【正文】 現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生?，F(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。再向試管中加入幾塊碎瓷片。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。由上可知，我們不但可以由有機(jī)物中所含的官能團(tuán)來決定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，也可以由物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來判斷它所含有的官能團(tuán)。4．影響其它基團(tuán)的性質(zhì)有機(jī)物分子中的基團(tuán)之間存在著相互影響，這包括官能團(tuán)對烴基的影響，烴基對官能團(tuán)的影響，以及含有多官能團(tuán)的物質(zhì)中官能團(tuán)之間的的相互影響。烴及烴的衍生物的分類依據(jù)有所不同，可由下列兩表看出來。羧酸，官能團(tuán)，羧基 具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸）能與鈉反應(yīng)得到氫氣 不能被還原成醛（注意是“不能”）能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)6。190。190。190。174。如：CH2=CH2+Br2174。CH3CH2OH+HBr②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。174。醛基被氧氣氧化。如：Cu2CH3CH2OH+O2190。第四篇：高中化學(xué)常見官能團(tuán)的性質(zhì)總結(jié)常見官能團(tuán)的性質(zhì)注：烷烴中的烷基，芳香烴中的苯基都不是官能團(tuán)。：Cl2。：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。：Cl2，SO2。：CO，N2，NO，C2H4。與水反應(yīng)：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。隨著H2氣流減少，Na沉到煤油層和水層的界面，反應(yīng)又進(jìn)行。試確定各字母所代表的物質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。請回答下列問題：（1）液體物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉活栓，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應(yīng)開始前鈉的位置在_____處（填a、b、c）；（2）反應(yīng)后，鈉在煤油層和水層界面之間上下跳動，反應(yīng)平緩連續(xù)進(jìn)行。2PbO；Pb2（PbO4）； Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O第二篇：高一化學(xué)：金屬的性質(zhì)總結(jié)高一化學(xué)：金屬的化學(xué)性質(zhì)【基礎(chǔ)提高】鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．鈉的熔點低B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小D．有強(qiáng)還原性下列敘述中不正確的是（）A．鈉原子有強(qiáng)還原性，鈉離子有弱氧化性B．若電解熔融的氯化鈉，則鈉離子被還原成鈉原子C．由于鈉很活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬 D．鈉是電和熱的良導(dǎo)體下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．鈉原子有強(qiáng)還原性，鈉離子有弱氧化性 C．鈉與充足的氧氣劇烈反應(yīng)生成氧化鈉 D．在實驗室里，通常將鈉保存在煤油里下列說法不正確的是（）A．鈉離子半徑比鈉原子小B．鈉在自然界里不能以游離態(tài)存在C．鈉能把鈦、鋯等金屬從它們的鹵代物溶液里還原出來 D．1個鈉離子和1個水分子含有相同數(shù)目的電子鈉在自然界存在的主要形式為（）A．金屬鈉B．NaOHC．NaCl D．Na2CO3關(guān)于鈉離子的下列敘述中，正確的是（）A．比較活潑，必須保存在煤油中B．是鈉原子的還原產(chǎn)物 C．比水重，一般存在于溶液的下部 D．無色下列物質(zhì)置于空氣中只因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A．鈉B．硫粉C．燒堿 D．食鹽下列離子方程式的錯誤的是（）A．Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+2Na++Cu B．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑－C．H2SO4稀溶液與Na反應(yīng)：2Na+2H2O= 2Na++2OH+H2↑ D．FeCl3溶液中加入一小塊Na：－2H2O+2Na = 2Na++2OH+H2↑－Fe3++3OH=Fe(OH)3↓一塊表面被氧化的鈉，投入水中，完全反應(yīng)得H2 ，則被氧化的鈉的質(zhì)量是（）A．B．C．D．取等質(zhì)量的鈉分別投入足量下列物質(zhì)中，放出氣體質(zhì)量最大的是（）A．將Na投入NH4Cl溶液中B．將Na投入食鹽水中 C．將Na投入水中D．將Na投入CuSO4溶液中1，把12克鎂投入過量鹽酸m2g中得到b溶液，若m1=m2，則a，b的質(zhì)量關(guān)系是（）A．a(chǎn)bB．a(chǎn)C．a(chǎn)=bD．無法確定1金屬鈉分別在過量的O2和Cl2中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點是（）A．都產(chǎn)生白煙B．都產(chǎn)生黃色火焰 C．都不發(fā)生發(fā)熱D．都生成白色固體1將一小塊金屬鈉投入飽和石灰水中，不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．有無色氣體產(chǎn)生B．有金屬被還原出來 C．溶液中出現(xiàn)白色沉淀D．鈉與石灰水可以發(fā)生反應(yīng)1在100g HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸和100g HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的鹽酸中。試分別寫出Fe3OPb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。②CuO經(jīng)H2還原所得的紅色產(chǎn)物可能是Cu和Cu2O的混合物。不溶物W全部是金屬銅，應(yīng)是兩份試樣中的CuO轉(zhuǎn)化生成的Cu。（5）與氧化劑反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 規(guī)律：低價金屬氧化物具有還原性。（1）加熱是否分解（2）與強(qiáng)酸（H+）反應(yīng)（3）與強(qiáng)堿（OH）反應(yīng)（4）與氨水反應(yīng)（5）是否容易被氧化（6）是否能被還原（分析，回答）（1）熱穩(wěn)定性2AgOH Cu（OH）2 Ag2O+H2OCuO+H2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O規(guī)律：①金屬活動順序“Mg”以前的金屬氫氧化物穩(wěn)定性好，難分解。Ca（OH）2是微溶性的。H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O*Cu（OH）2+4NH3思路引導(dǎo)A：根據(jù)試樣X在①和②的反應(yīng)以確定出溶液Y和粉末Z的成分。溶液及pH試紙。FeO，若把Fe3O4看成是一種鹽，又可寫成Fe（FeO2）2。）2則不符合規(guī)律。下面有關(guān)鋰及其化合物性質(zhì)的敘述不正確的是A 氫氧化鋰難溶于水B 碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰小C 碳酸鋰受熱很難分解D 鋰在過量氧氣中燃燒的主要產(chǎn)物是氧化鋰7．一定質(zhì)量的Na、K分別投入一定量的稀鹽酸中，在相