【正文】 H 2O 向 AgNO3 中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl 與 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消 失 NaAlO2 向 HCl 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3 與鹽酸： Na2CO3 向鹽酸中滴加 ——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加 ——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十二、 幾個(gè)很有必要熟記的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、 NH4NO3 MgO NaOH 12 N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1．常用相對(duì)分子質(zhì)量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2． 常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納 能與氫氣加成的： 苯環(huán)結(jié)構(gòu)、 C=C 、 、 C=O 。 十六、“ 10電子”、“ 18 電子”的微粒小結(jié) 1． “10 電子 ”的微粒： 分子 離子 一核 10 電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10 電子的 HF OH?、 三核 10 電子的 H2O NH2? 四核 10 電子的 NH3 H3O+ 五核 10 電子的 CH4 NH4+ 2． “18 電子 ”的微粒 分子 離子 一核 18 電子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18 電子的 F HCl HS? 三核 18 電子的 H2S 四核 18 電子的 PH H2O2 五核 18 電子的 SiH CH3F 六核 18 電子的 N2H CH3OH 注：其它諸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18 電子的微粒。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 錯(cuò)誤 !未找到引用源。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4 AlO2均與 H+ 不能大量共存 . 3． 弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存 .它們遇強(qiáng)酸（ H+）會(huì)生成弱 酸分子；遇強(qiáng)堿（ OH）生成正鹽和水 . 如： HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 .如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br 、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 5． 若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存 .如： Al3+與 HCO CO3 HS、 S AlO ClO、 SiO32 等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlO SiO3 ClO、 CO32等 6． 若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存 .如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br 、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會(huì)生成 HPO42，故兩者不共存 . 九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析 1． 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 ：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫） （ 1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 6 H 2 O ， A l C l 3 ）時(shí)溶解度在 10 克以上 —— 易溶；大于 1 克的 —— 可溶；小于 1 克的 —— 微溶；小于 克的 —— 難溶。 1離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子 [Fe(SCN) Fe(SCN) Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等 ]；（ 5）是否發(fā)生雙 水解。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 7H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4 19．特征反應(yīng)現(xiàn)象 ： ])([])([ 32 OHFeOHFe 紅褐色白色沉淀 空氣 ?? ?? 20．淺黃色固體： S 或 Na2O2 或 AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 22．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍(lán)色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 藍(lán)色 [Cu(OH)2] 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSO AgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律 —— 見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH 的變色范圍 甲基橙 ＜ 紅色 —— 橙色 黃色 酚酞 ＜ 無色 —— 淺紅色 紅色 石蕊 ＜ 紅色 —— 紫色 藍(lán)色 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極（失電子的能力）： S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ Pt、 Au 除外） 雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O 不平則在那邊加水。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（與水互溶），則可用水。 3生鐵的含 C 量在： 2%—— % 鋼的含 C 量在： %—— 2% 。 含有電解熔融的 Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的 NaCl來制備金屬鈉。 （ 6） 細(xì) 檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。 、 、 C6H5— CH CH3 CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。如： LiNaKRbCs 11 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1． 不飽和烴（烯烴、炔 烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3． 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4． 苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5． 含醛基的化合物 6． 天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－ C=CH2 （ 二 ） 無機(jī) 1． － 2 價(jià)硫（ H2S 及硫化物）； CH3 2． ＋ 4 價(jià)硫（ SO H2SO3 及亞硫酸鹽）； 3． ＋ 2 價(jià)鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg 等單質(zhì) 如 Mg＋ Br 2H2O===MgBr2 (此外，其中亦有 Mg 與 H+、 Mg 與 HBrO