高中化學重要知識點總匯集(參考版)
2024-12-07 02:30本頁面
【正文】 乙烯與環(huán)丙烷 。乙醇和甲酸。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2丙醇。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯?！ ?，而酚不能形成酯?！ ?，再把生成的沉淀過濾除去?！ ?。誤認為醇一定能發(fā)生消去反應。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液?！ ?。 ，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象?！ ?。 ?！ ?。酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚 、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl焦爐氣等都能使溴水褪色 。⑩濃溴水，可能含有酚羥基。⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應。⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸。④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯。②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化?！ ?1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的COH2O及耗O2的量是不變的?！ 、诓伙柡蜔N的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等) ③石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)。②+4價硫(SOH2SO3及亞硫酸鹽)?！ ∽ⅲ耗芎托轮艭u(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應。 (1)所有的醛(R—CHO)。 ?。骸狢OOH ?。骸狢OOH、—OH ?。合N、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成?！ 。篊a(ClO)2 ?。簾o色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒 ，不能干燥氨氣(NH3) ，極易與O2反應生成紅棕色的NO2 ﹑有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，NO2與水反應生成硝酸和NO ﹑有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水 ?。孩贊駶櫟募t色石蕊試紙變藍②遇HCl氣體產(chǎn)生大量白煙 ?。篈l2O3→Al(OH)Fe2O3→Fe(OH)SiO2→H2SiOS→SO3 +共存的離子有：OH、CO3：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽離子、HCO3 ?。撼齂+、Na+、NH4+以外的所有陽離子 +共存 +共存 ：Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4(紫紅) 四、有機物 ?。杭淄椤⒁蚁?、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質等?！ ?，可用于消毒、殺菌、漂白?！ 。狐S綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒 ，不能生成FeCl2。 (OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加氨水至過量 (OH)3不能溶于氨水中。SO42+Ba2+=BaSO4↓ Fe3+:KSCN溶液,溶液呈紅色 Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先無明顯變化，后溶液呈紅色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl NH4+:NaOH溶液，加熱,濕潤紅色石蕊試紙,試紙變藍NH4++OH=NH3↑+H2O Na+:焰色反應,火焰呈黃色 K+:焰色反應,透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色 Al3+Al3++3OH=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O ，保護內層金屬不被腐蝕。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱) 相互轉化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(溶液)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(加熱) 用途工業(yè)原料等(玻璃、造紙)制滅火劑、中和胃酸、制糕點
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