高中化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)總結(jié)-在線瀏覽
2024-09-15 17:44本頁(yè)面
【正文】 液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。 【 提示 】 由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時(shí)抽出，減少污染。 實(shí)驗(yàn)原理： Cu+2H2SO4(濃 ) CuSO4+SO2↑+2H2O 十、鋁熱反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過(guò)的鎂條，點(diǎn)燃。 化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 注意事項(xiàng)： （ 1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。 （ 4）實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近，防止使人受傷。 十一、中和熱實(shí)驗(yàn)（了解）： 概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol水時(shí)所釋放的熱量。 中和熱的測(cè)定注意事項(xiàng)： （ 1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去測(cè)量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù) （ 2）為了保證酸堿完全中和常采用 H+或 OH稍稍過(guò)量的方法 （ 3）實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，引種和過(guò)程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小 十二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（了解）： （以一元酸與一元堿中和滴定為例） 原理： C酸 V酸 =C堿 V堿 要求：①準(zhǔn)確測(cè)算的體積 . ② 準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn) 酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造： ① 0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大 ②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏 ③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位 ④滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。 操作步驟（以 molL1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例） ①查漏、洗滌、潤(rùn)洗 ②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中） ③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn) 命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。 命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理 十四、電鍍： （ 1）電鍍的原理：與電解原理相同。 （ 2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液， 陽(yáng)極反應(yīng)： M – ne
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