【正文】 如 NaHC。 電解質溶液中的守恒關系 錯誤！未找到引用源。如 Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；電解 AgNO3溶液等。mol1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少； （ 6）注意常見的的可逆反應：如 NO2中存在著 NO2與 N2O4的平衡； （ 7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。膠體粒子及晶體結構： P金剛石、石墨、二 氧化硅等結構。 （ 2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如 H2O、 SO已烷、辛烷、 CHCl乙醇等。 同溶質的稀溶液相互混合： C混 = 溶質的質量分數(shù)。 3．根據(jù)相對密度求式量： M=Mˊ D。 水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應 (有鹵代烴、酯、糖等 ) 二十八、有機物燃燒通式 烴： CxHy＋ (x＋ y ＋ y 2 y 4H2O － z2 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋ (x＋ ＋ y 2H2 O 二十九、有機合成路線： 補充： 14 8 1 1 15 1 1 1 1 三十、化學計算 （一） 有關化學式的計算 1．通過化學式，根據(jù)組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。 還原反應：有機物加氫或去氧 的反應。 消去反應：從一個分子脫去一個小分子 (如水 .鹵化氫 ),因而生成不飽和化合物的反應。 聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。 13 二十五、有機物的官能團： 1 2 3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子： —X 4．（醇、酚）羥基： —OH 5．醛基： —CHO 6．羧基： —COOH 7CO 二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質 烷烴 CnH2n+2 僅含 C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應 烯烴 CnH2n 含 C==C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應 炔烴 CnH2n2 含 C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應 苯（芳香烴） CnH2n6 與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代烴： CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3 溶液顯紫色 醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七、有機反應類型： 取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去 NO氣體中的 N02 雜質。 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有 02， H2， C2H4， C2H2，CH4， NO。） 二十四、實驗中水的妙用 1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。 能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質 （一）有機 1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5．含醛基的化合物 6．天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－ C=CH2 （二）無機 1．－ 2價硫（ H2S及硫化物）； CH3 2．＋ 4價硫（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3．＋ 2價鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 H2O4． Zn、 Mg等單質 如 Mg＋ Br2===MgBr2 (此外，其中亦有 Mg與 H+、 Mg與 HBrO的反應 ) 5．－ 1價的碘（氫碘酸及碘 化物） 變色 6． NaOH等強堿： Br2＋ 2OH￣==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質 （一）有機 12 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； 3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4． 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5． 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 6． 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。 能發(fā)生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。H2O向 AgNO3中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH與 AlCl3： NaOH向 AlCl3中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl與 NaAlO2： HCl向 NaAlO2中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加 ——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3中滴加 ——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十二、幾個很有必要熟記的相等式量 Ne 3 Fe CuO Ar 20 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF 3N2 KOH Br、 NH4NO3 MgO NaOH 11 N2 H2SO4 C3H8 2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Br2 HCOOCH3 1．常用相對分子質量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2．常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 二十三、規(guī)律性 的知識歸納 能與氫氣加成的：苯環(huán)結構、 C=C 、 C C 、 C=O 。H2O： AgNO3向 NH3SiO 3CaOH2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣) 蘇打水 (Na2CO3的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl溶液 ) 水玻 璃 (Na2SiO3水溶液 ) 水泥 (2CaO如 FeFe2+Fe3+ 十八、各種 ―水 ‖匯集 1．純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶 SiO2。如： FClBrI 4 、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 2．具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電