【正文】 。 錯因：常溫下，苯酚在苯中的溶解度要比在水中的大得多。 錯因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。 錯因：乙醇、乙酸均易揮發(fā)，且能形成恒沸混合物。 （水） 33 錯例 A：蒸餾，收集 78℃ 時的餾分。在進行分離操作時，通常根據(jù)有機物的沸點不同進行蒸餾或分餾；根據(jù)物質的溶解性不同，采取萃取、結晶或過濾的方法。 4．注意事項 1．選擇試劑原理：操作簡單、現(xiàn)象明顯。 硝酸銀溶液及稀硝酸：應用原理：用于檢驗鹵代烴中的鹵素原子。（ 2）化學性質中加成反應（與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴發(fā)生加成反應而使溴水褪色）、氧化反應（與含有醛基的物質發(fā)生氧化反應而使溴水褪色、用于鑒別葡萄糖和果糖時，用稀溴水）和取代反應（與苯酚等發(fā)生取代反應而使溴水褪色且生成白色沉淀）。 官官 能能 團團 保保 護護 必必 須須符符 合合 下下 列列 要要 求求 ：： a 只只 有有 被被 保保 護護 基基 團團 發(fā)發(fā) 生生 反反 應應 （（ 保保 護護 ）） ， 而而 其其 它它 基基 團團 不不 反反 應應 ；； b 被被 保保 護護 的的 基基 團團 易易 復復 原原 ， 復復 原原 的的 反反 應應 過過 程程 中中 不不 影影 響響 其其 它它 官官 能能 團團 。 （ 13） ―無條件 ‖，為不飽和烴與 X HX(乙炔除外 )加成的條件；酚類和濃溴水取代反應的條件。 A B 氧化 氧化 C 26 （ 2） ― ‖是乙醇分子內脫水生成乙烯的反應條件 （ 3） ― ‖是乙醇分子間脫水生成乙醚的反應條件。 —CH3+Cl2 —CH2Cl（ 注意在 FeBr3 催化作用下取代到苯環(huán)上 ）。 無同分異構體的有機物是：烷烴： CH C2H C3H8；烯烴：C2H4；炔烴： C2H2；氯代烴： CH3Cl、 CH2Cl CHCl CCl C2H5Cl；醇： CH4O；醛： CH2O、 C2H4O；酸： CH2O2。因此，要對氨氣的制備原理、收集、干燥、檢驗、尾氣的吸收等方面進行全面的梳理，另外，氨氣的其他制取方法及氨氣的性質一直是高考命題的熱點內容。不能用 CaCl P2O濃硫酸作干燥劑，因為NH3能與 CaCl2反應生成 CaCl2 噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使容器內氣體壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內，在玻璃導管尖嘴處形成美麗的 ―噴泉 ‖。低沸點（ 83℃ ）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。 （ 3）、硫酸的用途： 干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農藥、醫(yī)藥等。不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。 b、 SO2 將通入酚酞變紅的溶液，溶液顏色褪去，體現(xiàn)了 SO2 和水反應生成亞硫 酸，是酸性氧化物的性質，而不是漂白性， SO2不能漂白指示劑。 硫元素在 自然界中 既 有 ____態(tài) , 又有 態(tài) 。 ④ Cl2與堿液反應： 與 NaOH 反應： 與 Ca(OH)2溶液反應： 此反應 用來制漂白粉， 漂白粉的主要成分為 ，有效成分為 。 ③ Cl2 與水反應：離子方程式中，應注意次 氯酸是弱酸，要寫成化學式而不能拆開。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是 Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱 水玻 璃 ，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。 2．用途：太陽能電池、計算機芯片以及良好的半導體材料等。 5．銅與濃硫酸反應： 銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應，不加熱不反應；銅與稀硫酸在加熱條件下也不反應，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應，如通入 O2（加熱）或加入 H2O2，對應的化學方程式為： 2Cu+O2+H2SO4 2CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。 12 點評：它和其他金屬及其化合物相比，知識點多，高考命題往往將知識、實驗、化學概念與理論考查集于一身，設計成具有一定綜合性的題目，因此，它在高考中的霸主地位不可動搖。（注意：此處不用高錳酸鉀溶液氧化，因其具 有紫色） (2)Fe3+：一堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。以上知識，往往容易出現(xiàn)在推斷題和實驗題中。 9 3．治療胃酸過多： 因其堿性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應，不能用強堿如 NaOH。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應、溶解。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉 KI 試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。 3． 過氧化鈉與水、 CO2的反應： 一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。 3． Na、 K失火的處理： 不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。 其它 1．久置的濃硝酸（溶有 NO2）呈黃色，工業(yè)鹽酸（含雜質 Fe3+）呈黃色。 1 高中化學基礎知識總結 Ⅰ 《無機化學》部分 一、物質的顏色 物質分類 顏 色 單質 名稱 顏色 名稱 顏色 名稱 顏色 石墨 黑色 金剛石 無色 硅 灰黑色 白磷 白或黃色 紅磷 紅棕色 硫 淡黃色 F2 淡黃綠色 Cl2 黃綠色 Br2 深紅棕色 I2 紫黑色 銅 紫紅色 金 黃 色 氧化物 NO2 紅棕色 N2O4 無色 Na2O2 淡黃色 FeO 黑色 Fe2O3 紅棕色 Fe3O4 黑色 MnO2 黑色 CuO 黑色 Cu2O 紅色 HgO 紅色 Ag2O 棕黑色 堿 Fe(OH)2 白色 Fe(OH)3 紅褐色 Cu(OH)2 藍色 鹽 FeS 黑色 FeS2 黃色 2 CuS 黑色 Cu2S 黑色 HgS 黑色 PbS 黑色 FeCl3 （ 2） pH試紙（黃色）遇酸變紅，遇堿變藍。 2． Na的保存： 放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。H 2O NH3↑H2O 3． 與 CO2的反應：主要是離子方程式的書寫（ CO2少量和過量時， 6 產物不同） 4． 潮解：與之相同 的還有 CaCl MgCl2 （三）、過氧化鈉 1． 非堿性氧化物： 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2． 過氧化鈉中微粒的組成： 1mol 過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為 3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為 2： 1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。 2． 氯堿工業(yè)： 電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。 3． 鋁、鐵鈍化 ： 常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（發(fā)生化學反應）不是不反應，因生成了致密的氧化膜。 2．兩性氫氧化物： 因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應，更應引起重視。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應的產物都是 Fe3O4。 （四）、鐵鹽與亞鐵鹽 1． Fe2+、 Fe3+的檢驗： (1)Fe2+：一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀 二是先加入 KSCN溶液，不變色，再加入氯水后，出現(xiàn)血紅色。一般操作方法是：先是加入氧化劑（氯氣或 H2O2），將 Fe2+氧化成 Fe3+，然后加入 CuO、 Cu(OH) CuCO3等其他物質（以不引入雜質離子為準），目的是調節(jié)溶液的 PH，待 Fe3+水解完全生成沉淀（此時其他離子不水解），過濾除去。 4．電解硫酸銅溶液： 它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體，必須熟練書寫其電解方程式。 四、非金屬及其化合物知識考點歸納 硅及其化合物 （一）、硅 1．硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅， 2．熔點高，硬度大，常溫下，化學性質不活潑。 （四）、硅酸鹽 硅酸鹽： 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。） ② 與非金屬反應 Cl2＋ H2 ===點燃 2HCl（ 氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰） 將 H2和 Cl2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生 爆炸 。 自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如 FeClNa2CO NaHCO AgNO NaOH 等溶液 會變質。 硫及其化合物 硫元素的存在： 硫元素最外層電子數(shù)為 6 個，化學性質較活潑，容易得到 2個電子呈－ 2價或者與其他非金屬元素結合成呈＋ 4價、＋ 6 價化合物。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為 SO2是有 刺激性氣味的氣體。 硫酸（ H2SO4） （ 1）濃硫酸的物理性質： 純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。 硝酸（ HNO3）： （ 1）硝酸物理性質：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。H 2O △ NH3 ↑＋ H2O 氨水中的微粒 ： （ 六種微粒 ） 。 4）驗滿： a. b. 5) 干燥：用堿石灰（ NaOH 與 CaO 的混合物）或生石灰在干燥管或 U 型管中干燥。 點評：氨氣的實驗室制取方法是高考 命題的重點內容，實驗中 “氣體制備實驗 ”一直是實驗考查的熱點之一。 碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚 、硝基化合物和氨基酸。 1光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯環(huán)的側鏈上烷烴基與鹵素。 （ 1） ― ‖這是烷烴和苯環(huán)側鏈烷烴基的氫被取代的反應條件 ，如： ① 烷烴的取代； ② 芳香烴及其它芳香族化合物側鏈烷基的取代；③ 不飽和烴中烷基的取代。 （ 12） ― ‖為硝化反應的條件。 官能團的保護 在在 有有 機機 合合 成成 中中 ， 當當 某某 步步 反反 應應 發(fā)發(fā) 生生 時時 ， 原原 有有 需需 要要 保保 留留 的的 官官 能能 團團 可可 能能也也 發(fā)發(fā) 生生 反反 應應 （（ 官官 能能 團團 遭遭 到到 破破 壞壞 ）） ， 從從 而而 達達 不不 到到 預預 期期 的的 合合 成成 目目 標標 ， 因因 此此必必 須須 采采 取取 措措 施施 ， 保保 護護 官官 能能 團團 ， 待待 反反 應應 完完 成成 后后 再再 復復 原原 。 3．常用試劑及應用原理 溴水：應用原理：（ 1）物理性質中溶 解性（萃?。褐别s汽油、苯及同系物、液態(tài)烷烴、四氯化碳等有機物分別與溴水混合，振蕩、靜置后，溴進入有機層而使水層接近無色。 水：應用原理：應用于密度不同，不溶于水的有機物的鑒別。 1氫氧化鈉溶液：應用原理：在水中溶解度小的酚、羧酸類物質與氫氧化鈉反應生成易溶的鈉鹽。 五、有機物除雜常見錯誤及原因分析 依據(jù)有機物的水溶性、互溶性以及酸堿性等，可選擇不同的分離方法達到分離、提純的目的。 正解：將混合氣體通入溴水洗氣，使乙烯轉化成 1,2二溴乙烷液體留在洗氣瓶中而除去。（乙醇沸點 ℃ ，乙酸沸點 ℃ ）。 （甲苯） [或苯（乙苯） ] 錯例：加酸性高錳酸鉀溶液，將甲苯氧化為苯甲酸后，分液。 錯例 B：加水充分振蕩，分液。 35 錯例 B：加乙醇和濃硫酸，加熱，使乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應轉化為乙酸乙酯。液體量不超過容積的 ____，切忌管口對著別人。 （ 9）可直火加熱至高溫，放在 _____上，用 ____夾取，不可驟冷。 托盤天平 稱量藥品質量。 蒸餾裝置 對互溶的液體混合物進行分離 （ 3）溫度計水銀球應位于支管口處，蒸餾燒瓶中應加碎瓷片或沸石以防 _____，冷凝器 ____口進水， _____口出水。注 意干燥劑或吸收劑的選擇 干燥器 干燥器是保持試劑干燥的容器，由厚質玻璃制成。 （ 3）防粘連：堿性溶液：如： _______________________等， ______使用玻璃塞 (填 ――能 ‖―不能 ‖)。但金屬鈉、鉀及非金屬白磷、液溴例外，要放要原瓶。 2． 另外配制氯化鐵、硫酸鋁等一些易水解的鹽溶液時，要首先將這些物質用少量對應 酸溶解，再向溶液中加入蒸 餾水，以得到澄清溶液。不 _______