【正文】 的反應 有中心體和強配體 穩(wěn)定絡合物 Fe3＋ ＋ 6SCN－ [Fe(SCN)6]3－ (4)生成鹽和水的反應有： ①鹽的結晶水合物 △ 鹽 ＋ 水 如 ： CuSO4凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4 AlO2均與 H+不能大量共存 . 6 3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存 .它們遇強酸（ H+）會生成弱酸分子；遇強堿（ OH）生成正鹽和水 . 如： HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 . 如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br 、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存 . 如： Al3+與 HCO CO3 HS、 S AlO ClO、 SiO32等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlO SiO3 ClO、 CO32等 6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存 . 如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br 、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會生成 HPO42，故兩者不共存 . 八、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 (1)違背反應客觀事實 如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 錯因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應 (2)違反質(zhì)量守恒或電 荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH 溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯因： HI 誤認為弱酸 . (4)反應條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯因：強酸制得強堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符號運用不當 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3 量少，故不能打“↓” 九、 判斷金屬性或非金屬性的強弱 金屬性 強弱 非金屬性強弱 最高價氧化物水化物堿性強弱 最高價氧化物水化物酸性強弱 與水或酸反應，置換出 H2 的易難 與 H2 化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性 活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì) 陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬 陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強 原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金屬 將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質(zhì)，氧化成低價的為非金屬性弱的單質(zhì) 電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬 電解時，在 陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì) 十、 比較微粒半徑的大小 無論是原子還是離子（簡單）半徑，一般由原子核對核外電子的吸引力及電子間的排斥力的相對大小來決定 .故比較微粒半徑大小時只需考慮核電荷數(shù)、核外電子排斥情況 .具體規(guī)律小結如下： 1. 核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大 .即同種元素： 陽離子半徑＜原子半徑＜陰離子半徑 如 :H+＜ H＜ H。 O=C=O 3 平面正三角形 120176。 28′ CHH HH 5 三角雙錐 12090176。 180176。 28′ 107176。 (二 )如何比較物質(zhì)的熔、沸點 .首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型 ,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高 低的決定因素 . ① 一般規(guī)律 :原子晶體＞離子晶體＞分子晶體 如 :SiO2＞ NaCl＞ CO2(干冰 ) ② 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能 越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高 . 如 :金剛石＞金剛砂＞晶體硅 8 ③ 同類型的離子晶體 ,離子電荷數(shù)越大 ,陰、陽離子核間距越小 ,則離子鍵越牢固 ,晶體的 熔、沸點一般越高 . 如 :MgO＞ NaCl ④ 分子組成和結構相似的分子晶體 ,一般分子量越大 ,分子間作用力越強 ,晶體熔、沸點越高 . 如 :F2＜ Cl2＜ Br 2＜ I2 ⑤ 金屬晶體 :金屬原子的價電子數(shù)越多 ,原子半徑越小 ,金屬鍵越強 ,熔、沸點越高 . 如 :Na＜ Mg＜ Al . 一般熔、沸點 :固＞液＞氣 . 如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì) ,其晶體應屬分子晶體 (Hg 除外 ).如惰性氣體 ,雖然構成物質(zhì)的微粒為原子 ,但應看作為單原子分子 .因為相互間的作用為范德華力 ,而并非共價鍵 . 十二、化學平衡的概念 一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，這一狀態(tài)稱作化學平衡狀態(tài) . （ 1）前提???外界條件一定可逆反應 （ 2）特征??? ?? )()(0 各種物質(zhì)化百分含量不隨時間而變 同種物質(zhì)逆正 vv （二）化學平衡的標志 ： v 正 =v 逆 指反應體系中的同一種物質(zhì)來 表示的正反應速率和逆反應速率相等。 何謂“ v 正 =v 逆 ”？如何理解？ 以 N2＋ 3H2 2NH3 反應為例 ①若有 1 mol N2 消耗，則有 1 mol N2 生成（同種物質(zhì)，物質(zhì)的量相等，詞性相反） ②若有 1 mol N2 消耗，則有 3 mol H2 生成（同側不同種物質(zhì)，物質(zhì)的量這比＝系數(shù)對應比，詞性相反） ③若有 1 mol N2 消耗，則有 2 mol NH3 消耗（異側物質(zhì)，物質(zhì)的量之比 =對應系數(shù)比，詞性相同） ④若有 1mol N≡ N 鍵斷裂 ,則有 6mol NH 鍵斷裂 (其它與上述相似 ) 注意 對象 詞性 同種 (側 )物質(zhì) 相反 異側物質(zhì) 相同 2．百分含量不變標志 正因為 v 正 ＝ v 逆 ≠ 0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量 .總的結果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉化率等不隨時間變化而改變 . 3．對于有氣體參與的可逆反應 (1)從反應混合氣的平均相對分子 質(zhì)量（ M ）考慮 nmM? 若各物質(zhì)均為氣體??? ?? ?? 不論是否達平衡恒值當 則標志達平衡一定時當 ，M，ng ，M，ng 00 若有非氣體參與：不論 Δ ng 是否等于 0，則當 M 一定時，可標志達平衡。 在反應②、③、 ④ 中，只要反應未達平衡，則 M 不為定值。 （ 2）從氣體密度考慮： Vm?? 當各成分均為氣體時：????????????同上標志為一定值時同上總為恒值恒壓不能作平衡標志總為恒值恒容，ng，ng：，：???00 當有非氣體物質(zhì)參與時：??? ?? 可作標志為一定值時恒壓 可作標志為一定值時恒容 ，ng： ，： ?? 0 （ 3）從體系的內(nèi)部壓強考慮 ∵恒容、恒溫， n(g)越大， P 越大 ∴不論各成分是否均為氣體只需考慮 Δ ng 當??? ?? ?? 可作標志一定時則當 不能作標志為恒值則 ，P，ng ，P，ng 00 （ 4）從體系內(nèi)部溫度考慮 當化平衡尚未建立或平衡發(fā)生移動時，反應總要放出或吸收熱量 。 十三、無機反應中的特征反應 1．與堿反應產(chǎn)生氣體 （ 1）???????????????????? ?? ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質(zhì) （ 2）銨鹽： OHNHNH 234 ??? ??? 堿 2．與酸反應產(chǎn)生氣體 （ 1）?????????????????????????????? ?????? ???????????? ??????? ??????????? ?????? ????? ??2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃 （ 2）? ?? ?? ?????????? ???? ???? ???????????2323222323SOH S OSOSHHSSCOH C OCOHHH化合物 3． Na2S2O3 與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 10 4．與水反應產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì)?????????????22222 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa （ 2）化合物? ?? ?? ?????????????????????????22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa 5．強烈雙水解? ? ? ?? ? ? ?? ????????? ??????? ??????? ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與 6．既能酸反應，又能與堿反應 （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 1.“從下往上”原則。 2.“從左到右”原則。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。上例中，燒瓶內(nèi)試劑 MnO2 應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。 5.“液體后加”原則。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。 ①測物質(zhì)溶解度。 這種類型的實 驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。②測定乙醇的沸點。②苯的硝化反應。其作用分別是：防止KMnO4 粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短 收集 NH3 的時間。 ：在沸點上差值大。 ：溶與不溶。 ：如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2。 ：把雜質(zhì)轉化成所需要的物質(zhì)，如 CO2(CO)：通過熱的 CuO； CO2(SO2)：通過飽和的 NaHCO3溶液。 ：