【正文】 2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4——紫色 MnO4——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點 0C） 品紅溶液 ——紅色 氫氟酸： HF——腐蝕玻璃 N2O NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 1 鋁片與鹽酸反應是放熱的， Ba(OH)2與 NH4Cl反應是吸熱的； Na 與 H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出； (熔、浮、游、嘶、紅 ) 焰色反應： Na 黃色、 K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca磚紅、 Na+（黃色）、K+（紫色）。 1蛋白質遇濃 HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在 O2中燃燒 ——明亮的藍紫色火焰。 例：當 Na2CO3與 AlCl3溶液混和時： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應方程式的方法：（ 1）分析：反應物、生成物是什么；（ 2）配平。 例：蓄電池 寫出二個半反應： Pb –2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應為： 負極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 2 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因為原子半徑： Si C O） . 分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。 1氧化性： MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價的 S) 例 ： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為： 。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 —O HClO4(高氯酸 )—是最強的酸 1熔點最低的金屬是 Hg (),；熔點最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt。 有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機鑒別時，注意用到 水和溴水這二種物質。 2取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 2最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的 CO H2O及耗 O2的量是不變的。 2可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色） 、有機溶劑 [CCl氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） ]發(fā)生了萃取而褪色。（也可同 Cu(OH)2反應） 計算時的關系式一般為： —CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。 2污染大氣氣體： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2形成酸雨。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 人體含水約占人體質量的 2/3。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 3生鐵的含 C 量在： 2%——% 鋼的含 C 量在： %——2% 。濃 HNO3在空氣中形成白霧。 3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下， 1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 五、無機反應中的特征反應 1 ． 與 堿 反 應 產 生 氣 體 OHAl 、 單質（ 1） （ 2）銨鹽： NH 2．與酸反應產生氣體 堿 濃 金屬、 濃 H2SO4（ 1） 單質 、濃 、 非金屬 濃濃 、 （ 2）化合物 3． Na2S2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．與水反應產生氣體 （ 1 ） 單 質 （ 2）化合物 5．強烈雙水解 與 6．既能酸反應，又能與堿反應 （ 1）單質： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 B+C :不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。 B＋ C＋ D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。6H2O， AlCl3 FeSO4 NH4I， NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質。溫度高時受熱也 會使它分解。 ： C：固體和固體反應： SiO2和 CaO反應；固體和氣體 C和 CO2 C＋ D：固體和固體反應的： Al和不活潑的金屬氧化物反應。 A＋ BC還原金屬氧化物。氣體和液體： CO和水蒸氣。實驗室制備氨氣。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4 AlO2均與 H+ 不能大量共存 . 3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存 .它們遇強酸（ H+）會生成弱 酸分子；遇強堿（ OH）生成正鹽和水 . 如： HSO HCO HS、 H2POHPO42等 4．若陰、陽離子能相互結合生 成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 .如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存 .如： Al3+與 HCO CO3 HS、S AlO ClO、 SiO32 等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlO SiO3 ClO、 CO32等 6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還 原反應則不能大量共存 .如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會生成 HPO42，故兩者不共存 . 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （ 1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。 （ 3）號實際： ―=‖―‖―→‖―↑‖―↓‖等符號符合實際。 （ 5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 例如： (1)違背反應客觀事實 如： Fe2O3與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O錯因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應 (2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失 平衡 如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯因： HI 誤認為弱酸 . (4)反應條件或環(huán)境不分： 8 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯因：強酸制得強堿 (5)忽視一種物質中陰、陽離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)―＝ 符號運用不當