【正文】 O KI、 Na2S 等平時保存固體而不保存液體，需要液體時現(xiàn)配制；配制 FeCl2或 FeSO4溶液時，試劑瓶內(nèi)放少量鐵釘或鐵屑以保持溶液中以 Fe2+為主；苯酚要密封保存。 掌握常見氣體的實驗室制法 (包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法 )。紅磷、硫磺、鎂粉等應遠離火種，遠離氧化劑，置于陰涼通風處。10H2O 等 )。 ④ pH試紙用以粗略地檢驗溶液的酸堿性強弱，使用時應用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點于試紙上后，及時與標準比 色卡對比，測出其 pH。 實驗中要特別注意保護眼睛。因此，溫度計的水銀球就應處在蒸餾燒瓶的支管口處。 ② 易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿 (如小燒杯、表面皿 )里稱量。為避免試 8 管里的液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可讓試管口朝著自己和 有人的方向。常用儀器：干燥管(粗進細出 )、 U形管、洗氣瓶 (長進短出 )、硬質(zhì)玻璃管等。 ④ 堿石灰 (堿性干燥劑 )：可干燥。 分餾：用于不同沸點的液體混合物的分離。 ) * 化學方法選擇試劑的原則 ① 選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應，而不能與被提純的物質(zhì)發(fā)生反應。 ③ 溶解、結(jié) 12 晶法：例如分離 NaCl與 KNO3可根據(jù)兩物質(zhì)的含量不同分別采取蒸發(fā)結(jié)晶法或降溫結(jié)晶法。 ⑨ 離子交換法：例除去硬水中的 Ca2+、 Mg2+：將硬水經(jīng)過 NaR。 ③ 干燥法：例除氣體中的水汽。一般原則是： ① 若有 n種物質(zhì)需鑒別，一般檢驗出 n1種物 篇二：【 3個老師】超全高中化學實驗題及操作知識匯總整理 【 3個老師】超全高中化學實驗題及操作知識匯總整理 一 .中學化學實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答 “實驗程序判斷題 ”。 4.“固體先放 ”原則。 二 .中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情 況以及哪些實驗需要溫度計 ：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ② 苯的硝化反應。 ： Fe粉 (A1 粉 )：溶解在過量的 NaOH 溶液里過濾分離。 :欲除去碘中的沙子，可用此法。 六 .化學實驗基本操作中的 “不 ”15例 ，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。 18 。 七 .化學實驗中的先與后 22例 ，應先均勻加熱后局部加熱。 ，先單獨研碎后再混合。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 八 .實驗中導管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。這樣利于兩者接觸，充分反應。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。 +鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。 十二 .主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗 80例 1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。 9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘? 顆粒，石灰水變渾濁。 17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并 有氣體生成。 25．細銅絲在氯氣中燃燒 后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 33． I2 遇淀粉，生成藍色溶液。 41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 ： 28 （ 1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。 （ 2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮 ——結(jié)晶法。 BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。 Cl： AgNO3溶液和稀 HNO3——有白色沉淀。 D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。鑒定與 “用實驗方法確定或證明 ”等用語意義相同。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般 2??CO3。 【典型例題】 [例 1] 用一種試劑鑒別 NaCl、 NH4NO (NH4)2SONa2SO4 四種無色溶液。 ?Ca(OH)2————————F? （固） ?B（氣） ??A(固 )——??Na2SO4?HCl?————————————————D（液） E?（固）（不溶于稀 HNO3） ?C（固） 在 “鏈條 ”分析時，有 “正推斷 ”和 “逆推斷 ”。 （ 5）由 A的分 解產(chǎn)物中， B為 CO2，排除 C為 Ba(OH)2，確定 C是 BaO，逆推反應 A是 BaCO3。 解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應生成 A、 B兩種物質(zhì)，應為氧化銅被還原。 [例 4]2020 年 6 月 5日世界環(huán)境日的主題是： “水 ——二十億人生命之所系 ”。 解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用 的化學試劑是 。因 CuO可與酸反應，所以 I 為酸， E 為銅鹽，當 G 為藍色沉淀Cu(OH)2 時， F應為可溶性堿， H為鹽。 [例 3]在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我 34 們初中化學所學的物質(zhì)。現(xiàn)分五步分析此題?，F(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法 ——特效離子法。部分溶解時，一定有 BaSO4 有 或 AgCl等。在鑒定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含 NH4+），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含 SO4）。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。 2?CO3 ：稀 HCl和石灰水 ——有 CO2↑。 注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留 原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。如： NaCl和 KNO3的混合物。 （ 3）置換法：利用置換反應的原理將雜質(zhì)除去。 43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有 “嗤嗤 ”聲。 35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 19．將 Cl2通入無色 KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激 性氣味的氣體。 十 .中學化學中與 “0”有關(guān)的實驗問題 4例 0。 ：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 Cl HCl、 C2H4 氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。 若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。 ；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其 平行，不然將不利于排氣。 (或堿 )流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液 (或醋酸 )中和，再水洗，最后用布擦。 ，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時 ，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 ，先檢驗氣密性后裝藥品。 。 用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。 (結(jié)晶和重結(jié)晶 ):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 ：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收： N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收 O2。 四 .常見物質(zhì)分離提純的 10種方法 ：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如 NaCl， KNO3。 ② 實驗室制乙烯?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。以 Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺 →擺好酒精燈 →根據(jù)酒精燈位置固定 14 好鐵圈 →石棉網(wǎng) →固定好圓底燒瓶。 ③ 洗氣法：例如除 CH4中的雜質(zhì) C2H4，通入溴水。 CO中雜質(zhì) CO2：選 NaOH 溶液。 ② 分液法：例分離 C