【正文】 O2不溶于水，故不能直 接由 SiO2溶于水制得， 而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取：（強(qiáng)酸制弱酸原理） . （ 此方程式證明酸性 ： H2SiO3＜ H2CO3） （ 3） 用途 ： 硅膠作干燥劑、催化劑的載體。 ③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)： SiO2＋ CaO 高溫 CaSiO3 （ 4）用途： 光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承 、玻璃和建筑材料等。 （ 2）物理性質(zhì)： 熔點(diǎn)高，硬度大 （ 3）化學(xué)性質(zhì)： SiO2 常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高 溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)： ①與強(qiáng)堿反應(yīng)：生成的硅酸鈉 具有粘性，所以 不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放 NaOH 溶液和 Na2SiO3溶液，避免 Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開(kāi)，應(yīng)用橡皮塞）。 2．用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。它的命題有如下特點(diǎn)：一是緊密聯(lián)系生活實(shí)際 ；二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。 8． Cu2+水解： 與 Fe3+結(jié)合考查實(shí)驗(yàn)除雜； CuCl2溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時(shí)除去結(jié)晶水，分別對(duì)應(yīng)的操作是加入鹽酸，和在 HCl 氣氛中加熱。方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行：一是原料利用率高，節(jié)約成本；二是不產(chǎn)生有毒氣體，不造成大氣污染。 5．銅與濃硫酸反應(yīng)： 銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，不加熱不反應(yīng)；銅與稀硫酸在加熱條件下也不反應(yīng)，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，如通入 O2（加熱）或加入 H2O2，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Cu+O2+H2SO4 2CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。陽(yáng)極反應(yīng)： Cu 2e == Cu2+、 Fe2e=Fe2+、 Ni2e= Ni 2+；陰極反應(yīng)： Cu2++ e == Cu，硫酸銅溶液濃度降低。重金屬還有 Ba、 Pb、 Hg、 Cd、 Ag、 Au 等 3．粗銅的精煉： 重在考查精煉原理：考查角度為電極材料，電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。 2．波爾多液消毒： 主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場(chǎng)合的消毒。 點(diǎn)評(píng)：它和其他金屬及其化合物相比，知識(shí)點(diǎn)多，高考命題往往將知識(shí)、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)概念與理論考查集于一身，設(shè)計(jì)成具有一定綜合性的題目，因此，它在高考中的霸主地位不可動(dòng)搖。原 理是利用 Fe3+、 Cu2+、 Al3+水解完全生成沉淀所需的 PH 范圍不同。主要是對(duì) Fe2+的還原性、 Fe3+的氧化性的考查，此點(diǎn)是離子共存問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)題的常見(jiàn)命題點(diǎn)。（注意：配制亞鐵鹽溶液時(shí)，要加入少量的鐵粉，以防止 Fe2+的氧化） 3．制印刷電路板常用 FeCl3作腐蝕液： 一是離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤（違反電荷守恒定律），二是利用此反應(yīng)式設(shè)計(jì)成原 電池，考查原電池原理的應(yīng)用。（注意：此處不用高 錳酸鉀溶液氧化，因其具有紫色） (2)Fe3+：一堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。對(duì)應(yīng)的離子方程式為 Fe3++3H2O=Fe（ OH） 3（膠體） +3H+，強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。 3．氫氧化鐵膠體 的制備： 因其具有獨(dú)特性，制備膠體的過(guò)程和對(duì)應(yīng)的方程式是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)。命題角度為：為較長(zhǎng)時(shí)間的看到 Fe(OH)2白色沉淀，采取的防護(hù)措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。以上知識(shí)，往往容易出現(xiàn)在推斷題和實(shí)驗(yàn)題中。 （二）、氧化物 1．鐵的氧化物成分： 廢鐵屑的主要成分 Fe2O3；鐵銹的主要成分為 Fe2O3. nH2O；黑色晶體、磁性氧化鐵為 Fe3O4；紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料的 為 Fe2O3，赤鐵礦的主要成分為 Fe2O3，它是煉鐵的原料。 鐵及其化合物： （一）、鐵 1．鐵與水蒸氣的反應(yīng)： 可能設(shè)計(jì)成探究實(shí)驗(yàn)，探究產(chǎn)物等。 第 4 頁(yè) 點(diǎn)評(píng)：鋁及其化合物具有一些獨(dú)特的性質(zhì)，如鋁與堿的反應(yīng)、 Al2O Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。 3．治療胃酸過(guò)多： 因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿如NaOH。 3．工業(yè)制備鋁： 2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O2↑ （三）、氫氧化鋁 1．制備原理 :命題角度為是離子方程式的書(shū)寫(xiě)；強(qiáng)調(diào)用氨水 ,而不能用強(qiáng)堿。 （二）、氧化鋁 1．熔點(diǎn)高： 作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。引燃劑：鎂條、氯酸鉀；鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)（ 2050℃ ）遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁（ 660℃ ） 的熔點(diǎn)。 鋁及其化合物： （一）、鋁 1． 鋁與 NaOH 溶液的反應(yīng)： 因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，易成高考的熱點(diǎn)，主要涉及除雜問(wèn)題。主要命題角度為：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉KI 試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽(yáng)極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。 NaCl（ KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾； KNO3（ NaCl）：降溫、結(jié)晶、過(guò)濾。 5． NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題：因 HCO3水解程度大于電離程度，順序?yàn)?c(Na+)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞ c(H+)＞ c(CO32)， 也有 c(CO32) ＜ c(H2CO3)。 （四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉 1． 俗名： Na2CO3（純堿、蘇打）； NaHCO3（小蘇打） 2． 除雜： CO2（ HCl）：通入飽和的 NaHCO3溶液而不是飽和 Na2CO3溶液。 3． 過(guò)氧化鈉與水、 CO2的反應(yīng)： 一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。涉及到的方程式為 NH4＋ ＋ OH－ NH3(Na+KCl(熔融 )=NaCl+K （二）、氫氧化鈉 1． 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉 2． 溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是 NaOH 溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的 OH，使平衡朝著生成 NH3的方向移動(dòng)。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。 3． Na、 K 失火的處理： 不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。 二、 俗名總結(jié) 序號(hào) 物質(zhì) 俗名 序號(hào) 物質(zhì) 俗名 1 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打 2 乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打 3 乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍(lán)礬 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃） 9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬 10 NaOH 燒堿 、火堿、苛性鈉 20 CO2 固體 干冰 三、《金屬及其化合物部分》考點(diǎn)揭秘 鈉及其化合物： （一）、鈉 1． Na 與水反應(yīng)的離子方程式： 命題角度為是否違反電荷守恒定律。 5． I2與淀粉溶液作用呈藍(lán)色。 3．無(wú)色的苯酚晶體露置空氣中可被氧化成粉紅色的有機(jī)物。 其它 1．久置的濃硝酸（溶有 NO2）呈黃色，工業(yè)鹽酸（含雜質(zhì) Fe3+）呈黃色。 （ 2）碘酒：褐色 附表 2 常用酸堿指示劑變色范圍 指示劑 PH 范圍 酸色 堿色 甲基橙 ～ 橙色 紅色（ pH＜ ） 黃色（ pH＞ ） 甲基紅 ～ 橙色 紅色（ pH＜ ） 黃色（ pH＞ ） 石蕊 ～ 紫色 紅色（ pH＜ ） 藍(lán) 色（ pH＞ ） 酚酞 ～ 粉紅色 無(wú)色（ pH＜ ） 紅色（ pH＞ ） 注：（ 1）藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅；紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)。 （ 2） CuCl 2稀溶液為藍(lán)色，濃溶液呈綠色。7H2O 綠色 CuCl2 棕黃色 CuSO4 白色 Cu2(OH)2CO3綠色 CuSO4 第 1 頁(yè) 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié) Ⅰ 《無(wú)機(jī)化學(xué)》部分 一、物質(zhì)的顏色 物質(zhì)分類 顏 色 單質(zhì) 名稱 顏色 名稱 顏色 名稱 顏色 石墨 黑色 金剛石 無(wú)色 硅 灰黑色 白磷 白或黃色 紅磷 紅棕色 硫 淡黃色 F2 淡黃綠色 Cl2 黃綠色 Br2 深紅棕色 I2 紫黑色 銅 紫紅色 金 金色 銫 金色 氧化物 NO2 紅棕色 N2O4 無(wú)色 Na2O2 淡黃色 FeO 黑色 Fe2O3 紅棕色 Fe3O4 黑色 MnO2 黑色 CuO 黑色 Cu2O 紅色 HgO 紅色 Ag2O 棕黑色 酸或堿 堿（固體） 白色 堿（晶體） 無(wú)色 Fe(OH)2 白色 Fe(OH)3 紅褐色 Cu(OH)2 藍(lán)色 鹽 FeS 黑色 FeS2 黃色 CuS 黑色 Cu2S 黑色 HgS 黑色 PbS 黑色 FeCl36H2O 棕褐色 FeSO45H2O 藍(lán)色 AgCl 白色 AgBr 淡黃色 AgI 黃色 Ag2CO3 白色 Ag3PO4 黃色 KMnO4 紫黑色 水合離子或 絡(luò)離子 Cu2+ 藍(lán)色 Fe2+ 淺綠色 Fe3+ 棕黃色 MnO4 紫紅色 [CuCl4]2 黃色 Fe(SCN) 2+ 紅色 顏色反應(yīng) Na+ 黃色 K+ 紫色 （透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃） 注：（ 1） Fe(OH)2變成 Fe(OH)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。 附表 1 鹵素單質(zhì)及其溶液（由稀到濃）顏色 鹵素 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 水溶液 有機(jī)溶液 氟 淡黃綠 色 氯 黃綠色 黃綠色 黃綠色 溴 紅棕色 深紅棕色 黃 →橙色 橙紅 →紅棕色 第 2 頁(yè) 碘 紫紅色 紫黑色 棕黃 →褐色 紫 →紫紅色 注：（ 1）常見(jiàn)有機(jī)溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的 CCl CS2等，它們均為無(wú)色。（ 2） pH 試紙（黃色）遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。 2．粗溴苯（含雜質(zhì) Br2）呈褐色，粗硝基苯（含雜質(zhì) NO2）呈淡黃色。 4．苯酚與Fe3+作用呈紫色。 6．蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色。 2． Na 的保存： 放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。 4． Na、 K 的焰色反應(yīng)： 顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。 5． Na 與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理 ：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來(lái)，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。H 2O NH3↑H2O 3． 與 CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書(shū)寫(xiě)（ CO2少量和過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物 不同） 4． 潮解：與之相同的還有 CaCl MgCl2 （三）、過(guò)氧化鈉 1． 非堿性氧化物： 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué) 第 3 頁(yè) 方程式為： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2． 過(guò)氧化鈉中微粒的組成： 1mol 過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為 3NA，或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為 2： 1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。 4． 強(qiáng)氧化性： 加入過(guò)氧化鈉后 溶液離子共存的問(wèn)題；過(guò)氧化鈉與 SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。 3． NaHCO3（少量與過(guò)量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤 4． 鑒別：用 BaCl CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。 （五）、氯化鈉： 1． 除雜： NaCl 的溶解度受溫度的影響不大，而 KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。 2． 氯堿工業(yè)： 電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。 3． 配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液： 因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)， 其重要性不言而喻。 點(diǎn)評(píng)：鈉及其化合物，在高考中，過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食