【正文】 入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。（2）乙醇的消去反應實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。（1）點燃純凈的乙炔實驗：點燃純凈的乙炔。5．有機物的許多性質(zhì)發(fā)生在官能團上有機化學反應主要發(fā)生在官能團上，因此，要注意反應發(fā)生在什么鍵上，以便正確地書寫化學方程式。對于同類有機物，由于官能團的位置不同而引起的同分異構(gòu)是官能團的位置異構(gòu)，如下面一氯乙烯的8種異構(gòu)體就反映了碳碳雙鍵及氯原子的不同位置所引起的異構(gòu)。170℃170℃CH3|CH3CH=CH2+H2O，CH3CCH3不能發(fā)生消去反應。CH2=CH2173。如：CH186。水分子中的OH或H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。+3NH3+H2O+[]醛基被Cu(OH)2氧化。190。：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。：SO2，CO2，HF。H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F(xiàn)2和H2。B與某種溶液反應得到C，C在無色火焰中燃燒呈黃色焰色。該堿金屬的相對原子質(zhì)量為（）A．7B．23C．39D．1氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，NaH與水反應時放出氫氣，其反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑下列敘述中，不正確的是（）A．NaH的水溶液顯堿性B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同 C．NaH中氫離子可被氧化生成氫氣 D．反應中水是還原劑1鈉與下列物質(zhì)反應產(chǎn)物是惟一的是（）A．HClB．H2OC．O2D．Cl21取一塊鈉在燃燒匙里燃燒，下列現(xiàn)象的敘述中，正確的是（）①金屬鈉先熔化；②在空氣中燃燒，黃火四射；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．①② B．①②③C．①④⑤D．④⑤ ，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)（）A．% B．等于8% C．大于8% D．小于8%【提高拓展題】1．某合金為銣（）和另一種堿金屬組成，此合金中的另一種金屬是A LiB NaC KD Cs 2．下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是A 灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色 B 硝酸銣是離子化合物，易溶于水C 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高 D 氫氧化銣是弱堿 3．Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述，不正確的是A 銫與冷水反應，會發(fā)生劇烈爆炸 B 銫是有金色光澤的固體C 銫的氧化物可直接與水反應生成CsOH D CsOH可以受熱分解 4．焰色反應可檢驗A 化合物的性質(zhì)B 元素的性質(zhì)C 單質(zhì)的性質(zhì)D 離子的性質(zhì) 5．2003年諾貝爾化學獎授予了美國科學家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們在“水通道”和“離＋＋子通道”的研究成就。③最后可確定稀H2SO4為鑒定試劑。（讀題、審題并形成解題的思路）。第一篇：高中化學金屬氫氧化物的性質(zhì)總結(jié)大全高中化學金屬氫氧化物的性質(zhì)總結(jié)總結(jié)如下：白色：NaOH、Mg（OH）Al（OH）3 Zn（OH）Fe（OH）AgOH 紅褐色：Fe（OH）3 藍色：Cu（OH）2【提問】這些金屬氫氧化物對水的溶解性規(guī)律是什么？請總結(jié)之。（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式______?！敬鸢浮咳∩倭考t色產(chǎn)物加入稀H2SO4充分攪拌，如溶液呈藍色，則證明有Cu2O，反之沒有。Mackinnon教授的研究內(nèi)容主要是Na、K體積很接近，但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別＋＋卻高達1萬倍，他革命性的讓科學家觀測Na、K在進入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應藥物。在C中加入AgNO3溶液有白色沉淀D生成，D可溶于氨水溶液。啟普發(fā)生器裝置：CO2，H2，H2S(塊狀固體，熱效應小)。：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2。：H2S。174。如：DCH3CHO+2Cu(OH)2190。①鹵代烴水解生成醇。CH+2Br2174。+NaBr+H2OD（2）含羥基的物質(zhì)在濃硫酸作用下消去。|CH3 1。對于同一種原子組成，卻形成了不同的官能團，從而形成了不同的有機物類別，這就是官能團的種類異構(gòu)。如醛的加氫發(fā)生在醛基碳氧鍵上，氧化發(fā)生在醛基的碳氫鍵上；鹵代烴的取代發(fā)生在碳鹵鍵上，消去發(fā)生在碳鹵鍵和相鄰碳原子的碳氫鍵上；醇的酯化是羥基中的O—H鍵斷裂，取代則是C—O鍵斷裂；加聚反應是含碳碳雙鍵(C=C(四)官能團的性質(zhì)首先簡要回顧一下中學有機化學中的主要官能團：① C=C 加成、加聚； ②C≡C 加成 ③ 易取代難加成 ④OH（醇）置換、取代（鹵代、分子間脫水、酯化）、消去（分子內(nèi)脫水）、氧化 ⑤ 中和、取代、顯色、縮聚 ⑥CHO 加成、氧化、還原 ⑦COOH 中和、脫羧、酯化（取代）⑧COO水解（取代）。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物?，F(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H+。這是乙炔中碳的質(zhì)量分數(shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。第五篇：高中化學實驗常用試劑性質(zhì)總結(jié)高中化學實驗常用試劑性質(zhì)總結(jié)（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。3．決定一類或幾類有機物的化學性質(zhì)官能團對有機物的性質(zhì)起決定作用，X、OH、CHO、COOH、NOSO3H、NHRCO，這些官能團就決定了有機物中的鹵代烴、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亞硝酸酯、磺酸類有機物、胺類、酰胺類的化學性質(zhì)。醇：官能團，醇羥基 能與鈉反應，產(chǎn)生氫氣 能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去）能與羧酸發(fā)生酯化反應 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3。如：CH3|濃H2SO4濃H2SO4CH3CH2OH190。如：（4）某些含碳氧雙鍵的物質(zhì)，如醛和酮與氫氣發(fā)生加