【正文】 高. 如:金剛石＞金剛砂＞晶體硅 ③ 同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的 熔、沸點一般越高. 如:MgO＞NaCl ④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強,晶體熔、沸點越高. 如:F2＜Cl2＜Br2＜I2 ⑤ 金屬晶體:金屬原子的價電子數(shù)越多,原子半徑越小,金屬鍵越強,熔、沸點越高. 如:Na＜Mg＜Al . 一般熔、沸點:固＞液＞氣. 如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應(yīng)屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子,而并非共價鍵. 十二、化學(xué)平衡的概念 一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，這一狀態(tài)稱作化學(xué)平衡狀態(tài). ④若有1mol N≡N鍵斷裂,則有6mol NH鍵斷裂(其它與上述相似) 注意 對象 詞性 同種(側(cè))物質(zhì) 相反 異側(cè)物質(zhì) 相同 2．百分含量不變標(biāo)志 正因為v正＝v逆≠0，、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而改變. 3．對于有氣體參與的可逆反應(yīng) 7．與Na2O2反應(yīng)8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解10．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311． Al3+ Al(OH)3 AlO212．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬（4）非金屬→金屬1一些特殊的反應(yīng)類型：⑴ 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+ONH3+OCH4+OCl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+COCO+H2O ⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+ClCO+ONa2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化：15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16．特征網(wǎng)絡(luò)：（1）①②③④（2）A—A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng):十四、特征現(xiàn)象1．焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）5．特征反應(yīng)現(xiàn)象：十五、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。以C12實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。 “塞”后“定”原則。 4.“固體先放”原則?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。液體藥品在燒瓶固定后加入。 (裝入藥口前進行)原則。 十六、中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。②實驗室制乙烯。①實驗室蒸餾石油。 這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中，①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。十七、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些 需要塞人少量棉花的實驗，它們是①加熱KMnO4制氧氣②制乙炔③收集NH3。十八、常見物質(zhì)分離提純的9種方法 ：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 ：SiO2(I2)。 ：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 ：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。十九、常用的去除雜質(zhì)的方法10種 ：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。 ：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 ：欲除去碘中的沙子，可采用此法。 (結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 ：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。二十、化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例 ，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能品嘗味道。 ，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。 ，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；腐蝕性藥品不能用紙，應(yīng)用燒杯或表面皿。 ，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 。 。 。 ，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。 ，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。二十一、化學(xué)實驗中的先與后22例 ，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 ，先檢驗氣密性后裝藥品。 ，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 ，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液。 ，先單獨研碎后再混合。 ，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 ，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 ，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 (或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 ，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。 ，先在盤上各放二張大??；質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。二十二、實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。 ；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。原因是“導(dǎo)管伸人集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。若導(dǎo)管伸人燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。 、NH3等易溶于水的氣體直接通入