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高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)-在線瀏覽

2024-12-24 07:07本頁(yè)面
  

【正文】 鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。 2. 鋁箔的燃燒: 現(xiàn)象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。 3. 鋁、鐵鈍化 :常溫下,與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))不是不反應(yīng),因生成了致密的氧化膜。 4. 鋁熱反應(yīng): 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈反應(yīng),發(fā)出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物落下來(lái)。 5.離子共存: 加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液,說(shuō)明此溶液含有大量的 H+或 OH,酸溶液中不能含有 NO AlO2,溶液中一旦有了 NO3,溶液就成了 HNO3,它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有 Al3+、 NH4+,但可含有AlO2。 2.兩性氧化物: 因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物,特別與堿的反應(yīng),更應(yīng)引起重視。 2.兩性氫氧化物: 因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物,特別與堿反應(yīng),更應(yīng)引起重視。 4.明礬凈水原理: 因溶 液中的鋁離子發(fā)生水解,生成 Al(OH)3 膠體,它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來(lái),故明礬可用作凈水劑。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能,經(jīng)常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中,有關(guān) Al、 Al3+、 AlO2的離子共存問(wèn)題,也是高考的熱點(diǎn)。 2.鐵的生銹: 純鐵不易生銹,生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹,原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕,涉及的主要反 應(yīng)原理:Fe2e=Fe2+(負(fù)極) ,2H2O+O2+4e=4OH (正極) , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH) =+(2xn) H2O 3.鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng): 產(chǎn)物分別為 FeCl2 、 FeCl3,且它們之間的相互轉(zhuǎn)化,在推斷題和實(shí)驗(yàn)題的除雜中經(jīng)常出現(xiàn)。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是 Fe3O4。 (三)、氫氧化物 1.實(shí)驗(yàn)室制備 Fe(OH)2 : 現(xiàn)象:白色沉淀 →灰綠色 →紅褐色沉淀。 2. Fe(OH)3的受熱分解: 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,與此相以的還有 Cu(OH) Al(OH)3。實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn):四步曲: ①先煮沸, ②加入飽和的 FeCl3溶液, ③再煮沸至紅褐色, ④停止加熱。 (四)、鐵鹽與亞鐵鹽 1. Fe2+、 Fe3+的檢驗(yàn): (1)Fe2+:一是堿液法:先生成白色沉淀,又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀 二是先加入 KSCN 溶液,不變色,再加入氯水后,出現(xiàn)血紅色。 二是加入 KSCN 溶液,出現(xiàn)血紅色,離子方程式為: Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(絡(luò)合物 ) 2.鐵鹽與亞鐵鹽的配制: 因 Fe2+、 Fe3+易水解,且 Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,故配制過(guò)程為:先將它們?nèi)芙庠趯?duì)應(yīng)的酸中,然后加水沖稀到指定的濃度。 4.離子共存: 不能與 Fe2+共存的離子:( H+、 NO3)、( MnO4)、 (ClO);不能與 Fe3+共存的離子有: I、 SO3SCN。 5. Na2FeO4(高鐵酸鈉 )作新型凈水劑: 原理是高價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒;同時(shí)生成 Fe(OH)3膠體,能吸附水中的雜質(zhì)懸浮物,因此它是一種新型的凈水劑 . 6. Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Al3+的除雜: 這是近幾年高考實(shí)驗(yàn)命題的熱點(diǎn)。一般操作方法是:先是加入氧化劑(氯氣或 H2O2),將 Fe2+氧化成 Fe3+,然后加入 CuO、 Cu(OH) CuCO3等其他物質(zhì)(以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)),目的是調(diào)節(jié)溶液的 PH,待 Fe3+水解完全生成沉淀(此時(shí)其他離子不水解),過(guò)濾除去。 銅及其化合物 第 5 頁(yè) 1.銅綠的形成 : 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是( 1)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中,( 2)不能將青銅器與銀質(zhì)(金屬活性差的金屬)接觸,避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其主要成分組分 CuSO4溶液、石灰水,原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。精煉原理為:電解池中,粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液 。 4.電解硫酸銅溶液: 它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體,必須熟練書(shū)寫(xiě)其電解方程式。 6. 制備 CuSO4方案的選擇: 方法如下:一是 Cu→CuO→CuSO4, 二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)。與之相同的還有 Cu(NO3)2的制備。 點(diǎn)評(píng):近幾年的高考題中,有關(guān)對(duì)銅及其化合物的考查有 “升溫 ”的表現(xiàn)。 四、非金屬及其化合物知識(shí)考點(diǎn)歸納 硅及其化合物 (一)、硅 1.硅元素在地殼中的含量排第二,在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅, 2.熔點(diǎn)高,硬度大,常溫下,化學(xué)性質(zhì)不活潑。 (二)、二氧化硅( SiO2): ( 1) SiO2的空間結(jié)構(gòu): SiO2直接由原子構(gòu)成,不存在單個(gè) SiO2分子。 ②與氫氟酸反應(yīng) [SiO2的特性 ]:(利用此反應(yīng),氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放,應(yīng)用塑料瓶)。 (三)、硅酸( H2SiO3): ( 1)物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀 物,能形成硅膠,吸附水分能力強(qiáng)。 (四)、硅酸鹽 硅酸鹽: 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì): 第 6 頁(yè) . (有白色沉淀生成) 傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有:玻璃、陶瓷、水泥。 點(diǎn)評(píng):有關(guān)硅及化合 物知識(shí),在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn),考查硅及二氧化硅的用途 出現(xiàn)的頻率很高。 ①與金屬反應(yīng)(將金屬氧化成最高正價(jià)) Na+ Cl2 ===點(diǎn)燃 2NaCl ; Cu+ Cl2 ===點(diǎn)燃 CuCl2 ; 2Fe+ 3Cl2 ===點(diǎn)燃 2FeCl3( 氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成 FeCl3,而不生成 FeCl2。) ②與非金屬反應(yīng) Cl2+ H2 ===點(diǎn)燃 2HCl( 氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象:安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰) 將 H2和 Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生 爆炸 。 將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含七種微粒,其中有 。 ( 2)漂白、消毒性:氯水中的 Cl2和 HClO 均有強(qiáng)氧化性,一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí), 應(yīng)考慮 HClO, HClO 的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),不可逆。 ( 4)不穩(wěn)定性: 次氯酸見(jiàn)光易分解 , 久置氯水 (淺黃綠色 )會(huì)變成稀鹽酸 (無(wú)色 )失去漂白性。 自來(lái)水也用氯水殺菌消毒,所以用自來(lái)水配制以下溶液如 FeCl Na2CO NaHCO AgNO NaOH 等溶液會(huì)變質(zhì)。 漂白粉之所以具有漂白性,原因是: Ca(ClO)2+ CO2+ H2O==CaCO3↓+2HClO 生成的 HClO 具有漂白性;同樣,氯水也具有漂白性,因?yàn)槁人?HClO; NaClO 同樣具有漂白性,干燥的氯氣不能使紅紙褪色,因?yàn)椴荒苌?HClO,濕的氯氣能使紅紙褪色,因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng) Cl2+ H2O= HCl+ HClO 漂 白 粉久 置 空氣 會(huì) 失效 ( 涉 及 兩個(gè) 反應(yīng) ) : Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO , ↑, 漂白粉變質(zhì)會(huì)有 CaCO3 存在,外觀上會(huì)結(jié)塊, 久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成,含 CO2和 HCl 雜質(zhì)氣體 。 Cl- 的檢驗(yàn): 原理:根據(jù) Cl- 與 Ag+ 反應(yīng)生成不溶于酸的 AgCl 沉淀來(lái)檢驗(yàn) Cl- 存在。 點(diǎn)評(píng):氯氣的強(qiáng)氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點(diǎn),如 Cl2氧化 Fe2+、 Cl2氧化 SO2等,另外,與生 活聯(lián)系比較密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內(nèi)容,也較為重要。 硫及其化合物 硫元素的存在: 硫元素最外層電子數(shù)為 6 個(gè),化學(xué)性質(zhì)較活潑,容易得到 2 個(gè)電子呈- 2 價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+ 4 價(jià)、+ 6 價(jià)化合物。(如火山口中的硫就以 存在) 硫單質(zhì): ①物質(zhì)性質(zhì): 俗稱硫磺 ,淡黃色固體,不溶于水,熔點(diǎn)低。 ( 3)化學(xué)性質(zhì): ①SO2能與水反應(yīng):亞硫酸為中強(qiáng)酸,此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(關(guān)鍵詞:相同條件下) ②SO2為酸性氧化物 ,可與堿反應(yīng)生成鹽和水。能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳,這說(shuō)法是對(duì)的,因?yàn)?SO2是有 刺激性氣味的氣體。 ③SO2具有強(qiáng)還原性,能與強(qiáng)氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應(yīng)。 (催化劑:粉塵、五氧化二釩) ( 將 SO2氣體和 Cl2氣體混合后作用于有色溶液,漂白效果將大大 減弱 。用此可以檢驗(yàn) SO2的存在 。 硫酸( H2SO4) ( 1)濃硫酸的物理性質(zhì): 純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體,能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范操作:注酸入水且不斷攪拌)。 ( 2)濃硫酸三大性質(zhì): ①吸水性: 濃硫酸 可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣, 可作干燥劑,可干燥 H O SO CO2等氣體,但不可以用來(lái)干燥 NH H2S 氣體。 ③強(qiáng)氧化性:濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性 ( + 6 價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性) ,能與大多數(shù)金屬反應(yīng),也能與非金屬反應(yīng)。 濃硫酸的強(qiáng)氧化性使 許多金屬能與它反應(yīng),但在常溫下,鋁和鐵遇濃硫酸時(shí),因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜,這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化,所以,常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。 點(diǎn)評(píng): SO2的性質(zhì)及酸雨一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容,如 SO2的漂白性,還原性等。將 SO2通入 BaCl2溶液 中,是否有沉淀生成?若再通入足量的氨氣、氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀?原理是什么?寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。 二氧化氮: 紅棕 色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味 、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng): 3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO,此反應(yīng)中 NO2既是氧化劑又是還原劑。 硝酸( HNO3): ( 1)硝酸物理性質(zhì):純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的油狀液體。 ( 2)硝酸的化學(xué)性質(zhì):具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色,濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。 常溫下, Fe、 Al 遇濃 H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化, ( 說(shuō)成不反應(yīng)是不妥的 ),加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng): Fe+ 6HNO3(濃 ) △ Fe(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O 氨氣( NH3) ( 1)氨氣的物理性質(zhì): 極易溶于水,有刺激性氣味,易液化 。H 2O NH4+ + OH- 生成的一水合氨 NH3H 2O △ NH3 ↑+ H2O 氨水中的微粒 : ( 六種微粒 ) 。 噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵:( 1)氣體在吸收液中被吸收得既快又多,如 NH HCl、 HBr、 HI 用水吸收, COSO2, Cl H2S 等用 NaOH 溶液吸收等。( 3)燒瓶?jī)?nèi)的氣體純度要大。 ( 3)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法:(課本 P88 圖 4- 33) 1)原理: 2)裝置特點(diǎn):固+固 ? ?? ? 氣體,與制 O2相同。 4)驗(yàn)滿: a. b. 5) 干燥:用堿石灰( NaOH 與 CaO 的混合物)或生石灰在干燥管或 U 型管中干燥。8NH3。所以 NH3通常用堿石灰干燥。 銨鹽 銨鹽 均易溶于水,且都為白色晶體(很多化肥都是銨鹽)。 點(diǎn)評(píng):氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法是高考命題的重點(diǎn)內(nèi)容,實(shí)驗(yàn)中 “氣體制備實(shí)驗(yàn) ”一直是實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)之一。 Ⅱ 《有機(jī)化學(xué)部分》 一、知識(shí)歸納: 常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物: 1~ 4 個(gè)碳原子的烴,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;溴苯、溴代烷烴、鹵代烴、硝基化合物的密度一般都大于水。能使溴水 萃取 褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、 CCl氯仿、液態(tài)烷烴等。 碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類(lèi)物質(zhì):烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 屬于取代反應(yīng)范疇的有:鹵代、 硝化、酯化、水解、分子間脫水(如:乙醇分子間脫水)等。 能發(fā)生水解的物質(zhì):鹵代烴( CH3CH2Br)、羧酸鹽( CH3COONa)、酯類(lèi)( CH3COOCH2CH3)、二糖( C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖)、多糖(淀粉、纖維素)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 1能發(fā)生縮聚 反應(yīng):苯酚( C6H5OH)與醛 (RCHO)、二元羧酸 (COOH—COOH)與二元醇( HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺( H2NCH2CH2NH2)、羥基酸( HOCH2COOH)、氨基酸( NH2CH2COOH)等。 1光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的:烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯環(huán)的側(cè)鏈上烷烴基與鹵 素。 1常用有機(jī)鑒別試劑:新制 Cu(OH)2懸濁液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、 FeCl3溶液。 1能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) (或與新制的 Cu(OH)2 懸濁液共熱產(chǎn)生 紅色沉淀 ) :醛類(lèi)( RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸( HCOOH)、甲酸鹽( HCOONa)、甲酸某酯( HCOOR)。 2能發(fā)生酯化反應(yīng)的
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