【正文】 途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。 （ 2）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大 （ 3）化學(xué)性質(zhì)： SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物 反應(yīng)： ① 與強(qiáng)堿反應(yīng)：生成的硅酸鈉 具有粘性，所以 不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放 NaOH 溶液和Na2SiO3 溶液，避免 Na2SiO3 將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開(kāi)，應(yīng)用橡皮塞）。 2．用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。它的命題有如下特點(diǎn)：一是緊密聯(lián)系生活實(shí)際；二是與鐵等其他金屬一同 出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。 8． Cu2+水解： 與 Fe3+結(jié)合考查實(shí)驗(yàn)除雜； CuCl2溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時(shí)除去結(jié)晶水，分別對(duì)應(yīng)的操作是加入鹽酸，和在 HCl氣氛中加熱。方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行：一是原料利用率高，節(jié)約成本；二是不產(chǎn)生有毒氣體，不造成大氣污染。 5．銅與濃硫酸反應(yīng)： 銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，不加熱不反應(yīng)；銅與稀硫酸在加熱條件下也不反應(yīng)，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，如通入 O2（加熱）或加入 H2O2，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Cu+O2+H2SO4 2CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。陽(yáng)極反應(yīng)： Cu 2e == Cu2+、 Fe2e=Fe2+、Ni2e= Ni 2+；陰極反應(yīng)： Cu2++ e == Cu，硫酸銅溶液濃度降低。重金屬還有 Ba、 Pb、 Hg、 Cd、 Ag、 Au 等 3．粗銅的精煉： 重在考查精煉原理：考查角度為電極材料，電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。 2．波爾多液消毒： 主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場(chǎng)合的消毒。 12 點(diǎn)評(píng)：它和其他金屬及其化合物相比，知識(shí)點(diǎn)多，高考命題往往將知識(shí)、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)概念與理論考查集于一身，設(shè)計(jì)成具有一定綜合性的題目，因此，它在高考中的霸主地位不可動(dòng)搖。原理是利用 Fe3+、 Cu2+、 Al3+水解完全生成沉淀所需的 PH范圍不同。主要是對(duì) Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查，此點(diǎn)是離子共存問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)題的常見(jiàn)命題點(diǎn)。（注意：配制亞鐵鹽溶液時(shí)，要加入少量的鐵粉，以防止 Fe2+的氧化） 3．制印刷電路板常用 FeCl3作腐蝕液： 一是離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤（違反電荷守恒定律），二是利用此反應(yīng)式設(shè)計(jì)成原電池，考查原電池原理的 應(yīng)用。（注意：此處不用高錳酸鉀溶液氧化，因其具 有紫色） (2)Fe3+：一堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。對(duì)應(yīng)的離子方程式為 Fe3++3H2O=Fe（ OH） 3（膠體） +3H+，強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。 3．氫氧化鐵膠體的制備： 因其具有獨(dú)特性 ，制備膠體的過(guò)程和對(duì)應(yīng)的方程式是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)。命題角度為：為較長(zhǎng)時(shí)間的看到 Fe(OH)2白色沉淀，采取的防護(hù)措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。以上知識(shí)，往往容易出現(xiàn)在推斷題和實(shí)驗(yàn)題中。 （二）、氧化物 1．鐵的氧化物成分： 廢鐵屑的主要成分 Fe2O3；鐵銹的主要成分為Fe2O3. nH2O；黑色晶體、磁性氧化鐵為 Fe3O4；紅棕色粉未，俗稱(chēng)鐵 10 紅，作紅色油漆和涂料的為 Fe2O3，赤鐵礦的 主要成分為 Fe2O3，它是煉鐵的原料。 鐵及其化合物： （一）、鐵 1．鐵與水蒸氣的反應(yīng)： 可能設(shè)計(jì)成探究實(shí)驗(yàn)，探究產(chǎn)物等。 點(diǎn)評(píng)：鋁及其化合物具有一些獨(dú)特的性質(zhì)，如鋁與堿的反應(yīng)、 Al2OAl(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。 9 3．治療胃酸過(guò)多： 因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿如 NaOH。 3．工業(yè)制備鋁： 2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O2↑ （三）、氫氧化鋁 1．制備原理 :命題角度為是離子方程式的書(shū)寫(xiě)；強(qiáng)調(diào)用氨水 ,而不能用強(qiáng)堿。 （二）、氧化鋁 1．熔點(diǎn)高： 作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。引燃劑：鎂條、氯酸鉀；鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。原因是 8 鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)（ 2050℃ ）遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁（ 660℃ ）的熔點(diǎn)。 鋁及其化合物： （一）、鋁 1． 鋁與 NaOH 溶液的反應(yīng)： 因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，易成高考的熱點(diǎn)，主要涉及除雜問(wèn)題。主要 命題角度為：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉 KI 試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽(yáng)極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。 NaCl（ KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾； KNO3（ NaCl）：降溫、結(jié)晶、過(guò)濾。 5． NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題：因 HCO3水解程度 7 大于電離程度，順序?yàn)?c(Na+)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞ c(H+)＞c(CO32)，也有 c(CO32) ＜ c(H2CO3)。 （四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉 1． 俗名： Na2CO3（純堿、蘇打）； NaHCO3（小蘇打） 2． 除雜： CO2（ HCl）：通入飽和的 NaHCO3溶液而不是飽和 Na2CO3溶液。 3． 過(guò)氧化鈉與水、 CO2的反應(yīng)： 一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。涉及到的方程式為 NH4＋ ＋ OH－ NH3 (Na+KCl(熔融 )=NaCl+K （二）、氫氧化鈉 1． 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉 2． 溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是 NaOH 溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的 OH，使平衡朝著生成 NH3的方向移動(dòng)。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。 3． Na、 K失火的處理： 不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。 二、俗名總結(jié) 序號(hào) 物質(zhì) 俗名 序號(hào) 物質(zhì) 俗名 1 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打 2 乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打 3 乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍(lán)礬 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃） 9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬 10 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2 固體 干冰 5 三、《金屬及其化合物部分》考點(diǎn)揭秘 鈉及其化合物： （一）、鈉 1． Na 與水反應(yīng)的離子方程式： 命題角度為是否違反電荷守恒定律。 5． I2與淀粉溶液作用呈藍(lán)色。 3．無(wú)色的苯酚晶體露置空氣中可被氧化成粉紅色的有機(jī)物。 其它 1．久置的濃硝酸（溶有 NO2）呈黃色，工業(yè)鹽酸（含雜質(zhì) Fe3+）呈黃色。 （ 2）碘酒：褐色 附表 2 常用酸堿指示劑變色范圍 指示劑 PH范圍 酸色 堿色 甲基橙 ～ 橙色 紅色（ pH＜ ） 黃色（ pH＞ ） 甲基紅 ～ 橙色 紅色（ pH＜ ） 黃色（ pH＞ ） 石蕊 ～ 紫色 紅色（ pH＜ ） 藍(lán)色（ pH＞ ） 酚酞 ～ 粉紅色 無(wú)色（ pH＜ ） 紅色（ pH＞） 注：（ 1）藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅；紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)。 （ 2） CuCl2稀溶液為藍(lán)色，濃溶液呈綠色。7H2O 綠色 CuCl2 棕黃色 CuSO4 白色 Cu2(OH)2CO3綠色 CuSO4 1 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié) Ⅰ 《無(wú)機(jī)化學(xué)》部分 一、物質(zhì)的顏色 物質(zhì)分類(lèi) 顏 色 單質(zhì) 名稱(chēng) 顏色 名稱(chēng) 顏色 名稱(chēng) 顏色 石墨 黑色 金剛石 無(wú)色 硅 灰黑色 白磷 白或黃色 紅磷 紅棕色 硫 淡黃色 F2 淡黃綠色 Cl2 黃綠色 Br2 深紅棕色 I2 紫黑色 銅 紫紅色 金 黃 色 氧化物 NO2 紅棕色 N2O4 無(wú)色 Na2O2 淡黃色 FeO 黑色 Fe2O3 紅棕色 Fe3O4 黑色 MnO2 黑色 CuO 黑色 Cu2O 紅色 HgO 紅色 Ag2O 棕黑色 堿 Fe(OH)2 白色 Fe(OH)3 紅褐色 Cu(OH)2 藍(lán)色 鹽 FeS 黑色 FeS2 黃色 2 CuS 黑色 Cu2S 黑色 HgS 黑色 PbS 黑色 FeCl36H2O 棕褐色 FeSO45H2O 藍(lán)色 AgCl 白色 AgBr 淡黃色 AgI 黃色 Ag2CO3 白色 Ag3PO4 黃色 KMnO4 紫黑色 水合離子或 絡(luò)離子 Cu2+ 藍(lán)色 Fe2+ 淺綠色 Fe3+ 棕黃色 MnO4 紫紅色 [CuCl4]2 黃色 Fe(SCN) 2+ 紅色 顏色反應(yīng) Na+ 黃色 K+ 紫色 （透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃） 注：（ 1） Fe(OH)2變成 Fe(OH)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。 附表 1 鹵素單質(zhì)及其溶液（由稀到濃）顏色 鹵素 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 水溶液 有機(jī)溶液 氟 淡黃綠色 氯 黃綠色 黃綠色 黃綠色 3 溴 紅棕色 深紅棕色 黃 →橙色 橙紅 →紅棕色 碘 紫紅色 紫黑色 棕黃 →褐色 紫 →紫紅色 注：（ 1）常見(jiàn)有機(jī)溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的 CCl CS2等，它們均為無(wú)色。 （ 2） pH試紙（黃色）遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。 2．粗溴苯（含雜質(zhì) Br2）呈褐色，粗硝基苯（含雜質(zhì) NO 2）呈淡黃色。 4．苯酚與 Fe3+作用呈紫色。 4 6．蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色。 2． Na的保存： 放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。 4． Na、 K 的焰色反應(yīng)： 顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。 5． Na 與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理 ：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀 蒸氣從體系中脫離出來(lái)，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。H 2O NH3↑H2O 3． 與 CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書(shū)寫(xiě)（ CO2少量和過(guò)量時(shí)， 6 產(chǎn)物不同） 4． 潮解：與之相同 的還有 CaCl MgCl2 （三）、過(guò)氧化鈉 1． 非堿性氧化物： 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2． 過(guò)氧化鈉中微粒的組成： 1mol 過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為 3NA，或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為 2： 1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。 4． 強(qiáng)氧化性： 加入過(guò)氧化鈉后溶液離子共存的問(wèn)題；過(guò) 氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。 3． NaHCO3（少量與過(guò)量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤 4． 鑒別：用 BaCl CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。 （五）、氯化鈉： 1． 除雜： NaCl 的溶解度受溫度的影響不大，而 KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。 2． 氯堿工業(yè)： 電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。 3． 配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液： 因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。 點(diǎn)評(píng)：鈉及其化合物，在高考中，過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。 2． 鋁箔的燃燒： 現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。 3． 鋁、鐵鈍化 ： 常溫下，與濃硫