發(fā)生反應(yīng)的兩種反應(yīng)物FeS和鹽酸的量已經(jīng)給出，求H2S氣體的體積時(shí)，必須考慮過量計(jì)算。題目中告訴了H2S的濃度，就提示了這一點(diǎn)；由于氫硫酸是很弱的酸，在強(qiáng)酸（本題中鹽酸過量）中，由H2S電離出的[H+]可以忽略不計(jì)。n（FeS）=247。在溶液中溶解的H2S物質(zhì)的量為： mol/L=，所以收集到H2S氣體的物質(zhì)的量為： mol=（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為： （2）生成Fe2+，其濃度為： 247。=[例4] 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖613表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系。（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______L。分析:（1）小題要求根據(jù)圖上的曲線，找出兩種作用的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)的量的關(guān)系，并依此進(jìn)行計(jì)算，求出其中一種作用物的濃度。由圖中折線所對(duì)應(yīng)的縱、橫坐標(biāo)可知，對(duì)于100mLNaOH溶液而言，隨著銨鹽加入量的增加，放出的NH3的體積也增大；但是，NH3的體積不再變化。設(shè)：（2）通過以上計(jì)算得知。生成NH3的體積為：（3）判斷可知。生成NH3的體積為：[例5]計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計(jì)算式。缺少的數(shù)據(jù)是______； 計(jì)算式為m=______。缺少的數(shù)據(jù)是______； 計(jì)算式為=______。將氣體D的體積換算為質(zhì)量時(shí)必須知道其密度。m（C）=+ L =（）g（2）現(xiàn)在知道鹽酸的體積而不知HCl的物質(zhì)的量或質(zhì)量，自然無法判斷出實(shí)際參加反應(yīng)的Mg或HCl，而將鹽酸的體積轉(zhuǎn)換為HCl的物質(zhì)的量或質(zhì)量時(shí)，還須補(bǔ)充鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L。24g/mol）b=①當(dāng)b＜，鹽酸不足。2]②當(dāng)b＞ mol/L時(shí)，鹽酸過量。24g/mol） L/mol = L此題為缺數(shù)據(jù)計(jì)算題，由于解題條件并不充分，必須通過具體的反應(yīng)，判斷缺少數(shù)據(jù)的可能，然后根據(jù)不同情況進(jìn)行計(jì)算。[例6]（1）已知某混合氣體中CHC2H％、％、％，（g/L）。取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體。分析:本題從反應(yīng)前或反應(yīng)后不同角度分析問題，可以采用多種途徑進(jìn)行解題。（2）CH4在一定條件下催化氧化，生成C2H4和C2H6時(shí)，由于：2CH4→C2H4，2CH4→C2H6；即每2molCH4轉(zhuǎn)變?yōu)?molC2Hy，故反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前甲烷物質(zhì)的量的90％。討論后具體解法如下：（1）混合氣體的質(zhì)量為：（16+28+30）=（2）解法一：設(shè)反應(yīng)后混合氣體為1mol，其中C2H4為xmol，C2H6為ymol，則還有CH4為（1xy）mol。1）100％ =％解法二：因?yàn)?CH4→C2