高中化學教材實驗總結(編輯修改稿)
2024-09-01 17:44 本頁面
【文章內容簡介】 ：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。 （ 4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。 命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。 十一、中和熱實驗（了解）： 概念：酸與堿發(fā)生中和反應生成 1 mol水時所釋放的熱量。 注意：（ 1）酸、堿分別是強酸、強堿 對應的方程式： H++OH=H2O △ H=（ 2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。 中和熱的測定注意事項： （ 1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù) （ 2）為了保證酸堿完全中和常采用 H+或 OH稍稍過量的方法 （ 3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小 十二、酸堿中和滴定實驗（了解）： （以一元酸與一元堿中和滴定為例） 原理： C酸 V酸 =C堿 V堿 要求：①準確測算的體積 . ② 準確判斷滴定終點 酸式滴定管和堿式滴定管的構造： ① 0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大 ②使用滴定管時的第一步是查漏 ③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位 ④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。 操作步驟（以 molL1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例） ①查漏、洗滌、潤洗 ②裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中） ③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點 命題角度：滴定管的結構、讀數(shù)及中和滴定原理。 實驗原理： 電解飽和的食鹽水的電極反應為： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 電解 十三、氯堿工業(yè)： 應用 ：電解的離子方程式為 2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2↑ 電解 陰極產(chǎn)物是 H2和 NaOH，陰極被電解的 H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)
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