【正文】 解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。為防止污染水 興趣小組與工廠研究設(shè)計如下圖污水處理方案。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物。為檢驗自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用 的化學(xué)試劑是 。 [例 4]2020 年 6 月 5日世界環(huán)境日的主題是： “水 ——二十億人生命之所系 ”。 35 （ 2） I為 H2SO4。若 G、 H都屬于鹽，且 G為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律 H為難溶性鹽，若 I為 HCl，則 E為 CuCl2， F 為 AgNO3， G為 Cu(NO3)2， H為 AgCl；若 I為 H2SO4，則 E為 CuSO4， F為 BaCl2， G為 CuCl2，H為 BaSO4。因 CuO可與酸反應(yīng)，所以 I 為酸， E 為銅鹽，當(dāng) G 為藍(lán)色沉淀Cu(OH)2 時， F應(yīng)為可溶性堿， H為鹽。 解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成 A、 B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。 （ 2）若 G為藍(lán)色沉淀， H為難溶性鹽，則 I為。 請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白： （ 1）若 F為可溶性堿， G為藍(lán)色沉淀。 [例 3]在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我 34 們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。 （ 5）由 A的分 解產(chǎn)物中， B為 CO2，排除 C為 Ba(OH)2，確定 C是 BaO，逆推反應(yīng) A是 BaCO3。 （ 3）由于生成物 D是 BaCl2，可逆推導(dǎo) C中含 Ba2＋，可能是 BaO或 Ba(OH)2。確定 E是 BaSO4。現(xiàn)分五步分析此題。 ?Ca(OH)2————————F? （固） ?B（氣） ??A(固 )——??Na2SO4?HCl?————————————————D（液） E?（固）（不溶于稀 HNO3） ?C（固） 在 “鏈條 ”分析時，有 “正推斷 ”和 “逆推斷 ”。根據(jù)以上實驗寫出A、 33 B、 C、 D、 E、 F 六種物質(zhì)的化學(xué)式。特效離子法既節(jié)省時間又避免亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實用的快速方法?，F(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法 ——特效離子法。 【典型例題】 [例 1] 用一種試劑鑒別 NaCl、 NH4NO (NH4)2SONa2SO4 四種無色溶液。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確 32 的物質(zhì)是 “一定不存在 ”。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確 ，既要明確的肯定，又要明確的否定。部分溶解時，一定有 BaSO4 有 或 AgCl等。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般 2??CO3。常見的有文字?jǐn)⑹?、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、溶解性等。 31 5. 推斷題： 物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、 2? 推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。在鑒定時不但要用化學(xué)實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含 NH4+），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含 SO4）。鑒定與 “用實驗方法確定或證明 ”等用語意義相同。 C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。 ④ 不同試劑的鑒別： A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。 D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。 30 B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。 ② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 2?CO3 ：稀 HCl和石灰水 ——有 CO2↑。 Cl： AgNO3溶液和稀 HNO3——有白色沉淀。 （ 1）常見離子鑒別的特效試劑 H+和 OH：紫色石蕊試液或 pH試紙。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是 NaCl或 KNO3。 注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留 原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。 BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。如BaCl2 和 NaCl 的混合物。如： NaCl和 KNO3的混合物。 （ 2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮 ——結(jié)晶法。 2. 混合物的分離： （ 1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物 ——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。 （ 5）吸收法：常用于氣 體的提純。 （ 3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。 ： 28 （ 1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有 “嗤嗤 ”聲。 41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加 27 熱后又恢復(fù)原來顏 色。 37．硫化氫氣體完全燃燒 (在火焰上罩上干冷燒杯 )：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體 (燒杯內(nèi)壁有液滴生成 )。 35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 33． I2 遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒 后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。 19．將 Cl2通入無色 KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并 有氣體生成。 25 15．向含有 C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘? 顆粒，石灰水變渾濁。 7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激 性氣味的氣體。 十二 .主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗 80例 1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。 十一 .能夠做噴泉實驗的氣體 NH HCl、 HBr、 HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 0。 十 .中學(xué)化學(xué)中與 “0”有關(guān)的實驗問題 4例 0。 +鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 ?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 ：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口 瓶保存。 ：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 九 .特殊試劑的存放和取用 10 例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li用石蠟密封保存 )。 Cl HCl、 C2H4 氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。 HCl、 NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解， 22 都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸