【正文】 對知識的精加工過程，由學生自己來繪制知識網(wǎng)絡圖，本身就是一次知識的復習梳理和結構化的過程。這實際上要求學生在更高的層次上、整體地理解知識的結構關系，并進行組織、整合。 不少教師或資料上的網(wǎng)絡圖，總是盡可能把本單元所學的知識能網(wǎng)的都網(wǎng)進去，甚至把其它單元能聯(lián)系上的也都網(wǎng)進來，結果網(wǎng)絡變得龐大繁雜，給人看了很“亂”很煩，學生很難能夠將這樣的網(wǎng)絡圖牢固地記住，結果事與愿違，最后連核心知識都未能記住。經(jīng)驗告訴我們，規(guī)則、對稱、完整的幾何圖形總是容易掌握。 網(wǎng)絡圖構建的方法因知識特點、學習者的個性而不盡相同，一般來說，元素價態(tài)不多的元素及其化合物可以采用封閉式的幾何結構，多變價的元素及其化合物宜根據(jù)化合價由低到高的變化為主線。二、巧妙利用網(wǎng)絡圖復習元素化合物巧妙地運用元素化合物的網(wǎng)絡圖，不僅能夠復習元素化合物的性質及其相互轉化，同樣也能復習它們的結構、制取及其應用。如我們現(xiàn)在選擇第一個知識點NH3進行復習，先在網(wǎng)絡圖中找到NH3的節(jié)點，激活相關記憶，然后按結構－物理性質－化學性質－制?。猛緸榫€索進行復習。：氨氣極性溶于水，水溶液呈弱堿性，易液化，可以作制冷劑。因此氨氣有如下三個化學性質。：凡圖中箭頭由其它物質指向NH3的，理論上都可以用來制取氨氣。其中第二種方法即使常用的實驗室制氨氣的方法，第三種是工業(yè)上制取氨氣的方法。：氨氣可以直接用作氨肥，也可用來生成固態(tài)氮肥（NH3→NH4+），氨氣另一個最重要的工業(yè)用途就是制取硝酸，即氨氧化制取硝酸（NH3→NO→NO2→HNO3）。以上氨氣的性質和用途都可以通過網(wǎng)絡圖進行復習，同樣，硝酸的性質和用途等其它知識點也可采取類似的方法復習。堿溶法：Al2O3（鋁土礦，含F(xiàn)e2OSiO2等雜質）→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al 酸溶法：Al2O3（鋁土礦，含F(xiàn)e2OSiO2等雜質）→AlCl3→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序?！叭焙蟆岸ā痹瓌t。4.“固體先放”原則。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。液體藥品在燒瓶固定后加入。(裝入藥口前進行)原則。二、中學化學實驗中溫度計的使用：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。②實驗室制乙烯。①實驗室蒸餾石油。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。②苯的硝化反應。四、常用的去除雜質的方法10種:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。:欲除去碘中的沙子，可采用此法。(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。六、化學實驗基本操作中的“不”15例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。七、化學實驗中的先與后22例，應先均勻加熱后局部加熱。，先檢驗氣密性后裝藥品。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，先單獨研碎后再混合。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。九、特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。.O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。十、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例。十一、能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。十二、主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。：有氣體生成。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產(chǎn)生。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。：有白色煙霧生成。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。：有淺黃色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產(chǎn)生。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。十三、有機實驗的八項注意有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的?？純热?。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。⑵酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。水浴加熱的溫度不超過100℃。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。４、注意冷卻有機實驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進行冷卻。⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。十四。試管根據(jù)其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等（如圖）。使用注意事項（1）使用試管時，應根據(jù)不同用量選用大小合適的試管。振蕩時要腕動臂不動。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。（4）夾持試管應在距管口1/3處。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。2．啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器常稱氣體發(fā)生器，它用作不需加熱、由塊狀固體與液體反應制取難溶性氣體的發(fā)生裝置。啟普發(fā)生器使用非常方便，當打開導氣管的活塞，球形漏斗中的液體落入容器與窄口上固體接觸而產(chǎn)生氣體；當關閉活塞，生成的氣體將液體壓入球形漏斗，使固、液體試劑脫離接觸而反應暫行停止，可供較長時間反復使用。使用注意事項（1）使用前要檢查氣密性。選擇大小合適的塊狀固體試劑從容器上部排氣孔放入，均勻置于球形漏斗頸的周圍，塞上帶導氣管的單孔塞后，打開活塞，再從球形漏斗口加入液作試劑，直至進入容器后又剛好浸沒固體試劑，此時關閉導氣管上的活塞待用。（4）啟普發(fā)生器常用于制取氫氣、二氧化碳、硫化氫氣體。3． 集氣瓶集氣瓶專為收集氣體的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。所以集氣瓶的瓶口要進行帶磨平處理，而廣口瓶的瓶口則不需磨平。集氣瓶的規(guī)格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。（2）當集滿氣體待用時，有2種放置方式。（3）集氣瓶不能加熱。4．滴瓶滴瓶是盛裝實驗時需按滴數(shù)加入液體的容器，由帶膠帽的磨砂滴管和內磨砂瓶頸的細口瓶組成。滴瓶有無色、棕色2種，其規(guī)格均以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等幾種。（如硝酸，硝酸銀等）（2）滴管不能互換使用。（3）使用滴管加液時，滴管不能伸入容器內，以免污染試液及撞傷滴管尖。5．分液漏斗分液漏斗用于氣體發(fā)生器中控制加液，也常用于互不相溶的幾種液體分離。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。使用注意事項（1）使用時，左手虎口頂住漏斗球，用姆指食指轉動活塞控制加液。（2）作加液器時，漏斗下端不能浸入液面下。分液時，下層液體從漏斗頸流出，上層液體要從漏斗口傾出。并用一橡筋套住活塞，以免失落。使用注意事項（1）干燥管內一般應盛放固體干燥劑。（2）使用直型干燥管時，干燥劑應放置在球體內，兩端還應填充少許棉花或玻璃纖維。使用注意事項（1）應根據(jù)凈化氣體的性質及所含雜質的性質和要求選用適宜的液體洗滌劑。（2）使用前應檢驗洗氣瓶的氣密性。（3）洗氣瓶不能長時間盛放堿性液體洗滌劑，用后及時將該洗滌劑倒入有橡膠塞的試劑瓶存放待用，并用水清洗干凈放置。使用注意事項（1）直形冷凝器使用時，既可傾斜安裝，又可直立使用。十五。乙醇脫水生成乙烯是非氧化一還原反應，硫酸只起催化劑的作用。前者對硫酸濃度要求不是很嚴格，后者對硫酸濃度的要求卻是很嚴格的，因為只有達到一定濃度時硫酸才具有氧化性。從上面分析可以看出，控制硫酸濃度是消除炭化的關鍵。1調整乙醇和醋酸的量比在實驗室制乙烯的反應中乙醇和硫酸的量比為體積比1：3，若將乙醇和硫酸的量比改為體積比1：2，硫酸被乙醇稀釋使?jié)舛冉档透嘁恍?，炭化現(xiàn)象就有可能消除或減輕。由此可見硫酸濃度的增大是一個進行性過程，單純依靠在反應開始