【正文】 凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。在驗(yàn)證水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。課本實(shí)驗(yàn)往往成為考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力命題的載體。一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：步驟：（1）計(jì)算（2）稱量： （保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1— 2cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）(2)常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！(3)容量瓶使用之前必須查漏。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）(4)命題角度：一計(jì)算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱涉及的化學(xué)方程式：Fe+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H 強(qiáng)調(diào)之一是用等號，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱?；瘜W(xué)方程式為：Fe+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）?，F(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）NaSiO3溶液由于SiO3水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗(yàn)滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿 ②燒瓶應(yīng)干燥 ③裝置不得漏氣實(shí)驗(yàn)拓展：COH2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色?！咎崾尽坑捎诖朔磻?yīng)快，利用銅絲，便于及時(shí)抽出，減少污染。十、鋁熱反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點(diǎn)燃?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3注意事項(xiàng)：（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。（4）實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近，防止使人受傷。十一、中和熱實(shí)驗(yàn)（了解）：概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對應(yīng)的方程式：H+OH=H2O △H=（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。十三、氯堿工業(yè)：實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會同時(shí)失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難2+2+2+以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí)，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗(yàn)（則不用先通入水中）。3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑4．注意事項(xiàng)：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3 ②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌③溫度計(jì)水銀球插到液面以下 ④反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃⑤該實(shí)驗(yàn)中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗(yàn)乙烯時(shí)，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5．本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O C2H5OH+ HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O十八、乙酸乙酯的制備注意事項(xiàng)：先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。十九、醛基的檢驗(yàn)（以乙醛為例）：A：銀鏡反應(yīng)銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。H2O=AgOH+ NH4 NO3 AgOH+2 NH3注意事項(xiàng)：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。元素化合物“一網(wǎng)打盡”復(fù)習(xí)網(wǎng)絡(luò)圖是盡人皆知的一種知識表征方法，大多數(shù)師生在元素化合物的復(fù)習(xí)中都會采用網(wǎng)絡(luò)圖法。一、網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建要解決這樣幾個(gè)問題，誰來構(gòu)建，構(gòu)建什么內(nèi)容，用什么方法構(gòu)建，什么的網(wǎng)絡(luò)圖最有效，這樣幾個(gè)問題。繪制一個(gè)完美的網(wǎng)絡(luò)圖，需要花費(fèi)不少時(shí)間，不少教師和復(fù)習(xí)資料都是替學(xué)生先做好網(wǎng)絡(luò)圖，然后呈現(xiàn)給學(xué)生，讓學(xué)生了解其中的轉(zhuǎn)變關(guān)系。構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)圖的過程實(shí)際上是對知識的精加工過程，由學(xué)生自己來繪制知識網(wǎng)絡(luò)圖，本身就是一次知識的復(fù)習(xí)梳理和結(jié)構(gòu)化的過程。這實(shí)際上要求學(xué)生在更高的層次上、整體地理解知識的結(jié)構(gòu)關(guān)系，并進(jìn)行組織、整合。 不少教師或資料上的網(wǎng)絡(luò)圖，總是盡可能把本單元所學(xué)的知識能網(wǎng)的都網(wǎng)進(jìn)去，甚至把其它單元能聯(lián)系上的也都網(wǎng)進(jìn)來，結(jié)果網(wǎng)絡(luò)變得龐大繁雜，給人看了很“亂”很煩，學(xué)生很難能夠?qū)⑦@樣的網(wǎng)絡(luò)圖牢固地記住，結(jié)果事與愿違，最后連核心知識都未能記住。經(jīng)驗(yàn)告訴我們，規(guī)則、對稱、完整的幾何圖形總是容易掌握。 網(wǎng)絡(luò)圖構(gòu)建的方法因知識特點(diǎn)、學(xué)習(xí)者的個(gè)性而不盡相同，一般來說，元素價(jià)態(tài)不多的元素及其化合物可以采用封閉式的幾何結(jié)構(gòu)，多變價(jià)的元素及其化合物宜根據(jù)化合價(jià)由低到高的變化為主線。二、巧妙利用網(wǎng)絡(luò)圖復(fù)習(xí)元素化合物巧妙地運(yùn)用元素化合物的網(wǎng)絡(luò)圖，不僅能夠復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，同樣也能復(fù)習(xí)它們的結(jié)構(gòu)、制取及其應(yīng)用。如我們現(xiàn)在選擇第一個(gè)知識點(diǎn)NH3進(jìn)行復(fù)習(xí)，先在網(wǎng)絡(luò)圖中找到NH3的節(jié)點(diǎn)，激活相關(guān)記憶，然后按結(jié)構(gòu)－物理性質(zhì)－化學(xué)性質(zhì)－制取－用途為線索進(jìn)行復(fù)習(xí)。：氨氣極性溶于水，水溶液呈弱堿性，易液化，可以作制冷劑。因此氨氣有如下三個(gè)化學(xué)性質(zhì)。：凡圖中箭頭由其它物質(zhì)指向NH3的，理論上都可以用來制取氨氣。其中第二種方法即使常用的實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法，第三種是工業(yè)上制取氨氣的方法。：氨氣可以直接用作氨肥，也可用來生成固態(tài)氮肥（NH3→NH4+），氨氣另一個(gè)最重要的工業(yè)用途就是制取硝酸，即氨氧化制取硝酸（NH3→NO→NO2→HNO3）。以上氨氣的性質(zhì)和用途都可以通過網(wǎng)絡(luò)圖進(jìn)行復(fù)習(xí)，同樣，硝酸的性質(zhì)和用途等其它知識點(diǎn)也可采取類似的方法復(fù)習(xí)。堿溶法：Al2O3（鋁土礦，含F(xiàn)e2OSiO2等雜質(zhì)）→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al酸溶法：Al2O3（鋁土礦，含F(xiàn)e2OSiO2等雜質(zhì)）→AlCl3→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al。V(NaOH)V(HCl)中和熱的測定：例：NaOH與HCl反應(yīng)的中和熱測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定酸堿中和反應(yīng)的中和熱實(shí)驗(yàn)藥品： HCl溶液： mol/L50mLNaOH溶液： mol/L50mL實(shí)驗(yàn)儀器：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)、燒杯2個(gè)、碎泡沫塑料、量筒 實(shí)驗(yàn)原理：中和熱：實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河靡掖贾迫∫蚁?shí)驗(yàn)藥品：無水乙醇、濃硫酸實(shí)驗(yàn)儀器：圓底燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、鐵架臺、導(dǎo)管、橡皮塞、碎瓷片濃硫酸實(shí)驗(yàn)原理：CH3CH2OH190。190。CH2=CH2173。190。174。190。190。xH2O中x的值實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸銅晶體實(shí)驗(yàn)儀器：天平、酒精燈、坩堝、三腳架、泥三角、干燥器實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4xH2O質(zhì)量m1CuSO4質(zhì)量m2蛋白質(zhì)鹽析：加熱焰色反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定金屬元素灼燒時(shí)的火焰顏色實(shí)驗(yàn)藥品：稀鹽酸實(shí)驗(yàn)儀器：鉑絲、酒精燈（鉀元素焰色反應(yīng)時(shí)：藍(lán)色鈷玻璃）石油分餾：實(shí)驗(yàn)原理：利用沸點(diǎn)不同將石油進(jìn)行分餾配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：（1）計(jì)算（2）稱量（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容（7）搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽 所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管注意事項(xiàng)：容量瓶：容量瓶必須注明規(guī)格?；瘜W(xué)方程式：Fe+3H2O =Fe