【正文】 nO4）、 (ClO)；不能與 Fe3+共存的離子有： I、 SO3SCN。主要是對(duì) Fe2+的還原性、 Fe3+的氧化性的考查，此點(diǎn)是離子共存問題和實(shí)驗(yàn)題的常見命題點(diǎn)。 5． Na2FeO4(高鐵酸鈉 )作新型凈水劑： 原理是高價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；同時(shí)生成 Fe(OH)3膠體，能吸附水中的雜質(zhì)懸浮物，因此它是一種新型的凈水劑 . 6． Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Al3+的除雜： 這是近幾年高考實(shí)驗(yàn)命題的熱點(diǎn)。原 理是利用 Fe3+、 Cu2+、 Al3+水解完全生成沉淀所需的 PH 范圍不同。一般操作方法是：先是加入氧化劑（氯氣或 H2O2），將 Fe2+氧化成 Fe3+，然后加入 CuO、 Cu(OH) CuCO3等其他物質(zhì)（以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)），目的是調(diào)節(jié)溶液的 PH，待 Fe3+水解完全生成沉淀（此時(shí)其他離子不水解），過濾除去。 點(diǎn)評(píng)：它和其他金屬及其化合物相比，知識(shí)點(diǎn)多，高考命題往往將知識(shí)、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)概念與理論考查集于一身，設(shè)計(jì)成具有一定綜合性的題目，因此，它在高考中的霸主地位不可動(dòng)搖。 銅及其化合物 第 5 頁 1．銅綠的形成 ： 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠，采用的方法是（ 1）將青銅器保存在干燥的環(huán)境中，（ 2）不能將青銅器與銀質(zhì)（金屬活性差的金屬）接觸，避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。 2．波爾多液消毒： 主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場(chǎng)合的消毒。其主要成分組分 CuSO4溶液、石灰水，原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。重金屬還有 Ba、 Pb、 Hg、 Cd、 Ag、 Au 等 3．粗銅的精煉： 重在考查精煉原理：考查角度為電極材料，電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。精煉原理為：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液 。陽極反應(yīng)： Cu 2e == Cu2+、 Fe2e=Fe2+、 Ni2e= Ni 2+；陰極反應(yīng)： Cu2++ e == Cu，硫酸銅溶液濃度降低。 4．電解硫酸銅溶液： 它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體，必須熟練書寫其電解方程式。 5．銅與濃硫酸反應(yīng)： 銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，不加熱不反應(yīng)；銅與稀硫酸在加熱條件下也不反應(yīng)，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，如通入 O2（加熱）或加入 H2O2，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Cu+O2+H2SO4 2CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。 6． 制備 CuSO4方案的選擇： 方法如下：一是 Cu→CuO→CuSO4, 二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)。方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行：一是原料利用率高，節(jié)約成本；二是不產(chǎn)生有毒氣體，不造成大氣污染。與之相同的還有 Cu(NO3)2的制備。 8． Cu2+水解： 與 Fe3+結(jié)合考查實(shí)驗(yàn)除雜； CuCl2溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時(shí)除去結(jié)晶水，分別對(duì)應(yīng)的操作是加入鹽酸，和在 HCl 氣氛中加熱。 點(diǎn)評(píng)：近幾年的高考題中，有關(guān)對(duì)銅及其化合物的考查有 “升溫 ”的表現(xiàn)。它的命題有如下特點(diǎn)：一是緊密聯(lián)系生活實(shí)際 ；二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。 四、非金屬及其化合物知識(shí)考點(diǎn)歸納 硅及其化合物 （一）、硅 1．硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅， 2．熔點(diǎn)高，硬度大，常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑。 2．用途：太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。 （二）、二氧化硅（ SiO2）： （ 1） SiO2的空間結(jié)構(gòu)： SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè) SiO2分子。 （ 2）物理性質(zhì)： 熔點(diǎn)高，硬度大 （ 3）化學(xué)性質(zhì)： SiO2 常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高 溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)： ①與強(qiáng)堿反應(yīng)：生成的硅酸鈉 具有粘性，所以 不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放 NaOH 溶液和 Na2SiO3溶液，避免 Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。 ②與氫氟酸反應(yīng) [SiO2的特性 ]：（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。 ③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)： SiO2＋ CaO 高溫 CaSiO3 （ 4）用途： 光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承 、玻璃和建筑材料等。 （三）、硅酸（ H2SiO3）： （ 1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀 物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。 （ 2）化學(xué)性質(zhì)： H2SiO3是一種 弱 酸，酸性比碳酸還要 弱 ，但 SiO2不溶于水，故不能直 接由 SiO2溶于水制得， 而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。海◤?qiáng)酸制弱酸原理） . （ 此方程式證明酸性 ： H2SiO3＜ H2CO3） （ 3） 用途 ： 硅膠作干燥劑、催化劑的載體。 （四）、硅酸鹽 硅酸鹽： 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是 Na2SiO3， Na2SiO3的 水溶液俗稱 水玻璃 ，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)： 第 6 頁 . （有白色沉淀生成） 傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。 硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物 →較活潑金屬氧化物 →二氧化硅 →水。 點(diǎn)評(píng)：有關(guān)硅及化合 物知識(shí)，在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn)，考查硅及二氧化硅的用途 出現(xiàn)的頻率很高。 氯及其化合物 氯氣（ Cl2）： （ 1）物理性質(zhì)：黃綠色的有毒氣體， 液氯為純凈物 （ 2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡苋菀椎玫诫娮?，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。 ①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)） Na＋ Cl2 ===點(diǎn)燃 2NaCl ； Cu＋ Cl2 ===點(diǎn)燃 CuCl2 ； 2Fe＋ 3Cl2 ===點(diǎn)燃 2FeCl3（ 氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成 FeCl3，而不生成 FeCl2。）（鐵跟鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成 FeCl3，這說明 Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。） ②與非金屬反應(yīng) Cl2＋ H2 ===點(diǎn)燃 2HCl（ 氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰） 將 H2和 Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生 爆炸 。 ③Cl2與水反應(yīng)：離子 方程式中，應(yīng)注意次氯酸是弱酸，要寫成化學(xué)式而不能拆開。 將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含七種微粒，其中有 。 氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒： （ 1）強(qiáng)氧化性： Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能 FeCl2反應(yīng)。 （ 2）漂白、消毒性：氯水中的 Cl2和 HClO 均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)， 應(yīng)考慮 HClO， HClO 的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。 （ 3）酸性：氯水中含有 HCl 和 HClO，故可被 NaOH 中和， 鹽酸還可與 NaHCO3， CaCO3等反應(yīng)。 （ 4）不穩(wěn)定性： 次氯酸見光易分解 ， 久置氯水 (淺黃綠色 )會(huì)變成稀鹽酸 (無色 )失去漂白性。 （ 5）沉淀反應(yīng)：加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有 Cl－ ）。 自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如 FeCl Na2CO NaHCO AgNO NaOH 等溶液會(huì)變質(zhì)。 ④Cl2與堿液反應(yīng)： 與 NaOH 反應(yīng)： 與 Ca(OH)2溶液反應(yīng)： 此 反應(yīng)用來制漂白粉， 漂白粉的主要成分為 ，有效成分為 。 漂白粉之所以具有漂白性，原因是： Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O==CaCO3↓+2HClO 生成的 HClO 具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人?HClO； NaClO 同樣具有漂白性，干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌?HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng) Cl2＋ H2O＝ HCl＋ HClO 漂 白 粉久 置 空氣 會(huì) 失效 （ 涉 及 兩個(gè) 反應(yīng) ） ： Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3↓ ＋ 2HClO ， ↑， 漂白粉變質(zhì)會(huì)有 CaCO3 存在，外觀上會(huì)結(jié)塊， 久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成，含 CO2和 HCl 雜質(zhì)氣體 。 ⑤氯氣的用途： 制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。 Cl－ 的檢驗(yàn)： 原理：根據(jù) Cl－ 與 Ag＋ 反應(yīng)生成不溶于酸的 AgCl 沉淀來檢驗(yàn) Cl－ 存在。 方法：先加硝酸化溶液（排除 CO3 SO32干擾）再滴加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有 Cl－ 存在。 點(diǎn)評(píng)：氯氣的強(qiáng)氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點(diǎn)，如 Cl2氧化 Fe2+、 Cl2氧化 SO2等，另外，與生 活聯(lián)系比較密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內(nèi)容，也較為重要。在 2020 年的高考實(shí)驗(yàn)中，讓你根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)原理，選取合適的實(shí)驗(yàn)裝置。 硫及其化合物 硫元素的存在： 硫元素最外層電子數(shù)為 6 個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到 2 個(gè)電子呈－ 2 價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈＋ 4 價(jià)、＋ 6 價(jià)化合物。 硫元素在 自然界中 既 有 ____態(tài) , 又有 態(tài) 。（如火山口中的硫就以 存在） 硫單質(zhì)： ①物質(zhì)性質(zhì)： 俗稱硫磺 ，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。 第 7 頁 ②化學(xué)性質(zhì)： S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中為藍(lán)紫色） 二氧化硫（ SO2） （ 1）物理性質(zhì)：易溶于水，有毒氣體，易液化 。 （ 3）化學(xué)性質(zhì)： ①SO2能與水反應(yīng)：亞硫酸為中強(qiáng)酸，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下） ②SO2為酸性氧化物 ，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。 a、與 NaOH 溶液反應(yīng)： SO2(少量 )＋ 2NaOH＝ Na2SO3＋ H2O SO2(過量 )＋ NaOH＝ NaHSO3 對(duì)比 CO2與堿反應(yīng) ： CO2(少量 )＋ Ca(OH)2＝ CaCO3↓(白色 )+H2O 2CO2(過量 )＋ Ca(OH)2＝ Ca(HCO3) 2 (可溶 ) 將 SO2逐漸通入 Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與 CO2逐漸通入 Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別 SO2和 CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對(duì)的，因?yàn)?SO2是有 刺激性氣味的氣體。 b、 SO2將通入酚酞變紅的溶液，溶液顏色褪去，體現(xiàn)了 SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸 ，是酸性氧化物的性質(zhì)，而不是漂白性， SO2不能漂白指示劑。 ③SO2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。 SO2能使酸性 KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了 SO2的強(qiáng)還原性（不是 SO2的漂白性）。 （催化劑：粉塵、五氧化二釩） （ 將 SO2氣體和 Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大 減弱 。） ④SO2的弱氧化性：如 2H2S＋ SO2＝ 3S↓＋ 2H2O（有黃色沉淀生成） ⑤SO2的漂白性： SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗(yàn) SO2的存在 。 SO2 Cl2 漂白的物質(zhì) 漂白某些有色物質(zhì) 使?jié)駶?rùn)有色物質(zhì)褪色 原理 與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 與水生成 HClO， HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 加熱 能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解） 不能復(fù)原 ⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。 硫酸（ H2SO4） （ 1）濃硫酸的物理性質(zhì)： 純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。 （ 2）濃硫酸三大性質(zhì)： ①吸水性： 濃硫酸 可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣， 可作干燥劑，可干燥 H O SO CO2等氣體，但不可以用來干燥 NH H2S 氣體。 ②脫水性： 能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以 H 和 O 原子個(gè)數(shù)比 2︰ 1 脫去，炭化變黑。 ③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性 （ ＋ 6 價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性） ，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。 (ⅰ )與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）： （ 此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和 強(qiáng)氧化性 ） (ⅱ )與非金屬反應(yīng)（如 C 反應(yīng)）： （此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出 強(qiáng)氧化性 ） 注意： 常溫下， Fe、 Al 遇濃 H2SO4或濃 HNO3發(fā)生鈍化，而不是不反應(yīng)。 濃硫酸的強(qiáng)氧化性使 許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用