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高中化學重要知識點總結(jié)(word)-在線瀏覽

2024-12-24 07:06本頁面
  

【正文】 :三硝基甲苯 酒精、乙醇: C2H5OH 氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞 O3 層。 甘油、丙三醇 : C3H8O3 焦爐氣成分(煤干餾): H CH乙烯、 CO 等。 二、 顏色 鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 5H2O—— 藍色 Cu2 (OH)2CO3 — 綠色 Cu(OH)2—— 藍色 [Cu(NH3)4]SO4—— 深藍色溶液 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀 Cl氯水 —— 黃綠色 F2—— 淡黃綠色氣體 Br 2—— 深紅棕色液體 I2—— 紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI 均為無色氣體,在空氣中均形成白霧 CCl4—— 無色的液體,密度大于水,與水不互溶 KMnO4—— 紫色 MnO4—— 紫色 Na2O2— 淡黃色固體 Ag3PO4— 黃色沉淀 S— 黃色固體 AgBr— 淺黃色沉淀 AgI— 黃色沉淀 O3— 淡藍色氣體 SO2— 無色,有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3— 無色固體(沸點 0C) 品紅溶液 —— 紅色 氫氟酸: HF—— 腐蝕玻璃 N2O NO—— 無色氣體 NO2—— 紅棕色氣體 NH3—— 無色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象: 2 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的, Ba(OH)2 與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的; Na 與 H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出; (熔、浮、游、嘶、紅 ) 焰色反應(yīng): Na 黃色、 K 紫色(透過藍色的鈷玻璃)、 Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na+(黃色)、 K+( 紫色)。 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味; 1在空氣中燃燒: S—— 微弱的淡藍色火焰 H2—— 淡藍色火焰 H2S—— 淡藍色火焰 CO—— 藍色火焰 CH4—— 明亮并呈藍色的火焰 S 在 O2 中燃燒 —— 明亮的藍紫色火焰。 例:當 Na2CO3 與 AlCl3 溶液混和時: 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應(yīng)方程式的方法:( 1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;( 2)配平。 例:蓄電池 內(nèi)的反應(yīng)為: Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池 (放電 )時的電極反應(yīng)。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越??; 晶體的熔點:原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有: Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 1膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。 1能形成氫鍵的物質(zhì): H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 1離子是否共存:( 1)是否有沉淀生成、氣體放出;( 2)是否有弱電解質(zhì)生成;( 3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);( 4)是否生成絡(luò)離子 [Fe(SCN) Fe(SCN) Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等 ];( 5)是否發(fā)生雙 水解。 ),;熔點最高的是 W(鎢 3410c);密度最?。ǔR姡┑氖?K;密度最大(常見)是 Pt。 有機酸酸性的強弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 2取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等; 2最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的 CO H2O 及耗 O2 的量是不變的。 2可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑 [CCl氯仿、溴苯、 CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、 酯(密度小于水) ]發(fā)生了萃取而褪色。(也可同 Cu(OH)2 反應(yīng)) 計算時的關(guān)系式一般為: — CHO —— 2Ag 注意:當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為: HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑ + 2H2O 2膠體的聚沉方法:( 1)加入電解質(zhì);( 2)加入電性相反的膠體;( 3)加熱。 2污染大氣氣體: SO CO、 NO NO,其中 SO NO2 形成酸雨。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。 )時溶解度在 10 克以上 —— 易溶;大于 1 克的 —— 可溶;小于 1 克的 —— 微溶;小于 克的 —— 難溶。地面淡水總量不到總水 量的 1%。石油主要含 C、 H 地元素。粗鹽:是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2,因為 MgCl2 吸水,所以粗鹽易潮解。固體 NaOH 在空氣中易吸水形成溶液。 4 五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ( 1) ( 2)銨鹽: OHNHNH 234 ??? ??? 堿 2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ( 1) ( 2)? ?? ?? ?23 3 22223 3 2HHHC O H C O C OS H S H SS O H S O S O?????????? ??? ?????? ??? ??? ???化 合 物 3. Na2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體: S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ( 1)單質(zhì) ( 2)化合物 5.強烈雙水解 6.既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng) ( 1)單質(zhì): Al ( 2)化合物: Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。AB + C : 不 溶 性 酸 和 堿 受 熱 分 解 成 為 相 應(yīng) 的 酸 性 氧 化 物 ( 堿 性 氧 化 物 ) 和 水 。B + C + D : 屬 于 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 問 題 。 6 H 2 O , A l C l 3 F e S O 4N H 4 I , N H 4 H S ( 分 解 的 典 型 特 征 是 生 成 兩 種 單 質(zhì) 。 溫 度 高 時受 熱 也 會 使 它 分 解 。 : A + BC + D : 固 體 和 固 體 反 應(yīng) 的 : A l 和 不 活 潑 的 金 屬 氧 化 物 反 應(yīng) 。C 還 原 金 屬 氧 化 物 。氣 體 和 液 體 : C O 和 水 蒸 氣 。 實 驗 室 制 備 氨 氣 。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4 AlO2均與 H+ 不能大量共存 . 3. 弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存 .它們遇強酸( H+)會生成弱 酸分子;遇強堿( OH)生成正鹽和水 . 如: HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存 .如: Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等; Ag+與 Cl、 Br 、 I 等; Ca2+與 F, C2O42 等 5. 若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存 .如: Al3+與 HCO CO3 HS、 S AlO ClO、 SiO32 等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等; NH4+與 AlO SiO3 ClO、 CO32等 6. 若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存 .如: Fe3+與 I、 S2; MnO4( H+)與 I、 Br 、 Cl、 S SO3 Fe2+等; NO3( H+)與上述陰離子; S SO3 H+ 7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如: Fe3+與 F、 CN、 SCN等; H2PO4與 PO43會生成 HPO42,故兩者不共存 . 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1. 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 :(寫、拆、刪、查四個步驟來寫) ( 1)合事實:離子反應(yīng)要符合客觀事實,不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 ( 3)號實際: “=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 ( 5)明類型:分清類型,注意少量、過量等。 例如: (1)違背反應(yīng)客觀事實 如: Fe2O3 與氫碘酸: Fe2O3+ 6H+= 2 Fe3++ 3H2O 錯因:忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如: FeCl2 溶液中通 C
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