【正文】 ） 二十四、實驗中水的妙 用 1． 水封：在中學化學實。 能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機 1． 不飽和烴（烯烴、炔 烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3． 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4． 苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5． 含醛基的化合物 6． 天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－ C=CH2 （ 二 ） 無機 1． － 2 價硫（ H2S 及硫化物）； CH3 2． ＋ 4 價硫（ SO H2SO3 及亞硫酸鹽）； 3． ＋ 2 價鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg 等單質(zhì) 如 Mg＋ Br 2H2O===MgBr2 (此外，其中亦有 Mg 與 H+、 Mg 與 HBrO 的反應 ) 5．－ 1 價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6． NaOH 等強堿： Br 2＋ 2OH￣==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機 O OC O OHCOH O OCC COH 13 1． 不飽和烴（烯烴 、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； 3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4． 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5． 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 6． 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。 能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。 （ 和 中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成） 能與 NaOH 反應的： —COOH、 、 。H 2O 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3Al2O3) 鹵水 (MgCl NaCl 及少量 MgSO4) 王水（由濃 HNO3 和濃鹽酸以 1∶ 3 的體積比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物 質(zhì) 氧化作用 化合 作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化學變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3 及 Na2O2 二十、各種“氣”匯集 1． 無機的：爆鳴氣 (H2 與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO 與 H2)；碳酸氣 (CO2) 2． 有機的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2 為主 ) 焦爐氣 (H CH4 等 ) 電石氣 (CH≡CH，常含有 H2S、 PH3 等 ) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3 與 NH3SiO 3CaO 2． 混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如： LiNaKRbCs 11 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 十七、微粒半徑的比較： 1． 判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 十五、比較非金屬性強弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應； 其他，例： 2Cu＋ S Δ===Cu2S Cu＋ Cl2點燃=== CuCl2 所以， Cl 的非金屬性強于 S。 CO Cl SO2 與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2 與溴水反應 10 十四、比 較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 小數(shù)點為一位 0。 小數(shù)點為兩位 0。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2 懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 、 、 C6H5— CH CH3 CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。 ：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。 ：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 Br 2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 十一、特殊試劑的存放和取用 10 例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li 用石蠟密封保存 )。 6．后點酒精燈 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。 4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。 2．“從左到右”原則。 看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻挠绊懙取?注意題目要求“ 一定 ． ． 大量共存”還是“ 可能 ． ． 大量共存”；“不能大量共存”還是“ 一定 ． ． 不能大量共存”。 錯誤 !未找到引用源。 錯誤 !未找到引用源。 錯誤 !未找到引用源。 錯誤 !未找到引用源。 （ 6） 細 檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電 荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （ 2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應） . 一般可從以下幾方面考慮 1． 弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與 OH不能 大量共存 . 2．弱 酸陰離子只存在于堿性溶液中。 六、常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質(zhì)： X O S 活潑金屬單質(zhì)： Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe 某些非金屬單質(zhì)： C、 H S 高價金屬離子： Fe3+、 Sn4+ 不活潑金屬離子： Cu2+、 Ag+［ Ag(NH3)2］ +、新制 Cu(OH)2 低價金屬離子： Fe2+、 Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br 、 HBr 7 含氧化合物： NO N2O MnO Na2OH2O2 HClO、 HNO濃 H2SO NaClO、Ca(ClO) KClO KMnO王水 低價含氧化合物： CO、 SO H2SO Na2SO Na2S2O NaNO H2C2O含 CHO 的有機物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 既作氧化劑又作還原劑的有： S、 SO3 HSO H2SO SO NO Fe2+及含 CHO 七、反應條件對氧化－還原反應的影響． 1． 濃度： 可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑ +2H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑ +2H2O 2． 溫度 ： 可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3． 溶液酸 堿性 . 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO3共存 ,但當酸化后即可反應 .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強 .故酸性 KMnO4 溶液氧化性較強 . 4． 條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl2點燃=== 2PCl3(Cl2 不足 ) ； 2P＋ 5Cl2點燃=== 2 PCl5(Cl2 充足 ) 2H2S＋ 3O2點燃=== 2H2O＋ 2SO2(O2 充足 ) ； 2H2S＋ O2點燃=== 2H2O＋ 2S(O2 不充足 ) 4Na＋ O2緩慢氧化 ===== 2Na2O