【正文】 】分析反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？[設(shè)問]同學(xué)們對(duì)這種判斷方法掌握得很好，那同學(xué)們有沒思考過，化合價(jià)的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個(gè)反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。隨著我們學(xué)習(xí)的深化，我們對(duì)概念的認(rèn)識(shí)也逐漸地深入。凡是有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)又適用于判斷無氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢？請同學(xué)們認(rèn)真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問?！景鍟垦趸€原反應(yīng)[板書]一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。討論,回答：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是獨(dú)立的，而是相互依存的，是同時(shí)發(fā)生的。從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對(duì)這個(gè)反應(yīng)的分析我們也采取這種方法。[引導(dǎo)]也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng)[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）[講解]燃燒和蘋果變黑過程都發(fā)生了氧化反應(yīng)[提問]判斷它們是氧化反應(yīng)的方法是什么呢？[過渡]對(duì)，同學(xué)們對(duì)知識(shí)掌握得很牢固。從圖片上我們看，同學(xué)們結(jié)合我們以前學(xué)習(xí)的知識(shí)分析化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)相同點(diǎn)。環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)，隨堂練習(xí)。環(huán)節(jié)二：復(fù)習(xí)判斷四大基礎(chǔ)類型的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應(yīng)?！驹u(píng)價(jià)目標(biāo)】1．通過借助價(jià)類二維圖對(duì)不同含銅物質(zhì)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析歸納認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而 認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，發(fā)展學(xué)生歸納總結(jié)能力；2．通過線橋表征氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征化合價(jià)的升降變化；3．通過宏觀化合價(jià)的變化理解微觀電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)展學(xué)生宏觀辨識(shí)和微觀探析的核心素養(yǎng)；四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1．教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷2．教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解五、教學(xué)方法1．歸納法2．講授法3．PPT演示法……六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅(qū)動(dòng)的方式串聯(lián)起來。從表象到實(shí)質(zhì)，從宏觀到微觀層層遞進(jìn)的帶領(lǐng)學(xué)生理解領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。二、學(xué)情分析在初中，學(xué)生已經(jīng)從得氧、失氧角度認(rèn)識(shí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，只是還不能將氧化還原反應(yīng)有機(jī)統(tǒng)一起來。高三組 李其金2007年3月5日第二篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)選自于人教版高中化學(xué)必修第一冊第一章《物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，是中學(xué)化學(xué)中基本概念和基本理論的重要部分。在課堂教學(xué)中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學(xué)生理解氧化－還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學(xué)基本概念。最后設(shè)置應(yīng)用性的問題，要求學(xué)生從氧化還原的角度去認(rèn)識(shí)，很好地培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問題解決問題的能力，并明確氧化還原反應(yīng)知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活的價(jià)值?；诮滩脑敱M描述了一些化合物形成過，教學(xué)中采用問題引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，明確化合物形成過程電子轉(zhuǎn)移情況，從而幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)微觀本質(zhì)。由于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)認(rèn)識(shí)不深，要求微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)。答：________________________________。②在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時(shí)存在的。①罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。例題，鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②鈦被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。已知人和動(dòng)物呼吸作用的反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。（2）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。請從原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)出發(fā)，分析為何在反應(yīng)中金屬單質(zhì)一般作為還原劑。（1）標(biāo)出上述反應(yīng)中反應(yīng)前后Cr、C的化合價(jià)；（2）判斷該反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)；（3）若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則__________發(fā)生氧化反應(yīng)，__________發(fā)生還原反應(yīng)（挑戰(zhàn)性問題）氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)?！霸鯓优袛嗨緳C(jī)是否酒后駕車”，就是利用司機(jī)時(shí)，填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒（紅色）的裝置吹氣，若發(fā)現(xiàn)硅膠變綠色達(dá)到一定程度，即證明司機(jī)是酒后駕車。得失電子總數(shù)應(yīng)該相等。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應(yīng)無法發(fā)生而起到保護(hù)作用。因此，氧化反 應(yīng)與還原反應(yīng)是一對(duì)矛盾，總是同時(shí)發(fā)生的。[講解并投影]碳，被氧化，氧化；鐵，還原，還原不可能。 課堂反思，歸納總結(jié)：[課堂練習(xí)]工業(yè)冶鐵的反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高，被（填“氧化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)； 元素化合價(jià)降低，被（填“氧化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)。[練習(xí)]請同學(xué)們采用表格的方式從得失氧、化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。[問題11]請同學(xué)們參考上述分析嘗試從電子轉(zhuǎn)移的角度對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)下一個(gè)定義。[指導(dǎo)閱讀]請同學(xué)們閱讀教材第三部分內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢？[講述]我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。[小結(jié)并投影]氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；非氧化還原反 應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；[提問8]如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)呢？ [總結(jié)并投影] 3判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。因此，可以把化學(xué)反應(yīng)分成類 型：一種是有元素變價(jià)，另一種是沒有元素變價(jià)的。[問題4]你們能各用一個(gè)反應(yīng)來描述四種基本反應(yīng)的反應(yīng)特征嗎？請寫出相關(guān)的化學(xué)方程 式。[問題3]該化學(xué)反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪種？[點(diǎn)評(píng)]通過分析可知，該反應(yīng)不屬于任何一種。但是，對(duì)于下列與鐵有關(guān)的問題你知道多少？工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來得到鐵的？窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為什么？[針對(duì)學(xué)生回答情況予以點(diǎn)評(píng)][講解]以上三個(gè)問題都涉及今天要學(xué)習(xí)研究的內(nèi)容——氧化還原反應(yīng) [投影]氧化還原反應(yīng)[問題2]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。3．4 學(xué)法分析：通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，從特例到特征，逐步進(jìn)行分析，引導(dǎo)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；通過對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。對(duì)知識(shí)的理解一定會(huì)使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對(duì)學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫助作用。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對(duì)其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。2．2過程和方法：通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。1．2 教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)：本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)