【正文】 。科學(xué)方法：形象～抽象思維；求同～求異思維；直覺～判斷思維；集中～發(fā)散思維；通過數(shù)學(xué)抽象和簡明的文字表達(dá)，解決化學(xué)計(jì)算問題。能力培養(yǎng)：通過分析與綜合、比較和論證，選擇解決問題的最佳方案的評(píng)價(jià)能力；將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計(jì)算和推理（結(jié)合化學(xué)知識(shí)），解決化學(xué)問題的思維能力；敏捷地接受試題所給的新信息的能力；將試題所給的新信息與課本中有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來，解決問題的能力；在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的能力等自學(xué)能力的培養(yǎng)。L1。試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。則30℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為[] A．25gB．35g C．45gD．55g 11．把一定量的過氧化鈉加入90g水中，則所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[] A．％B．％ C．％D．％12．將100 g濃度為18mol/L，密度為ρg/cm3的濃硫酸注入到一定量的水中稀釋成9mol/L的硫酸，則水的體積為[] A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．無法確定13．28g銅、銀合金與足量的濃硝酸完全反應(yīng)， L的O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比為[] A．1∶1B．1∶2 C．2∶1D．無法計(jì)算14．托盤天平兩端各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛4mol/L的鹽酸溶液50mL，調(diào)節(jié)至天平指針指向標(biāo)尺中央。精選題一、選擇題1．（OH），得到CaHPO4和Ca（H2PO4）2，則這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為[] A．1∶1B．2∶1 C．1∶2D．4∶1 2．由KCl和KBr組成的混合物，加入足量的硝酸后，再加入過量的AgNO3溶液，沉淀完全后過濾，得到干燥的鹵化銀的質(zhì)量如四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是 [] A．B． C．D． 3．，溶于水后加入足量的CaCl2溶液， g，混合物中Na2CO3和K2CO3物質(zhì)的量之比是[] A．1∶1B．1∶2 C．1∶3D．1∶4 4．靛青的各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：％，％，％，％?？偨Y(jié)：進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基本步驟：（1）認(rèn)真審題，挖掘題示信息。解題沒有一成不變的方法模式。解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量簡化計(jì)算。解法（二）：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL）（1）設(shè)O2過量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。解計(jì)算題時(shí)，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計(jì)算加推理，將題解出。【例題13】已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為[] A．39∶61B．61∶39 C．1∶1D．39∶11 分析:此題可列二元一次方程求解，但運(yùn)用十字交叉法最快捷：【例題14】 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、則CO的質(zhì)量是[] A．B． C．D．分析:此題考查有機(jī)物的不完全燃燒，解析過程中可運(yùn)用十字交叉法：（方法一）CO與CO2總質(zhì)量：=生成CO、 mol2= molm（CO）=28 g/mol mol= g 答案：A 另一種解法：（方法二）列關(guān)系式C2H5OH——3H2O 1molg x 解得x= mol乙醇不充分燃燒，生成CO、CO2的物質(zhì)的量分別為y、z則CO質(zhì)量為：28g/mol mol= 還有其他解法。）①有關(guān)兩種同位素原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算。若用xa、xb分別表示兩組分的特性數(shù)量（例如分子量），x表示混合物的特性數(shù)量（例如相對(duì)平均分子質(zhì)量）則有：十字交叉法是二元混合物（或組成）計(jì)算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計(jì)算演變而成。仔細(xì)審題，認(rèn)真分析此一系列α氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。： lCl3生成AgCl沉淀質(zhì)量為：所以只有A選項(xiàng)符合題意。因?yàn)?molCl所結(jié)合Li+、K+、Ca2+Al3+質(zhì)量分別為7g、39g、20g、9g。丙烷、甲烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為： Zn—H2↑Fe—H2↑2Al—3H2↑Mg—H2↑若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng)，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量分別為：Zn∶；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。運(yùn)用十字交叉法，推斷C、D中哪個(gè)選項(xiàng)符合題意？此題正確答案為D?！纠}8】150℃時(shí)，將1L混合烴與9L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)至150℃，體積恒定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8％，則該混合烴的組成是[] A．甲烷與乙烷體積比是1∶4B．丙炔與乙炔體積比是1∶4 C．乙烯與丁烷體積比是1∶4 D．乙烯與丁烯體積比是1∶4 分析:此題考查思維的靈活性及嚴(yán)密性。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。因?yàn)樵摕N能使溴水褪色，故為烯烴。 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。有以下特殊解法：設(shè)M的原子量為x解得 ＞x＞ 分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。*【例題3】（MCE 1999—24）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的原子量為[]分析:方程或方程組法是最常用最不易出錯(cuò)的化學(xué)計(jì)算方法。所以，應(yīng)選A。主要有？①關(guān)系式法，②方程或方程組法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥極值法，⑦討論法，⑧十字交叉法等。一、關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。解析此題估算即可。陰陽兩極的電極反應(yīng)： 陰極：4M+4xe=4M 陽極：4xOH4xe=2xH2O+xO2↑ 設(shè)M的原子量為y x+正確答案是C。三、守恒法化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。該烴能使溴水褪色，試通過計(jì)算求出該烴的分子式，并寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式。戊烯共有5種可能的結(jié)構(gòu)簡式：①CH2=CH—CH2—CH2—CH3 ②CH3—CH=CH—CH2—CH3*【例題6】酸雨是因?yàn)檫^度燃燒煤和石油，生成的硫的氧化物與氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。差量法的實(shí)質(zhì)是巧用化學(xué)方程式計(jì)算的巧用。宜運(yùn)用差量法解析。，是解題關(guān)鍵。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。正確答案是A。所以LiCl、AlCl3為可能。此題既考查思維的敏捷性，又考查思維的嚴(yán)密性。此題可以用極限法求碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值。若已知兩組分量和這兩個(gè)量的平均值，求這兩個(gè)量的比例關(guān)系等，多可運(yùn)用十字交叉法計(jì)算。②有關(guān)混合物組成及平均式量的計(jì)算?！纠}15】 右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX（X=A、B、C）的物質(zhì)的量n（X），縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n（O2），A、B是兩種可燃性氣體，C是A和B圖61的混合氣體，則C中n（A）∶n（B）為[]A．2∶1B．1∶2 C．1∶1D．任意比分析:仔細(xì)地觀察圖示，認(rèn)真地分析數(shù)據(jù)，分析圖象可以看出： molO2 1molB完全燃燒消耗2 molO2 1molC（C是A、B混合氣）完全燃燒消耗1molO2可以利用1mol氣體燃燒耗O2進(jìn)行十字交叉計(jì)算：應(yīng)選A 此題較全面地測試了觀察能力、自學(xué)能力和思維能力?！纠}16】在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？分析：最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。（y5）4=（30y）1 解得y=10（mL）（2）若NO2過量： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4yy 3NO2+H2O=2HNO3+NO 5因?yàn)樵谌浚?0y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30y5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3。凡氧化還原反應(yīng)，一般均可利用電子得失守恒法進(jìn)行計(jì)算。但從解決化學(xué)問題的基本步驟看，我們應(yīng)建立一定的基本思維模式。（2）靈活組合，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)。由此可知靛青的最簡式為[]A．C8H5NOB．C2H2NO C．C6H4NOD．C7H4NO 5．把50mL70％HNO3（）加水稀釋配成7mol/L稀HNO3（）。分別向燒杯中加入下列各種物質(zhì)，反應(yīng)完畢天平仍為平衡的是[] A． B． C． D． 15．在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF化學(xué)反應(yīng)中，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是[] A．B． C．D． 16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L由甲烷、甲醛、乙烷組成的混合氣體完全燃燒后，混合氣體中乙烷所占體積分?jǐn)?shù)為[] A．80％B．60％ C．40％D．20％17．一定量某物質(zhì)的溶液，當(dāng)加入等體積的水稀釋后，則原溶液的密度[] A．大于水的密度B．等于水的密度 C．小于水的密度 D．無法確定18．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO3的濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比為 [] A．21∶5B．11∶3 C．3∶1D．4∶1二、非選擇題現(xiàn)有某一銨鹽，為測定其氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液。（保留3位有效數(shù)字）20．硝酸工業(yè)尾氣中NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。（2）科學(xué)思想：通過化學(xué)綜合計(jì)算的訓(xùn)練。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)綜合計(jì)算中思維模型的建立；化學(xué)多種基本計(jì)算技能的綜合應(yīng)用?！纠}1】在50mL、通入H2S氣體并充分反應(yīng)，然后，小心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體。當(dāng)n（NaOH）∶n（H2S）=2∶1，白色固體為Na2S。當(dāng)1∶1＜n（NaOH）∶n（H2S）＜2∶1，白色固體為Na2S、NaHS。（2）n（H2S）=，按反應(yīng)①進(jìn)行，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)。（2）依據(jù)寫出的生成不同產(chǎn)物的化學(xué)方程式，確定過量反應(yīng)物的取值范圍，理解取值范圍與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及所得產(chǎn)物的關(guān)系，這是解決此類計(jì)算題的關(guān)鍵。反應(yīng)生成的HNO3為ymol。將①、②、③三個(gè)化學(xué)方程式合并得到： NH3+2O2=HNO3+H2O④例題中給出NHO2混合氣共amol，那么O2的含量x對(duì)產(chǎn)物的產(chǎn)生的影響化學(xué)如下：分變?yōu)镹O，另一部分則轉(zhuǎn)化為硝酸?！纠}3】已知氨與氯氣可迅速發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。（3）畫出反應(yīng)后氣體體積y隨氨氣的體積分?jǐn)?shù)x變化的圖象。并進(jìn)一步確定NH3的體積分?jǐn)?shù)x的不同取值對(duì)反應(yīng)后氣體成分的影響體為N2及剩余的NH3。（1）若氫氣的體積為1L，計(jì)算反應(yīng)后的體積V。（i）在下面左圖上畫出當(dāng)y=，V隨x變化的曲線；（ii）在下面右圖上畫出當(dāng)x=，V隨y變化的曲線。（1）V（H2）=1L，按反應(yīng)①進(jìn)行，反應(yīng)后的體積 V=V（C4H6）=5L1 L=4L?！窘獯稹课覀円呀?jīng)分析清楚了，下面我們一起完成下列的兩圖：【例題5】現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al、在此溶液加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。分析：在該題中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并分析反應(yīng)物的量對(duì)反應(yīng)的影響 Fe3++3OH=Fe（OH）3↓ ① Al3++3OH= Al(OH)3↓ ② Al(OH)3+OH=[Al(OH)4] ③OH適量時(shí)，Al3+、Fe3+會(huì)成為沉淀，當(dāng)OH過量時(shí)，Al(OH)3會(huì)溶解，生成[Al(OH)4]。依據(jù)上述的兩個(gè)關(guān)系式畫出沉淀的物質(zhì)的量隨x的變化曲線如下第三問實(shí)際是將數(shù)據(jù)問題字母化，解決時(shí)，應(yīng)該同第二問是一樣的，我們應(yīng)該首先找出x在哪一點(diǎn)恰好使生成 完全溶解？回答：3A（1x）+4Ax= 得 x=，＜x＜1時(shí)，出現(xiàn)兩種沉淀。（1）取過濾后的1/10體積，并同時(shí)記錄放出CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如下圖所示曲線。2．寫出H2S燃燒的化學(xué)方程式。）3．將amolH2S和1molO2置于一個(gè)容積內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。（3）部分是SO2，部分是S時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是______；反應(yīng)所生成SO2的物質(zhì)的量為______mol；容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為______mol（以含a的代數(shù)式表示）。（1）、H、O的物質(zhì)的量分別為：C______ mol、H______ mol、O______ mol；該醇中 C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為______。將某氣態(tài)烴在5倍體積的純氧中燃燒，產(chǎn)物通過足量Na2O2并在電火花連續(xù)作用下充分反應(yīng)，生成的氣體體積縮小到燃燒后產(chǎn)物體積的3/8（氣體體積都在100℃以上，101kPa時(shí)測定）。4．（1） 5∶12∶4（2）可以；因?yàn)樵摻Y(jié)構(gòu)簡式中H原子個(gè)數(shù)對(duì)應(yīng)C原子已經(jīng)飽和，所以最簡式即分子式C5H12O4。科學(xué)思想：化學(xué)綜合計(jì)算是化學(xué)基本計(jì)算的發(fā)展，立足基礎(chǔ)，重視綜合，聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，注重融會(huì)貫通?；瘜W(xué)綜合計(jì)算題涉及的內(nèi)容繁多，形式千差萬別，解法很多。要求：化學(xué)綜合計(jì)算是化學(xué)基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)內(nèi)容，與計(jì)算因素的各類問題的綜合應(yīng)用。涉及飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等基本概念，以及溫度與溶解度的關(guān)系。（2）m為已溶解的KNO3和未溶解的KNO3的質(zhì)量之和。解得x= 從已知可知x應(yīng)當(dāng)為82g，顯然假設(shè)錯(cuò)誤，說明在75℃時(shí)，溶液為不飽和溶液，82g為不溶性固體。（3）要求出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為______。（1）分析甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄：加入合金的質(zhì)量：m（