【正文】 NO+O2=2NO2 ②4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ③如果氧氣過量，只需要求寫出反應(yīng)物與最終產(chǎn)物的化學(xué)方程式。這是思考、分析此類計算題的基礎(chǔ)。當(dāng)n（NaOH）∶n（H2S）＜1∶1，白色固體為NaHS。著重討論化學(xué)綜合計算中取值范圍的問題。能力培養(yǎng)：通過分析與綜合、比較和論證，選擇解決問題的最佳方案的評價能力；將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計算和推理（結(jié)合化學(xué)知識），解決化學(xué)問題的思維能力；敏捷地接受試題所給的新信息的能力；將試題所給的新信息與課本中有關(guān)知識結(jié)合起來，解決問題的能力；在分析評價的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的能力等自學(xué)能力的培養(yǎng)。試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。精選題一、選擇題1．（OH），得到CaHPO4和Ca（H2PO4）2，則這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為[] A．1∶1B．2∶1 C．1∶2D．4∶1 2．由KCl和KBr組成的混合物，加入足量的硝酸后，再加入過量的AgNO3溶液，沉淀完全后過濾，得到干燥的鹵化銀的質(zhì)量如四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是 [] A．B． C．D． 3．，溶于水后加入足量的CaCl2溶液， g，混合物中Na2CO3和K2CO3物質(zhì)的量之比是[] A．1∶1B．1∶2 C．1∶3D．1∶4 4．靛青的各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：％，％，％，％。解題沒有一成不變的方法模式。解法（二）：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL）（1）設(shè)O2過量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)?！纠}13】已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為[] A．39∶61B．61∶39 C．1∶1D．39∶11 分析:此題可列二元一次方程求解，但運用十字交叉法最快捷：【例題14】 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、則CO的質(zhì)量是[] A．B． C．D．分析:此題考查有機物的不完全燃燒，解析過程中可運用十字交叉法：（方法一）CO與CO2總質(zhì)量：=生成CO、 mol2= molm（CO）=28 g/mol mol= g 答案：A 另一種解法：（方法二）列關(guān)系式C2H5OH——3H2O 1molg x 解得x= mol乙醇不充分燃燒，生成CO、CO2的物質(zhì)的量分別為y、z則CO質(zhì)量為：28g/mol mol= 還有其他解法。若用xa、xb分別表示兩組分的特性數(shù)量（例如分子量），x表示混合物的特性數(shù)量（例如相對平均分子質(zhì)量）則有：十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。： lCl3生成AgCl沉淀質(zhì)量為：所以只有A選項符合題意。丙烷、甲烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。運用十字交叉法，推斷C、D中哪個選項符合題意？此題正確答案為D。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強差等。 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。*【例題3】（MCE 1999—24）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的原子量為[]分析:方程或方程組法是最常用最不易出錯的化學(xué)計算方法。主要有？①關(guān)系式法，②方程或方程組法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥極值法，⑦討論法，⑧十字交叉法等。解析此題估算即可。三、守恒法化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。戊烯共有5種可能的結(jié)構(gòu)簡式：①CH2=CH—CH2—CH2—CH3 ②CH3—CH=CH—CH2—CH3*【例題6】酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成的硫的氧化物與氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。宜運用差量法解析。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。所以LiCl、AlCl3為可能。此題可以用極限法求碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值。②有關(guān)混合物組成及平均式量的計算?！纠}16】在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？分析：最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。凡氧化還原反應(yīng)，一般均可利用電子得失守恒法進行計算。（2）靈活組合，運用基礎(chǔ)知識。分別向燒杯中加入下列各種物質(zhì)，反應(yīng)完畢天平仍為平衡的是[] A． B． C． D． 15．在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF化學(xué)反應(yīng)中，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是[] A．B． C．D． 16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L由甲烷、甲醛、乙烷組成的混合氣體完全燃燒后，混合氣體中乙烷所占體積分?jǐn)?shù)為[] A．80％B．60％ C．40％D．20％17．一定量某物質(zhì)的溶液，當(dāng)加入等體積的水稀釋后，則原溶液的密度[] A．大于水的密度B．等于水的密度 C．小于水的密度 D．無法確定18．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO3的濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比為 [] A．21∶5B．11∶3 C．3∶1D．4∶1二、非選擇題現(xiàn)有某一銨鹽，為測定其氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液。（2）重點、難點化學(xué)綜合計算中思維模型的建立；化學(xué)多種基本計算技能的綜合應(yīng)用。當(dāng)n（NaOH）∶n（H2S）=2∶1，白色固體為Na2S。（2）n（H2S）=，按反應(yīng)①進行，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)生成的HNO3為ymol。【例題3】已知氨與氯氣可迅速發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。并進一步確定NH3的體積分?jǐn)?shù)x的不同取值對反應(yīng)后氣體成分的影響體為N2及剩余的NH3。（i）在下面左圖上畫出當(dāng)y=，V隨x變化的曲線；（ii）在下面右圖上畫出當(dāng)x=，V隨y變化的曲線?！窘獯稹课覀円呀?jīng)分析清楚了，下面我們一起完成下列的兩圖：【例題5】現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al、在此溶液加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。依據(jù)上述的兩個關(guān)系式畫出沉淀的物質(zhì)的量隨x的變化曲線如下第三問實際是將數(shù)據(jù)問題字母化，解決時，應(yīng)該同第二問是一樣的，我們應(yīng)該首先找出x在哪一點恰好使生成 完全溶解？回答：3A（1x）+4Ax= 得 x=，＜x＜1時，出現(xiàn)兩種沉淀。2．寫出H2S燃燒的化學(xué)方程式。（3）部分是SO2，部分是S時，此時a的取值范圍是______；反應(yīng)所生成SO2的物質(zhì)的量為______mol；容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為______mol（以含a的代數(shù)式表示）。將某氣態(tài)烴在5倍體積的純氧中燃燒，產(chǎn)物通過足量Na2O2并在電火花連續(xù)作用下充分反應(yīng)，生成的氣體體積縮小到燃燒后產(chǎn)物體積的3/8（氣體體積都在100℃以上，101kPa時測定）?？茖W(xué)思想：化學(xué)綜合計算是化學(xué)基本計算的發(fā)展，立足基礎(chǔ)，重視綜合，聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，注重融會貫通。要求：化學(xué)綜合計算是化學(xué)基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實驗等知識內(nèi)容，與計算因素的各類問題的綜合應(yīng)用。（2）m為已溶解的KNO3和未溶解的KNO3的質(zhì)量之和。（3）要求出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為______。則：所提供的數(shù)據(jù)為：30 mL（鹽酸的體積）和336mL（H2的體積）。1mol/L= L 即V（NaOH）=39 mL。判斷鹽酸為過量，應(yīng)以FeS的物質(zhì)的量為基準(zhǔn)計算。（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______L。所以，計算NH3的體積應(yīng)依銨鹽混合物為準(zhǔn)。缺少的數(shù)據(jù)為氣體D的密度ag/L。本題通過判斷缺少數(shù)據(jù)的可能，考查思維的嚴(yán)密性和創(chuàng)造性。利用CH4在轉(zhuǎn)變?yōu)镃2HC2H6的過程中碳原子守恒，是解題之關(guān)鍵。試求：（1）FexO中x值（）為____。解①：（按一個晶胞考慮）[（108）31023]247。實驗中可以測定如下數(shù)據(jù)：W—混合物的質(zhì)量（g）、W（H2O）—生成水的質(zhì)量（g）、W（Cu）—生成Cu的質(zhì)量（g）、V（H2）—消耗H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）。如：已知W和W（Cu），根據(jù)反應(yīng)前后Cu的物質(zhì)的量不變，x/80+2（Wx）/144= W（Cu）/64求解，得x。（2）從合理的5種組合中，選擇含W的組合①、②、③，通過運用物質(zhì)的量守恒，列方程求解。）當(dāng)wg這種水被電解時，電路上通過xmol電子，陽極收集氣體w1g，陰極收集氣體w2g（電解產(chǎn)物的溶解忽略不計）。5．有一固體混合物，由下列物質(zhì)中的若干鹽組成：①Na2S；② Na2SO3；③Na2S2O3；④NaHSO4。B的成分為H2O，CO2，HCl。（2）①當(dāng)鹽酸不足時，a＜（CO2）= L/mol=。即：Na2S、Na2SONaHSO4或Na2S、Na2S2ONaHSO4組成。二、增強教學(xué)技能，提高教學(xué)質(zhì)量，使講解清晰化，條理化，準(zhǔn)確化，條理化，準(zhǔn)確化，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。同時對學(xué)生的作業(yè)批改及時、認(rèn)真，分析并記錄學(xué)生的作業(yè)情況，將他們在作業(yè)過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié)，進行透切的評講，并針對有關(guān)情況及時改進教學(xué)方法，做到有的放矢。使學(xué)習(xí)成為他們自我意識力度一部分。但存在的不足是，學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)還不是很完整，學(xué)生的知識系統(tǒng)還存在很多真空的部分。只要根據(jù)近幾年來全國或者本省高考形式，重點研究一下近幾年的高考試題，就能發(fā)現(xiàn)它們的一些共同特點，如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類型、考查的方式和能力要求等，因此開學(xué)初我們共同研究了十年高考，把握命題方向及命題特點，從而理清復(fù)習(xí)的思路，制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計劃。合理利用其他資源。在化學(xué)總復(fù)習(xí)中的抓綱務(wù)本就是指復(fù)習(xí)以考試說明作指導(dǎo)，以教材為主體，通過復(fù)習(xí)，使中學(xué)化學(xué)知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，并在教材基礎(chǔ)上進行拓寬和加深，而復(fù)習(xí)資料的作用則是為這種目的服務(wù)，決不能本末倒置，以復(fù)習(xí)資料代替教材。同時注意規(guī)范化學(xué)用語的使用（如化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式以及化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、電子式等），規(guī)范語言文字的表達(dá)能力，力爭使基礎(chǔ)知識和技能一一過關(guān)。三、多思善想，提高能力化學(xué)總復(fù)習(xí)的范圍是有限的，要想在有限的時間里達(dá)到最佳復(fù)習(xí)效果，只能采用科學(xué)的方法，在教師的教學(xué)中、學(xué)生的學(xué)習(xí)過程中都必須開動腦筋，多思善想。學(xué)會反思，提高能力。與時俱進，不斷學(xué)習(xí)，探索現(xiàn)代教育技術(shù)的新方向、教改的新理論、新思路、新方法，提高教師個人的業(yè)務(wù)水平和個人素質(zhì)。因此，我們要動靜結(jié)合，既要勤奮學(xué)習(xí)，也要學(xué)會放松、休息、鍛煉，只有勞逸結(jié)合、生活得有規(guī)律，才能輕松自如地渡過難關(guān)。組織科組教師積極撰寫論文，參加省、市化學(xué)教研會年會論文、課件評選。為了使學(xué)生對高三化學(xué)總復(fù)習(xí)有良好的效果，并且順利度過這一重要的時期，為此我們高三化學(xué)備課組一年來對高三化學(xué)教學(xué)有詳細(xì)的計劃，注重教學(xué)過程，?？偨Y(jié)和反思，根據(jù)高三各個不同時期使用不同的教學(xué)策略和訓(xùn)練方式。熟悉考試說明。對此，高三化學(xué)教學(xué)過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關(guān)系。不僅如此，在整個復(fù)習(xí)過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調(diào)整復(fù)習(xí)的方向。研究高考化學(xué)試題。導(dǎo)致學(xué)生基礎(chǔ)知識遺忘率高，教師教的辛苦學(xué)生學(xué)的也累。創(chuàng)設(shè)良好的學(xué)習(xí)心理環(huán)境。而積極的心態(tài)有賴于平時的不斷調(diào)整和錘煉。值得注意的是，能力的提高并不是一天就能辦得到的，要經(jīng)過長期的積累和有意識的培養(yǎng)。精讀教材，字斟句酌?；瘜W(xué)是一門重要的基礎(chǔ)自然科學(xué)，與數(shù)學(xué)、物理、生物乃至社會發(fā)展各方面都有密切的聯(lián)系，不僅在知識上有相互融合和滲透，而且分析處理問題的方法也有相同、相似或者可以相互借鑒的地方。因此，我們要求學(xué)生在復(fù)習(xí)下一節(jié)之前完成基礎(chǔ)知識部分，弄清自己的不足，上課做到有的放失。但是，這些資料的使用必須合理，這樣對教師提出了很高的要求，老師自身必須投入題海，然后篩選訓(xùn)練題和資料，備課組內(nèi)老師資源共享，進度統(tǒng)一，皆以廣泛收集信息為主要目的，以免干擾復(fù)習(xí)、浪費時間。關(guān)注新教材和新課程的變化。高中化學(xué)教學(xué)總結(jié)（二）高三化學(xué)總復(fù)習(xí)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵時期，是鞏固基礎(chǔ)、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的效果將直接關(guān)乎高考成績。并認(rèn)真細(xì)致地做好查漏補缺工作。在課后，為不同層次的學(xué)生進行相應(yīng)的輔導(dǎo)，以滿足不同層次的學(xué)生的需求，避免了一刀切的弊端，同時加大了后進生的輔導(dǎo)力度。三、虛心請教其他老師。第二篇：高中化學(xué)教學(xué)總結(jié)高中化學(xué)教學(xué)總結(jié)高中化學(xué)教學(xué)總結(jié)（一）本學(xué)期，我適應(yīng)新時期教學(xué)工作的要求，從各方面嚴(yán)格要求自己，積極向老教師請教，結(jié)合本校的實際條件和學(xué)生的實際情況，勤勤懇懇，兢兢業(yè)業(yè)，使教學(xué)工作有計劃，有組織，有步驟地開展。（+）g/mol]2 L/mol= L。（2）由CaO→A，這是CaO→Ca（OH）2，CaO→CaCO3的結(jié)果，A中的CaCO3與沉淀D（CaCO3）質(zhì)量相等（CaCO3→CaO→CaCO3）。該氣體不能使?jié)駶櫰芳t試紙褪色，過濾，將濾液蒸干，得一純凈物。這種數(shù)據(jù)共有幾組，在下列空格中分別列出（不必填滿，填錯要倒扣分）。然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗鹽酸40mL。（2）選擇含W的組合①、②、③，依據(jù)某元素反應(yīng)前后物質(zhì)的量守恒，列方程求解。說明：①選用W、W（H2O）、W（Cu）、V（H2）表示，不用列出具體算式；②每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。則Fe2+所占分?jǐn)?shù)為：（3）依據(jù)（2）解①可知：在FexO晶體中Fe2+，F(xiàn)e3+，則此晶體的化學(xué)式為：（4）認(rèn)真觀察晶體的幾何圖形發(fā)現(xiàn)：當(dāng)某個Fe2+（或Fe3+）位于立方體的中心時，與之距離最近且等距離的O2離子位于立方體的6個面的面心，所