【正文】 體積V（H2）。（1）在溫度為t℃和壓力為pPa的情況下，計(jì)算生成C的質(zhì)量m。所以，計(jì)算NH3的體積應(yīng)依銨鹽混合物為準(zhǔn)。計(jì)算NH3的體積應(yīng)依NaOH為準(zhǔn)。（1）根據(jù)化學(xué)方程式：要計(jì)算第（2）和（3）小題中產(chǎn)生的NH3的體積，首先應(yīng)判斷兩種作用物中哪一種試劑為過(guò)量。第（2）、（3）小題是在第（1）小題的基礎(chǔ)上，判斷不同題設(shè)條件的過(guò)量計(jì)算。（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)_____L。試計(jì)算：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。=+，反應(yīng)前H+的物質(zhì)的量為：= 則：溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為：（ ）247。88 g/mol= mol（1）。判斷鹽酸為過(guò)量，應(yīng)以FeS的物質(zhì)的量為基準(zhǔn)計(jì)算。在制備H2S氣體時(shí)，有少量的H2S溶解在反應(yīng)液中，因此，實(shí)際收集到的H2S并不是從反應(yīng)方程式得到的計(jì)算量?？疾榱擞?jì)算能力和解計(jì)算題的精確性、嚴(yán)密性。反應(yīng)完全后，假定溶液體積不變，試計(jì)算：（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。1mol/L= L 即V（NaOH）=39 mL。則n（NaAlO2）=n（Al）= g247。則：鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1。）2c=1mol/L（3）甲組實(shí)驗(yàn)中，鎂、鋁合金完全參加反應(yīng)，依據(jù)合金的質(zhì)量（ g）和產(chǎn)生H2（280mL）的體積，可以計(jì)算合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量。則：所提供的數(shù)據(jù)為：30 mL（鹽酸的體積）和336mL（H2的體積）。（2）要推導(dǎo)鹽酸的物質(zhì)的量濃度，應(yīng)知道鹽酸的體積和HCl的物質(zhì)的量。（1）分析甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄：加入合金的質(zhì)量：m（甲）＜m（乙）＜m（丙），生成氣體的體積：V（甲）＜V（乙）=V（丙），由于鹽酸的體積相同、濃度相同，因此，丙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸不足，甲組實(shí)驗(yàn)中鹽酸過(guò)量。分析：本題源于基本的化學(xué)計(jì)算，通過(guò)鎂鋁與鹽酸的反應(yīng)，考查利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，尤其是過(guò)量計(jì)算的判斷，利用多組數(shù)據(jù)的相互聯(lián)系，尋找解題的突破口。（3）要求出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。解得St℃=（g）根據(jù)溶解度表可知：t=60℃［例2］在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：試回答：（1）甲組實(shí)驗(yàn)中鹽酸______，乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸______（均填“過(guò)量”、“適量”或“不足量”）。解得x= 從已知可知x應(yīng)當(dāng)為82g，顯然假設(shè)錯(cuò)誤，說(shuō)明在75℃時(shí)，溶液為不飽和溶液，82g為不溶性固體。利用飽和溶液的溶解度可以進(jìn)行計(jì)算解得n=200（g）（2）假設(shè)在75℃時(shí)，溶液飽和。（2）m為已溶解的KNO3和未溶解的KNO3的質(zhì)量之和。分析:從題給數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，隨溫度的逐漸升高，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不斷減少，因此在10℃和40℃時(shí)，溶液為飽和溶液，75℃時(shí)溶液是否飽和，只從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)還無(wú)法確定。涉及飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等基本概念，以及溫度與溶解度的關(guān)系。［例1］某固態(tài)混合物中含有mgKNO3和若干克不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入ng水中，在10℃，40℃，75℃時(shí)觀察充分溶解后的結(jié)果如附表和圖612所示。要求：化學(xué)綜合計(jì)算是化學(xué)基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)內(nèi)容，與計(jì)算因素的各類問(wèn)題的綜合應(yīng)用。抓住解題的突破口，形成解題思路，采用較好的方法進(jìn)行解題?；瘜W(xué)綜合計(jì)算題涉及的內(nèi)容繁多，形式千差萬(wàn)別，解法很多。科學(xué)方法：采用邏輯思維和形象思維；發(fā)散思維和收斂思維；集中思維，創(chuàng)造思維等多種的思維方式，優(yōu)化學(xué)生的思維方法?？茖W(xué)思想：化學(xué)綜合計(jì)算是化學(xué)基本計(jì)算的發(fā)展，立足基礎(chǔ)，重視綜合，聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，注重融會(huì)貫通。CO2和H2O生成O2，解得x=4 y=8（2）1molCO2使過(guò)氧化鈉增重28g，1molH2O使過(guò)氧化鈉增重2g，CO完全被過(guò)氧化鈉吸收，所以依據(jù)原有關(guān)系，列出關(guān)系式：化學(xué)綜合計(jì)算題中的能力試題學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)技能：通過(guò)對(duì)一些典型例題的分析解答，強(qiáng)化化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與技能在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，以及化學(xué)基本計(jì)算在綜合計(jì)算中的應(yīng)用。4．（1） 5∶12∶4（2）可以；因?yàn)樵摻Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中H原子個(gè)數(shù)對(duì)應(yīng)C原子已經(jīng)飽和，所以最簡(jiǎn)式即分子式C5H12O4。（2）若1mol某氣態(tài)烴在供氧不足時(shí)燃燒，產(chǎn)物在Na2O2和電火花連續(xù)作用下產(chǎn)生3mol氧氣，且固體Na2O2增重范圍為90g≤△W≤118g，求烴可能的分子式和燃燒產(chǎn)物CO與CO2的物質(zhì)的量之比，將結(jié)果填入下表。將某氣態(tài)烴在5倍體積的純氧中燃燒，產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2并在電火花連續(xù)作用下充分反應(yīng)，生成的氣體體積縮小到燃燒后產(chǎn)物體積的3/8（氣體體積都在100℃以上，101kPa時(shí)測(cè)定）。（3）如果將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫(xiě)出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（1）、H、O的物質(zhì)的量分別為：C______ mol、H______ mol、O______ mol；該醇中 C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____。 L。（3）部分是SO2，部分是S時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是______；反應(yīng)所生成SO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為_(kāi)_____mol（以含a的代數(shù)式表示）。（2）全部是S時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是______。）3．將amolH2S和1molO2置于一個(gè)容積內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。試討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式。2．寫(xiě)出H2S燃燒的化學(xué)方程式。（2）將濾出的不溶性鹽（ g），當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)。（1）取過(guò)濾后的1/10體積，并同時(shí)記錄放出CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如下圖所示曲線。精選題1．今有堿金屬兩種碳酸鹽和堿土金屬的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物。依據(jù)上述的兩個(gè)關(guān)系式畫(huà)出沉淀的物質(zhì)的量隨x的變化曲線如下第三問(wèn)實(shí)際是將數(shù)據(jù)問(wèn)題字母化，解決時(shí)，應(yīng)該同第二問(wèn)是一樣的，我們應(yīng)該首先找出x在哪一點(diǎn)恰好使生成 完全溶解？回答：3A（1x）+4Ax= 得 x=，＜x＜1時(shí)，出現(xiàn)兩種沉淀。因此，沉淀為Fe(OH)3。分析：在該題中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并分析反應(yīng)物的量對(duì)反應(yīng)的影響 Fe3++3OH=Fe（OH）3↓ ① Al3++3OH= Al(OH)3↓ ② Al(OH)3+OH=[Al(OH)4] ③OH適量時(shí)，Al3+、Fe3+會(huì)成為沉淀，當(dāng)OH過(guò)量時(shí)，Al(OH)3會(huì)溶解，生成[Al(OH)4]。并在圖中畫(huà)出沉淀總量（mol）隨x（0～1）變化的曲線?！窘獯稹课覀円呀?jīng)分析清楚了，下面我們一起完成下列的兩圖：【例題5】現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al、在此溶液加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。（3）第（4）問(wèn)，當(dāng)混合氣中含有丙炔時(shí)，丙炔與丁二烯跟氫氣反應(yīng)的關(guān)系不變，應(yīng)該將丙炔和丁二烯合在一起解決。（1）V（H2）=1L，按反應(yīng)①進(jìn)行，反應(yīng)后的體積 V=V（C4H6）=5L1 L=4L。和H2的混合氣，氣體體積為C4H6的體積和剩余H2的體積。（i）在下面左圖上畫(huà)出當(dāng)y=，V隨x變化的曲線；（ii）在下面右圖上畫(huà)出當(dāng)x=，V隨y變化的曲線。（3）在右圖上畫(huà)出V隨x變化的曲線。（1）若氫氣的體積為1L，計(jì)算反應(yīng)后的體積V。第三問(wèn)的圖象。并進(jìn)一步確定NH3的體積分?jǐn)?shù)x的不同取值對(duì)反應(yīng)后氣體成分的影響體為N2及剩余的NH3。討論：當(dāng)氨氣不足量時(shí)，僅發(fā)生原題中所述反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂吐然瘹?；如果氨氣足量?huì)與產(chǎn)物氯化氫再反應(yīng)生成氯化銨。（3）畫(huà)出反應(yīng)后氣體體積y隨氨氣的體積分?jǐn)?shù)x變化的圖象。（1）討論氨氣的體積分?jǐn)?shù)x取不同值時(shí)，反應(yīng)后氣體體積y的關(guān)系式?！纠}3】已知氨與氯氣可迅速發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。在密閉容器內(nèi)NH3與O2。將①、②、③三個(gè)化學(xué)方程式合并得到： NH3+2O2=HNO3+H2O④例題中給出NHO2混合氣共amol，那么O2的含量x對(duì)產(chǎn)物的產(chǎn)生的影響化學(xué)如下：分變?yōu)镹O，另一部分則轉(zhuǎn)化為硝酸?！鸱治?氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式？當(dāng)氧氣過(guò)量時(shí)，還可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)生成的HNO3為ymol。【例題2】把a(bǔ)molNHO2組成的混合氣導(dǎo)入密閉反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2）依據(jù)寫(xiě)出的生成不同產(chǎn)物的化學(xué)方程式，確定過(guò)量反應(yīng)物的取值范圍，理解取值范圍與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及所得產(chǎn)物的關(guān)系，這是解決此類計(jì)算題的關(guān)鍵。x＜=82x x==＜x＜ y=+34x x≥= 解決有關(guān)取值范圍的定量計(jì)算方法（1）正確寫(xiě)出兩種反應(yīng)物以不同物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）n（H2S）=，按反應(yīng)①進(jìn)行，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)。n（NaOH）= mol/L L = mol硫化氫的物質(zhì)的量有以下幾種情況，硫化氫在取不同的物質(zhì)的量時(shí)，白色固體的種類、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及固體質(zhì)量的關(guān)系。當(dāng)1∶1＜n（NaOH）∶n（H2S）＜2∶1，白色固體為Na2S、NaHS。當(dāng)n（NaOH）∶n（H2S）＞2∶1，氫氧化鈉過(guò)量，白色固體為Na2S、NaOH的混合物。當(dāng)n（NaOH）∶n（H2S）=2∶1，白色固體為Na2S。分析：題中可能發(fā)生的化學(xué)方程式寫(xiě)出來(lái)?！纠}1】在50mL、通入H2S氣體并充分反應(yīng)，然后，小心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體。我們結(jié)合一些典型的化學(xué)綜合計(jì)算題的分析來(lái)探討有關(guān)化學(xué)綜合計(jì)算的解題模式、方法和解題技巧。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)綜合計(jì)算中思維模型的建立；化學(xué)多種基本計(jì)算技能的綜合應(yīng)用?？茖W(xué)品質(zhì)：敏捷性、嚴(yán)密性、整體性、創(chuàng)造性等思維能力品質(zhì)；重視量綱和規(guī)范使用有效數(shù)字等科學(xué)態(tài)度?？茖W(xué)思想：通過(guò)化學(xué)綜合計(jì)算的訓(xùn)練。答案一、選擇題1．D 2．B、C 3．A 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．A 10．A11．D 12．A 13．B 14．A、D 15．A 16．C 17．C 18．D二、非選擇題二．化學(xué)綜合計(jì)算中有關(guān)取值范圍問(wèn)題的討論學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)技能：通過(guò)一些典型例題的分析解答，掌握有關(guān)化學(xué)基本概念和基本理論、常見(jiàn)元素單質(zhì)及其重要化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)內(nèi)容中具有計(jì)算因素的各類問(wèn)題的綜合應(yīng)用；訓(xùn)練化學(xué)綜合計(jì)算的一般方法和解題技巧；通過(guò)對(duì)高考綜合計(jì)算題的分析，明確高考化學(xué)綜合計(jì)算的內(nèi)容和要求。（2）（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNO2（其中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為20％）和bLNO的混合氣體恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______，Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol（保留3位有效數(shù)字）20．硝酸工業(yè)尾氣中NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。L1的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定。分別向燒杯中加入下列各種物質(zhì)，反應(yīng)完畢天平仍為平衡的是[] A． B． C． D． 15．在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF化學(xué)反應(yīng)中，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是[] A．B． C．D． 16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L由甲烷、甲醛、乙烷組成的混合氣體完全燃燒后，混合氣體中乙烷所占體積分?jǐn)?shù)為[] A．80％B．60％ C．40％D．20％17．一定量某物質(zhì)的溶液，當(dāng)加入等體積的水稀釋后，則原溶液的密度[] A．大于水的密度B．等于水的密度 C．小于水的密度 D．無(wú)法確定18．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比為 [] A．21∶5B．11∶3 C．3∶1D．4∶1二、非選擇題現(xiàn)有某一銨鹽，為測(cè)定其氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液。則用a、b表示該烴分子中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為 [] A．a(chǎn)∶b B．a(chǎn)∶（ah）C．a(chǎn)∶（b2a）D．a(chǎn)∶2（ba）7．室溫時(shí)pH=a的醋酸溶液與pH=b的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該溶液中醋酸的電離度可以表示為[] A．10（a+b12）％ B．10（a+b14）％ C．10（16ab）％ D．10（14ab）％8．，滴入 ，當(dāng)?shù)沃脸壬珓偤米優(yōu)辄S色時(shí)，所用燒堿溶液的體積為[] A．大于25mL B．小于25mL C．等于25mL D．無(wú)法確定9．，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)最多的是[] A．Na2SB．Ba（OH）2 C．Na2SO4D．NaHSO4 10．30℃時(shí)，某硫酸銅溶液若保持溫度不變，無(wú)論是加入25g藍(lán)礬還是蒸發(fā)掉55g水后，均可得到飽和溶液。由此可知靛青的最簡(jiǎn)式為[]A．C8H5NOB．C2H2NO C．C6H4NOD．C7H4NO 5．把50mL70％HNO3（）加水稀釋配成7mol/L稀HNO3（）。（4）選擇方法，正確將題解出。（2）靈活組合，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)。希望同學(xué)們建立解題的基本思維模式，深化基礎(chǔ)，活化思維，優(yōu)化素質(zhì)，跳起來(lái)摘取智慧的果實(shí)。但從解決化學(xué)問(wèn)題的基本步驟看，我們應(yīng)建立一定的基本思維模式。4y+52=（30y5）1 解得y=3（mL）原氧氣體積可能為10mL或3mL 【小結(jié)】以上逐一介紹了一些主要的化學(xué)計(jì)算的技能技巧。凡氧化還原反應(yīng)，一般均可利用電子得失守恒法進(jìn)行計(jì)算。解法（一）是討論法結(jié)合方程組法。（y5）4=（30y）1 解得y=10（mL）（2）若NO2過(guò)量： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4yy 3NO2+H2O=2HNO3+NO 5因?yàn)樵谌浚?0y）mLNO2中，有5mLNO2