【正文】 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合： C 混 =21 221 VV VCCV?? (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì) ) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3．根據(jù)相對(duì)密度求式量： M=Mˊ D。 水解反應(yīng) ： 化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng) (有鹵代烴 、 酯 、 糖等 ) O OC 世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想 第 20 頁(yè)（ 共 44 頁(yè)） 化學(xué) 投稿咨詢(xún) ： 1113279516 山東世紀(jì)金榜書(shū)業(yè)有限公司 二十八、有機(jī)物燃燒通式 烴： CxHy＋ (x＋4y)O2 ? xCO2＋2yH2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋ (x＋4y－ 2z )O2 ? xCO2＋2yH2O 二十九、有機(jī)合成路線(xiàn)： 補(bǔ)充： 3 3C H C H C H 濃 硫 酸△O H2 3 2C H = C H C H + H O↑ 3 2 2C H C H C H O H + O C u△3C H2 3 2C H C H C H O + 2 H O23C H 2n C H = C H C H O 2 C H C H nC H O 2 2C H = C H C H O + 2 H Ni△ 3 2 2C H C H C H O H 3 2C H C H C H C O O H3C H3+ C H O H 濃 硫 酸△ 3 2 3 2C H C H C H C O O C H + H O3C H 2H O C H C H C O O H3C H濃 硫 酸△2 2C H C HO COOCOC H 2C H3C H3C H2+ 2 H O 世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想 第 21 頁(yè)（ 共 44 頁(yè)） 化學(xué) 投稿咨詢(xún) ： 1113279516 山東世紀(jì)金榜書(shū)業(yè)有限公司 COOHCOOH 3+2CH OH濃 硫 酸△ 3COOCH3COOCH2+2H O O O C H + 2 N a O H O N a2+ H C O O N a + H O 2 3C H C O O C HH O O H2C H C O O N aO N aN a O3 2+ C H O H + 2 H O+ 3 N a O H CHO2+4HNi△2CH OH 1 O N a2 2+ C O + H OO H3+ N a H C O 1 3 2C H C = C H C H O + B r3C H3C H C C H C H O3C HB r B r 1 3H C 3 2C H + C l 光 照 3H C 2C H C l + H C l 1 OH 濃 硫 酸△ 2+H O 1 C O O HO H + O H C O OO H 2+ H O 1 世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想 第 22 頁(yè)（ 共 44 頁(yè)） 化學(xué) 投稿咨詢(xún) ： 1113279516 山東世紀(jì)金榜書(shū)業(yè)有限公司 C H O 2+ C u ( O H ) △2 C O O H22 2+ C u O + 2 H O↓ 三十、 化學(xué)計(jì)算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1．通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。 還原反應(yīng) ：有機(jī)物 加氫或去氧的反應(yīng) 。 消去反應(yīng) ： 從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子 (如水 .鹵化氫 ),因而生成不飽和化合物的反應(yīng) 。 聚合反應(yīng) ：一種 單體 通過(guò) 不飽和 鍵相互加成而形成 高分子 化合物 的反應(yīng)。 二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)： 1．碳碳雙鍵： C C 2．碳碳叁鍵： CC 3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子： —X 4．（醇、酚）羥基： —OH 5．醛基： —CHO 6．羧基： —COOH 7．酯類(lèi)的基團(tuán)： 二十六、各類(lèi)有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 CnH2n+2 僅含 C— C 鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 烯烴 CnH2n 含 C==C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、 加聚反應(yīng) 炔烴 CnH2n2 含 C≡ C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴） CnH2n6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)） 鹵代烴： CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3溶液顯紫色 醛 ： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型： 取代反應(yīng) ： 有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。利用溶解性溶解熱 鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 4． 水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去 NO 氣體中的 N02雜質(zhì)。 3． 水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， H2， C2H4， C2H2， CH4， NO。） 二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用 1． 水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較 世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想 第 19 頁(yè)（ 共 44 頁(yè)） 化學(xué) 投稿咨詢(xún) ： 1113279516 山東世紀(jì)金榜書(shū)業(yè)有限公司 小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油 酸某酯、油等） 3． 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4． 苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀） 5． 含醛基的化合物 6． 天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－ C=CH2 （ 二 ）無(wú)機(jī) 1． － 2 價(jià)硫（ H2S 及硫化物）； CH3 2． ＋ 4 價(jià)硫（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3． ＋ 2 價(jià)鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg等單質(zhì) 如 Mg＋ Br2H2O===MgBr2 (此外，其中亦有 Mg與 H+、 Mg 與 HBrO 的反應(yīng) ) 5．－ 1 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6． NaOH 等強(qiáng)堿： Br2＋ 2OH￣==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機(jī) 不飽和烴（烯烴、炔 烴、二烯烴、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想 第 18 頁(yè)（ 共 44 頁(yè)） 化學(xué) 投稿咨詢(xún) ： 1113279516 山東世紀(jì)金榜書(shū)業(yè)有限公司 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 天然橡膠（聚異戊二烯）。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （ 和 中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成） 能與 NaOH 反應(yīng)的： —COOH、 、 。H 2O 中滴加 ——開(kāi)始無(wú)白色沉淀 ， 后產(chǎn)生白色沉淀 NH3Al2O3) 鹵水 (MgCl NaCl及少量 MgSO4) 王水（由濃 HNO3和濃鹽酸以 1∶ 3 的體積比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用 化合 作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化學(xué)變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3 及 Na2O2 二十、各種 “ 氣 ” 匯集 1． 無(wú)機(jī)的：爆鳴氣 (H2 與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO 與 H2)；碳酸氣 (CO2) 2． 有機(jī)的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2 為主 ) 焦?fàn)t氣 (H CH4等 ) 電石氣 (CH≡CH，常含有 H2S、 PH3 等 ) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3與 NH3SiO 3CaO 2． 混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒 半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如 ： LiNaKRbCs 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 十七、微粒半徑的比較： 1． 判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 其他，例： 2Cu＋ S Δ===Cu2S Cu＋ Cl2點(diǎn)燃=== CuCl2 所以， Cl的 非金屬性強(qiáng)于 S。 CO Cl SO2 與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2與溴水反應(yīng) 十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動(dòng)性：水溶液中 ，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 小數(shù)點(diǎn)為一位 0。 小數(shù)點(diǎn)為兩位 0。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2 懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。 、 、 C6H5—