【正文】 酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧化膜。 4． 鋁熱反應(yīng)： 實驗現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。 5．離子共存： 加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的 H+或 OH，酸溶液中不能含有 NO AlO2，溶液中一旦有了 NO3，溶液就成了 HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣；堿溶液中不能含有 Al3+、NH4+，但可含有 AlO2。 2．兩性氧化物： 因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。 2．兩性氫氧化物： 因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。 4．明礬凈水原理： 因溶液中的鋁離子發(fā)生水解， 生成 Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能，經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中，有關(guān) Al、 Al3+、 AlO2的離子共存問題，也是高考的熱點。 2．鐵的生銹： 純鐵不易生銹，生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹，原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕，涉及的主要反應(yīng)原理： Fe2e=Fe2+（負(fù)極） ,2H2O+O2+4e=4OH （正極） , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH) =+(2xn) H2O 3．鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng)： 產(chǎn)物分別為 FeCl2 、 FeCl3，且它們之間的相互轉(zhuǎn)化，在推斷題和實驗題的除雜中經(jīng)常出現(xiàn)。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是 Fe3O4。 （三）、氫氧化物 1．實驗室制備 Fe(OH)2 ： 現(xiàn)象：白色沉淀 →灰綠色 →紅褐色沉淀。 2． Fe(OH)3的受熱分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，與此相以的還有Cu(OH) Al(OH)3。實驗操作要點：四步曲： ① 先煮沸，② 加入飽和的 FeCl3溶液， ③ 再煮沸至紅褐色， ④ 停止加熱。 （四）、鐵鹽與亞鐵鹽 1． Fe2+、 Fe3+的檢驗： (1)Fe2+：一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀 二是先加入 KSCN溶液，不變色，再加入氯水后，出現(xiàn)血紅色。 11 二 是加入 KSCN 溶 液，出 現(xiàn)血紅色 ，離子 方程式為 ：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(絡(luò)合物 ) 2．鐵鹽與亞鐵鹽的配制： 因 Fe2+、 Fe3+易水解，且 Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故配制過程為：先將它們?nèi)芙庠趯?yīng)的酸中，然后加水沖稀到指定的濃度。 4．離子共存： 不能與 Fe2+共存的離子：（ H+、 NO3）、（ MnO4）、 (ClO)；不能與 Fe3+共存的離子有： I、 SO3 SCN。 5． Na2FeO4(高鐵酸鈉 )作新型凈水劑： 原理是高價鐵具有強氧化性，能殺菌消毒；同時生成 Fe(OH)3膠體，能吸附水中的雜質(zhì)懸浮物，因此它是一種新型的凈水劑 . 6． Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Al3+的除雜： 這是近幾年高考實驗命題的熱點。一般操作方法是：先是加入氧化劑（氯氣或 H2O2），將 Fe2+氧化成 Fe3+，然后加入 CuO、 Cu(OH) CuCO3等其他物質(zhì)（以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)），目的是調(diào)節(jié)溶液的 PH，待 Fe3+水解完全生成沉淀（此時其他離子不水解），過濾除去。 銅及其化合物 1．銅綠的形成 ： 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠，采用的方法是（ 1）將青銅器保存在干燥的環(huán)境中，（ 2）不能將青銅器與銀質(zhì)（金屬活性差的金屬）接觸，避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其主要成分組分 CuSO4溶液、石灰水，原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。精煉原理為：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。 4．電解硫酸銅溶液： 它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體，必須熟練書寫其電解方程式。 13 6． 制備 CuSO4方案的選擇： 方法如下：一是 Cu→CuO→CuSO4, 二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)。與之相同的還有 Cu(NO3)2的制備。 點評：近幾年的高考題中，有關(guān)對銅及其化合物的考查有 “升溫 ”的表現(xiàn)。 四、非金屬及其化合物知識考點歸納 硅及其化合物 （一）、硅 1．硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅， 2．熔點高，硬度大，常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑。 （二）、二氧化硅（ SiO2）： （ 1） SiO2的空間結(jié)構(gòu)： SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個 SiO2分子。 ② 與氫氟酸反應(yīng) [SiO2 的特性 ]：（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。 （三）、硅酸（ H2SiO3）： （ 1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分 能力強。 （四）、硅酸鹽 硅酸鹽： 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)： . （有白色沉淀生成） 傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。 點評：有關(guān)硅及化合物知識，在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn)，考查硅及二氧化硅的用途，出現(xiàn)的頻率很高。 ① 與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價） Na＋ Cl2===點燃 2NaCl Cu＋ Cl2===點燃 CuCl2 2Fe＋ 3Cl2 ===點燃 2FeCl3（ 氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成 FeCl3，而不生成 15 FeCl2。） ② 與非金屬反應(yīng) Cl2＋ H2 ===點燃 2HCl（ 氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰） 將 H2和 Cl2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生 爆炸 。 將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含七種微粒，其中有 。 （ 2）漂白、消毒性：氯水中的 Cl2和 HClO 均有強氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時， 應(yīng)考慮 HClO， HClO 的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。 （ 4）不穩(wěn)定性： 次氯酸見光易分解 ， 久置氯水 (淺黃綠色 )會變成稀鹽酸 (無色 )失去漂白性。 自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如 FeClNa2CO NaHCO AgNO NaOH 等溶液 會變質(zhì)。 漂白粉之所以具有漂白性，原因是： Ca(ClO)2 ＋ CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的 HClO 具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含 HClO； NaClO 同樣具有漂白性，干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成 HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應(yīng) Cl2＋ H2O＝ HCl＋ HClO 漂白粉久置空氣會失效（ 涉及兩個反應(yīng) ） ： Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O＝ CaCO3↓＋ 2HClO， ↑， 漂 白粉變質(zhì)會有 CaCO3存 16 在，外觀上會結(jié)塊， 久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有 CO2氣體生成，含 CO2和 HCl雜質(zhì)氣體 。 Cl－ 的檢驗： 原理：根據(jù) Cl－ 與 Ag＋ 反應(yīng)生成不溶于酸的 AgCl沉淀來檢驗 Cl－ 存在。 點評：氯氣的強氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點，如 Cl2氧化 Fe2+、 Cl2氧化 SO2等，另外，與生活 聯(lián)系比較密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內(nèi)容，也較為重要。 硫及其化合物 硫元素的存在： 硫元素最外層電子數(shù)為 6 個，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到 2個電子呈－ 2價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈＋ 4價、＋ 6 價化合物。（如火山口中的硫就以 存在） 硫單質(zhì)： ① 物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺 ，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。 （ 3）化學(xué)性質(zhì)： ① SO2能與水反應(yīng)：亞硫酸為中強酸，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下） ② SO2為酸性氧化物 ，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為 SO2是有 刺激性氣味的氣體。 ③ SO2具有強還原性，能與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。 （催化劑：粉塵、五氧化二釩） （ 將 SO2氣體和 Cl2 氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大 減弱 。用此可以檢驗 SO2的存在 。 硫酸（ H2SO4） （ 1）濃硫酸的物理性質(zhì)： 純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。 （ 2）濃硫酸三大性質(zhì)： ① 吸水性： 濃硫酸 可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣 ，可作干燥劑，可干燥 H O SO CO2等氣體，但不可以用來干燥 NH H2S 氣體。 18 ③ 強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（ ＋ 6 價硫體現(xiàn)了強氧化性） ，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。 濃硫酸的強氧化性 使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。 點評： SO2的性質(zhì)及酸雨一直是高考命題的熱點內(nèi)容，如 SO2的漂白性，還原性等。將 SO2通入 BaCl2溶 液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀？原理是什么？寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。 二氧化氮： 紅棕 色氣體（與溴蒸氣顏色相同）、有刺激性氣 味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)： 3NO2＋ H2O＝ 2HNO3＋ NO，此反應(yīng)中 NO2既是氧化劑又是還原劑。 硝酸（ HNO3）： （ 1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。 （ 2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。 常溫下， Fe、 Al 遇濃 H2SO4或濃 HNO3發(fā)生鈍化，（ 說成不反應(yīng)是不妥的 ），加熱時能發(fā)生反應(yīng)： Fe＋ 6HNO3(濃 ) △ Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋3H2O 氨氣（ NH3） （ 1）氨氣的物理 性質(zhì)： 極易溶于水，有刺激性氣味，易液化 。H 2O NH4＋ ＋ OH－ 生成的一水合氨 NH3H 2O △ NH3 ↑＋ H2O 氨水中的微粒 ： （ 六種微粒 ） 。 噴泉實驗成功的關(guān)鍵：（ 1）氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如 NH HCl、 HBr、 HI 用水吸收， CO SO2， Cl H2S 等用 NaOH溶液吸收等。（ 3）燒瓶內(nèi)的氣體純度要大。 （ 3）氨氣的實驗室制法：（課本 P88圖 4－ 33） 1）原理： 2）裝置特點：固＋固 ? ?? ? 氣體，與制 O2相同。 4）驗滿： a. b. 5) 干燥：用堿石灰（ NaOH 與 CaO 的混合物）或生石灰在干燥管或 U 型管中干燥。8NH3。所以 NH3通常用堿石灰干燥。 銨鹽 銨鹽 均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。 點評：氨氣的實驗室制取方法是高考 命題的重點內(nèi)容，實驗中 “氣體制備實驗 ”一直是實驗考查的熱點之一。 Ⅱ 《有機化學(xué)部分》 一、知識歸納： 常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1～ 4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；溴苯、溴代烷烴、鹵代烴、硝基化合物的密度一般都大于水。能使溴水 萃取 褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、 CCl氯仿、液態(tài)烷烴等。 碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚 、硝基化合物和氨基酸。 屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。 能發(fā)生水解的物質(zhì)：鹵代烴（ CH3CH2Br）、羧酸鹽（ CH3COONa）、酯類（ CH3COOCH2CH3）、二糖（ C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯） 22 等。 1能發(fā)生縮聚反應(yīng)：苯酚（ C6H5OH）與醛 (RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇（ HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（ H2NCH2CH2NH2 ）、 羥 基 酸 （ HOCH2COOH ）、 氨 基 酸（ NH2CH2COOH）等。 1光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯環(huán)的側(cè)鏈上烷烴基與鹵素。 1常用有機鑒別試劑：新制 Cu(OH)2懸濁液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液 、銀氨溶液、 FeCl3溶