【正文】 a+（黃色）、 K+（ 紫色）。 7H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO CaSiO SiO2 過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧： NO2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3 與濃 HCl 按體積比 1： 3 混合而成。 俗名 無機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然 堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2CaSO4 鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2 在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰； Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2 中燃燒生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在 Cl2 中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 1 HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1 Fe(OH)2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 1在常溫下： Fe、 Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因為原子半徑： Si C O） . 分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。 1雨水的 PH 值小于 時就成為了酸雨。 常見的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 7．與 Na2O2 反應(yīng) ???????????????????? ?? ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質(zhì) ?????????????????????????????? ?????? ???????????? ??????? ??????????? ?????? ????? ??2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃??? ???? ????22222 42 222 OHFOHF HNaOHOHNa? ?? ?? ??????????????????????????22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa? ? ? ?? ? ? ?? ????????? ??????? ??????? ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與????? ???? ?? ???? ?? NaOHO CONaOOHCO232222 5 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓ +2HCl 9．電解 10．鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧化物 ?? ?? 高溫 金屬 +Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO ?? ?? 催化劑 4N2+6H2O 13．置換反應(yīng)：（ 1）金屬→金屬 （ 2）金屬 →非金屬 （ 3）非金屬→非金屬 （ 4）非金屬→金屬 1一些特殊的反應(yīng)類型： ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O 、 NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ? 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體的反應(yīng)： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16．特征網(wǎng)絡(luò)： （ 1） )(222 酸或堿DCBA OHOO ?? ??? ??? ?? ① 323 222 H N ONONONH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ② 42322 222 SOHSOSOSH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ③ 322 222 COHCOCOC OHOO ?? ??? ??? ??（固體） ④ N a O HONaONaNa OHOO ?? ??? ??? ?? 222 222（固體） （ 2） A— ? ?????????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融??? ???鋁熱反應(yīng) ??? ??? ??? ???? ?? ?CMgOCOMg HFeMgNa OHH22222點燃或）、活潑金屬（???????????? ?????? ???????）、（、高溫高溫HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(22422222222222??? ??? ?????? ???222 COC OHH 金屬金屬氧化物 金屬金屬氧化物高溫高溫???????? ??????? ??????? ?????SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[(????????? ??????? ????2232223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu??????? ???? ??CB氣體氣體強堿強酸 6 A 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （ 3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClK C lOM n OM n O??? ??????? ?????? ??????? ??????? ??????催化劑，催化劑，催化劑， ： 1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（ 1 變 2 或 1變 3）。H 2 O 2 也 有 穩(wěn) 定 性 ， 當(dāng) 濃 度 低 時 ， 主 要 和 催 化 劑 有 關(guān) 系 。C ： 固 體 和 固 體 反 應(yīng) ： S i O 2 和 C a O 反 應(yīng) ； 固 體 和 氣 體 C 和 C O 2C ＋ D ＋ E ： 濃 煙 酸 和 M n O 2 反 應(yīng) 制 備 氯 氣 ： 濃 硫 酸 和 C ， C u ， F e 的 反 應(yīng) ，濃 硝 酸 和 C 的 反 應(yīng) 。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電 荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 錯誤 !未找到引用源。 2．“從左到右”原則。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 小數(shù)點為一位