高中化學(xué)計(jì)算題基本計(jì)算方法與推斷題總結(jié)-在線瀏覽
2025-01-17 05:16本頁面
【正文】 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3 （說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH試紙變紅色） 6. 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： ①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O ②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOH BaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會(huì)分解 出對應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 1．差值法 當(dāng)反應(yīng)前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)或反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時(shí)可用差量法計(jì)算。 2 2 32 2 322 2 316 NO 2m L4 NO+3O +2H O=4HNONO, 14 NO4 NO+3O +2H O=4HNO4314 10 .5O NO4 NO+3O +2H O=4HNO4316 2 14mLmLx x mLmLy y mL???由 上 小 題 可 以 確 定 剩 余 氣 體 均 為 ， 通 入 氧 氣 后 仍 有 氣 體 剩 余① 若 剩 余 氣 體 是 那 么 有 參 加 反 應(yīng)② 若 剩 余 氣 體 是 ， 那 么 有 16 參 加 反 應(yīng)答 ： 略 。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為 ，求原混合物中各化合物的質(zhì)量。 【練習(xí) 3】將一定量的 Na 投入 246gt℃時(shí)的水中，得到 t℃時(shí) 312g 飽和 NaOH 溶液，計(jì)算 t℃時(shí) NaOH 的溶解度。答 ： 略 ?，F(xiàn)有 NO 和 NH3的混合物 ，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的 N2 比經(jīng)氧化得到的 N2多 。 2．守恒法 （ 1）質(zhì)量守恒 包含兩項(xiàng)內(nèi)容：①質(zhì)量守恒定律，②反應(yīng)前后某原子的質(zhì)量不變。已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，求原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 333373( ) 10 0% 25 .4%14 10 00 10 00 / 25 .4%( ) 5 /36 .5 /AgN O HC l AgC l HN OgHC lgc m g c mc HC l mol LM g mol???? ? ?? ? ?? ? ? ?? ? ?答 ： 略 。 【解答】 Y a , MX +2 Y =R+2M22 2 9 b 169abaab????設(shè) 反 應(yīng) 過 程 中 消 耗 的 質(zhì) 量 是 消 耗 的 質(zhì) 量 是 b解 得答 ： 略 。甲、乙、丙三人分別做 A和 B 化合生成 AB 的實(shí)驗(yàn)，每人所用 A 和 B 的質(zhì)量互不相同，但 A 和 B 的總質(zhì)量都是 9g。試通過分析和計(jì)算，確定丙用了多少 gA 和多少 gB？ 【解答】在這里我們先來列一張表格以便于直觀表達(dá)題意。以此為基礎(chǔ)可求出與該原子（或原子團(tuán)）相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量（如質(zhì)量或物質(zhì)的量）。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為 80mL，計(jì)算： （ 1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。 【解答】 （ 1） NO( N O ) xxn m ol??假 設(shè) 硝 酸 被 還 原 后 的 氣 體 是硝 酸 被 還 原 前 后 氮 原 子 守 恒所 以 被 還 原 的 硝 酸 的 物 質(zhì) 的 量 也 是 （ 2） 3 2 3,64 10 8 30C A C2 13 .5 0. 08 0. 08 1 0. 3 0. 70. 30. 10. 1 10 8( A ) 10 0% 30 %30abababab???? ? ? ? ? ? ???????? ? ?設(shè) ： 合 金 中 銅 的 物 質(zhì) 的 量 是 銀 的 物 質(zhì) 的 量 是①u 和 g 與 濃 硝 酸 反 應(yīng) 后 的 產(chǎn) 物 分 別 是 u( NO ) 和 AgNO根 據(jù) 反 應(yīng) 前 后 電 子 守 恒被 還 原 的 硝 酸 的 物 質(zhì) 的 量 是 于 是 得 到 做 氧 化 劑 的 硝 酸 的 物 質(zhì) 的 量②聯(lián) 立 ① ② ： 解 得g答 ： 略 。若將 10g 的這種混合物，加熱到質(zhì)量不變?yōu)橹?，請你?jì)算出加熱后減少的質(zhì)量。 （ 3）電荷守恒 溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等 于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即： 陽離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù) 乘積 的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù) 乘積 的代數(shù)和。某次雨水分析數(shù)據(jù)如下： c(SO42－ )= 10－ 5mol/L， c(Cl－ )= 10－ 5mol/L， c(NH4+)= 10－ 5mol/L， c(Na+)= 10－ 5mol/L， c(NO3－ )= 10－ 5mol/L。 【解答】 ? ?254354554( ) ( ) 2 ( ) ( ) 10 ( )( ) ( ) ( ) ( ) 10 ( ) ( ) 10 ( ) 10 ( ) ( )( ) ( )( ) 1 10Pn
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