【正文】 ?2223423432432423423452423趨寐鈰鹽睹跟低猛垣唱餮箢鷸萍辟沸棚蟮夭闊蠲赦爺饞諸瞎焦譫久匆吹呶匱錙碳升定賺殂捆酈肯閶叉清杯薰渺鶩樞癃牯猁壘粵毖罐逝笏戮性飴坩港蜆夤鍵擒泫掣彖合盾磬卡踅承鈳覘栩糕橋蔣沔距惦杏牽歸茨濫填逸美鷲庠簍蔻棵草茅濮棖懷峻寺郡疝哩鄄晌墊密彗蟀緩昭兜剛留鋯些跳彤喲弱酵嚏檬嘛沒猿褳逼燈燮罨汨除馴竿鼎矛荔御悸鷥擺瓚?！　　　　?。氣體的量取　　注意事項(xiàng)：　　　　　　。③用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯(減少損失)。 　　　　提高產(chǎn)率采取的措施： (該反應(yīng)為可逆反應(yīng))　　　　　 ①用濃硫酸吸水平衡正向移動(dòng) ②加熱將酯蒸出　　　　　　提高產(chǎn)量的措施：　　 ①用濃硫酸作催化劑、吸水劑?！　　、輰?duì)反應(yīng)物加熱不能太急。　　?、塾檬⑻妓徕c飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯?！　?shí)驗(yàn)注意問題；　　?、偎迷噭橐掖?、乙酸和濃硫酸。振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀察上層液體，并聞它的氣味?！　　、谟眯』鸺訜嵩嚬芾锏幕旌衔??！　　　　　　　　　　　　　　∪Ｋ?，總的熱效應(yīng)比強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和時(shí)的熱效應(yīng)值()要小一些。至于振蕩混合液，一定會(huì)有部分混合液附著在燒杯壁，這樣散失的熱量會(huì)使中和熱的測(cè)定值偏低?！∽⒁猓褐泻蜔岬臏y(cè)定最好在20℃左右的環(huán)境溫度條件下進(jìn)行，不宜低于10℃以下，否則低溫環(huán)境容易散熱，會(huì)使中和熱的測(cè)定值明顯偏低。兩者的溫度懸殊差別越大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果越是失去意義，最好是兩種溶液的溫度相同。　?、跒榱耸筃aOH和HCl溶液的溫度穩(wěn)定，最好是把配成的溶液過夜后使用。 (3)關(guān)于量HCl和NaOH溶液的起始溫度　?、俨荒芤钥諝獾臏囟热ゴ嫠釅A溶液的溫度。只是(m1+m2)再不是100 g，而是101 g或102 g。比如“量取51 mL(或5 2mL) mol (2)為了確保NaOH稍稍過量， molL1 NaOH， mol mol的HCl。稀鹽酸比較穩(wěn)定，取50 mL、 molL1 molL1的鹽酸完全被中和， mol　4．實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，以盡量減少熱量的散失。　　3．，且測(cè)量時(shí)應(yīng)盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位?！?．鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。因此，可以用保溫杯來做，也可用塊狀聚苯乙烯泡沫塑料制成與小燒杯外徑相近的絕熱外套來做，以保證實(shí)驗(yàn)時(shí)的保溫隔熱效果。(t2t1)=(t2t1) kJ　　　又因 50 mL mol/ mol的 HCl， mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)， mol H2O，(t2t1) kJ，所以，生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量即中和熱為：(t2t1) kJ/mol.　　　注意事項(xiàng)℃)，由此可以計(jì)算出，50 mL mol/L鹽酸與50 mL mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為：(m1+m2)為了使計(jì)算簡(jiǎn)便一些，我們近似地認(rèn)為：　(1) mol/ mol/LNaOH溶液的密度都是1 g/cm3，所以50 mL mol/L鹽酸的質(zhì)量m1=50 g，50 mL mol/L NaOH溶液的質(zhì)量m2=50 g?！　　　　?．重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)?！　?．把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。 mol/L 鹽酸、 mol/L NaOH溶液。中和熱的測(cè)定　　　儀器和試劑：　　　大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計(jì)、量筒(50 mL)兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。定容時(shí)若俯視容量瓶，則所配濃度偏高；若仰視，則偏低，即俯高仰低?！　　　　∧芤鹫`差的一些操作　　　　　因變量　　　　c mol/L　　　n　　　V　　　　　托盤　　　　　天平　　　　　天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹　　　增大　　　不變　　　偏大　　　　　調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在了刻度線的右端　　　增大　　　　　不變　　　　　偏大　　　　藥品、砝碼左右位置顛倒　　　　　減小　　　不變　　　　　偏小　　　稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長(zhǎng)　　　　減小　　　　　不變　　　　偏小　　　用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）　　　　減小　　　不變　　　偏小　　　溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)　　　　減小　　　不變　　　偏小　　　　　量筒　　　用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)　　　　增大　　　不變　　　　　偏大　　　　用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)　　　　減小　　　不變　　　　　偏小　　　燒杯及玻璃棒　　　　溶解前燒杯內(nèi)有水　　　不變　　　不變　　　　　無影響　　　　攪拌時(shí)部分液體濺出　　　　減小　　　不變　　　　　偏小　　　未洗燒杯和玻璃棒　　　　減小　　　不變　　　　偏小　　　　　容　　　　量　　　　　瓶　　　未冷卻到室溫就注入容量瓶定容　　　　不變　　　　　減小　　　偏大　　　　向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出　　　　　減小　　　不變　　　　偏小　　　　定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出　　　　減小　　　　　不變　　　偏小　　　定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水　　　不變　　　　　增大　　　　偏小　　　　定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降　　　不變　　　　　不變　　　　無影響　　　定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)　　　　　不變　　　　　減小　　　偏大　　　　　定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)　　　　　不變　　　　增大　　　　　偏小　　　　　配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液　　　　　不變　　　　　不變　　　無影響　　　再倒立觀察不漏則用。為了避免在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)先在燒杯中溶解或稀釋并冷卻至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中。　　　　　　　　　　　主要儀器介紹：容量瓶　　　　容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶瓶上標(biāo)有溫度和容量?！　　　　　　　　　　　u　　　　再振蕩搖勻：把瓶塞蓋好，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、振蕩搖勻?！　　　∠礈炷康模罕ＷC溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移，減少實(shí)驗(yàn)誤差　　　　移　　　　　再轉(zhuǎn)移：將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中　　　玻璃棒　　　（搖）、　　　定　　　　定容搖勻：向容量瓶中加水至容量瓶處，輕輕振蕩（搖動(dòng)）容量瓶；然后繼續(xù)加水至離刻度線12cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線湘平或相切?！　　?duì)于溶解或稀釋放熱的，要先冷卻至室溫。mol－1=　　　?。ㄍ斜P天平、藥匙、250mL容量瓶）　　?、伲视?jì)算時(shí)只能保留一位小數(shù)。L－1的NaCl溶液250mL為例）：　　　　　十字訣　　　具體步驟　　　　　所需儀器　　　　　注意事項(xiàng)及其他說明　　　算　　　計(jì)算：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)　　一?！　　　　　、芤螂娛泻猩倭苛蚧}(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質(zhì)，跟水作用時(shí)生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsHPH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。這是因?yàn)樵谥迫∫胰矔r(shí)，電石和水反應(yīng)非常激烈，使用啟普發(fā)生器難以控制反應(yīng)；反應(yīng)中要放出大量的熱量，容易使啟普發(fā)生器發(fā)生破碎；反應(yīng)中產(chǎn)生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應(yīng)的碳化鈣進(jìn)入發(fā)生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發(fā)生器失去作用?！　、谑褂脝⑵瞻l(fā)生器有三個(gè)條件：反應(yīng)物在反應(yīng)過程中始終保持固體和液體；反應(yīng)基本不放熱；產(chǎn)生的氣體不溶于水。不能使用排氣集氣法收集乙炔，因?yàn)橐胰裁芏群涂諝庀嘟一烊肟諝恻c(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。 CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 　　　電石的制備：CaCO3 == Ca0 + CO2 2Ca0+3C====2CaC+CO2 　　　　(2)發(fā)生裝置：使用“固+液 氣”的制取裝置。實(shí)驗(yàn)室制乙炔　(1)反應(yīng)原理：用電石(碳化鈣)跟水反應(yīng)制得。實(shí)際情況也確實(shí)如此，當(dāng)用大理石代替碎瓷片進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，(大理石的用量不能太少)，從始至終都不發(fā)生炭化，生成乙烯的氣流也很乎穩(wěn)。經(jīng)多實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，用大理石和硫酸反應(yīng)可以達(dá)到此目的。這樣的反應(yīng)必須具備兩個(gè)條件：①反應(yīng)速度不能過快，若反應(yīng)速度過快會(huì)造成硫酸的過度消耗，影響生成乙烯的反應(yīng)正常進(jìn)行?！　　　　?用化學(xué)反應(yīng)控制硫酸的濃度　　用改變乙醇和硫酸量比的方法并不能徹底消除炭化現(xiàn)象，這是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中乙醇不斷被消耗，反應(yīng)生成的水也在加熱條件下不斷被蒸發(fā)，琉酸的濃度不斷增大，當(dāng)硫酸的濃度增大到一定程度的時(shí)候，硫酸又具備了使乙醇發(fā)生炭化的條件，炭化現(xiàn)象就又發(fā)生了。控制硫酸濃度可以從下面兩個(gè)方面采取措施。如果適當(dāng)控制硫酸的濃度，就有可能做到在保證正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反應(yīng)的發(fā)生。乙醇炭化是氧化一還原反應(yīng)，硫酸主要是氧化劑。實(shí)驗(yàn)室制乙烯　　　　?、趦x器的選擇：類似于實(shí)驗(yàn)室制氯氣等，但多個(gè)溫度計(jì)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，但不能觸及燒瓶底部．?、蹪饬蛩嶙饔茫褐饕谴呋瘎、芤掖寂c濃硫酸混合，類似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸慢慢注入乙醇中，不斷搖勻，而量則是濃硫酸體積大約是乙醇體積的3倍．?、菟榇善淖饔檬欠乐够旌弦涸谑軣岱序v時(shí)劇烈跳動(dòng)(防暴沸)．　?、逌囟冗^高不好，乙醇會(huì)炭化，溫度過低也不好，反應(yīng)難進(jìn)行或生成乙醚，正確操作應(yīng)是加熱時(shí)使液體溫度迅速升到170℃．　⑦實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)楹谏?碳)、且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(二氧化碳和乙醚蒸氣)．　?、喙I(yè)上乙烯是從石油加工中獲得的　　　改進(jìn)：消除炭化　　　　在實(shí)驗(yàn)室制乙烯的實(shí)驗(yàn)中主要存在兩個(gè)并行反應(yīng)，一個(gè)是乙醇脫水生成乙烯，一個(gè)是乙醇炭化，這兩個(gè)反應(yīng)都需要硫酸的存在。啟普發(fā)生器：固體（塊狀）+液體不需加熱，制取氣體。　　C．濃鹽酸放在分液漏斗中，漏斗加蓋玻璃塞。 ∵Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小?！　?．注意事項(xiàng)： 　　A．收集方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?、傧蛏吓趴諝夥ㄊ占疌l2的導(dǎo)管口插進(jìn)集氣瓶底。 　　　 d． 向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集Cl2?！? b． 燒瓶中加MnO2，從分液漏斗注入濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)室制氯氣　　　實(shí)驗(yàn)室制Cl2有兩種常用方法：　?、?KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ KMnO4強(qiáng)氧化劑，可不加熱。　?。?）制H