【正文】 Cu。點評:它和其他金屬及其化合物相比,知識點多,高考命題往往將知識、實驗、化學(xué)概念與理論考查集于一身,設(shè)計成具有一定綜合性的題目,因此,它在高考中的霸主地位不可動搖。(注意:配制亞鐵鹽溶液時,要加入少量的鐵粉,以防止Fe2+的氧化):一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律),二是利用此反應(yīng)式設(shè)計成原電池,考查原電池原理的應(yīng)用。命題角度為:較長時間的看到Fe(OH)2白色沉淀,采取的防護措施:一是煮沸,二是將膠頭滴管插入液面以下,三是加一層油膜,如苯、汽油等。:純鐵不易生銹,生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹,原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕,涉及的主要反應(yīng)原理:Fe2e=Fe2+（負極), 2H2O+O2+4e=4OH(正極)，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3〃xH2O =Fe2O3〃nH2O+(2xn)H2O 、鹽酸反應(yīng):產(chǎn)物分別為FeClFeCl2,且它們之間的相互轉(zhuǎn)化,在推斷題和實驗題的除 雜中經(jīng)常出現(xiàn)。:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(三)、氫氧化鋁:命題角度為是離子方程式的書寫。但在加熱條件下,則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。二是在電解后的溶液滴入酚酞試液,溶液液變紅,判斷此極為電解池的陰極。NaHCO3(小蘇打、發(fā)酵粉):CO2(HCl):通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。:因鉀的沸點比鈉低,鉀蒸氣從體系中脫離出來,導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動。(3)PO43—與H2PO4—不能大量共存,因為前者水解呈堿性,后者電離為主顯酸性,兩者相遇要反應(yīng)PO43— + H2PO4—== 2HPO42—(4)Al3+、Fe3+因其在水溶液中當(dāng)pH為3~4左右時即能完全水解成Al(OH)Fe(OH)3沉淀,所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,半徑依次增大。,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH＋Mn2O7==2KMnO4＋H2O 2KOH化物,它們與酸反應(yīng)時顯出氧化性。,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反。當(dāng)xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族時,則有:y==x＋b。,位臵靠近的元素性質(zhì)相近。第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。ⅡA族稱為堿土金屬元素。(棕)色、易溶于有機溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素。(9)磷元素、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素。單質(zhì)氧化性最強的元素。(H2S分子)的元素。(CO2)的元素。(2)氧元素。—淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。Na2OCaO2 →H2O2。煙水晶—含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體五、各種“氣”匯集:爆鳴氣—H2與O2 水煤氣—CO與H2 碳酸氣—CO2 笑氣—N2O 高爐(煤)氣—CO CO2 N2 :煉廠氣—C1~C4的氣態(tài)烴 ※又名石油氣、—CH≡CH,通常含有H2S、PH3等 天然氣—主要成分為CH4。除氫氟酸外,它不與其他無機酸反應(yīng),抗腐蝕能力強,高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。(含雜質(zhì)Br2)呈褐色,粗硝基苯(含雜質(zhì)NO2)呈淡黃色(了解).(了解)。密度大于水的CClCS2等,它們均為無色。“化學(xué)實驗”知識模塊、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕錯誤,PH試紙不潤濕，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗正確，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液，正確，可用50mL堿式滴定管錯誤,應(yīng)用酸式滴定管，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。第一篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)“元素化合物”知識模塊 高中化學(xué)，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水錯誤,低級有機酸易溶于水正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧，把生鐵提純錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物，它不溶于酸溶液錯誤,SiO2能溶于氫氟酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐、Na2SiONa2COCa(ClO)NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2正確、AgNONaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4Cl、AgNONaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確，也不能與氫硫酸反應(yīng)錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S====2NaHS＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO3HCO3等不能大量共存正確,Fe3+可以于SCN配合,與I和S2發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32,HCO3和AlO2發(fā)生雙水解反應(yīng)、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)、FeClBr2錯誤,Fe2+和Br2不共存+和S2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4錯誤,正確,如較稀的HClO4,H2SO4等，則其陽離子的氧化性越強錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3++溶液中加入CO32制得錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)、HI、FeCl濃H2SONa2SO苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊錯誤,是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。中和反應(yīng)（羧酸、酚）：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤,，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種正確，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10^4倍錯誤,應(yīng)該是10^(4)錯誤,加上HCl一共5種，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸，最多可得到7種有機產(chǎn)物正確,6種醚一種烯，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和；四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入OH)(2甲基1,3丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法，可在加入適量溴水后分液除去錯誤,苯和1,2二溴乙烷可以互溶－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤,會得到2溴丙烷正確,取代后分液錯誤,應(yīng)當(dāng)是分餾、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤,丙烯酸與油酸為同系物、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。材芘c硝酸反應(yīng)正確，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù),2二氯乙烷、1,1二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。附1 鹵素單質(zhì)及其溶液(由稀到濃)顏色鹵素 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 水溶液 有機溶液氟 淡黃綠色氯 黃綠色 黃綠色 黃綠色溴 紅棕色 深紅棕色 黃→橙色 橙紅→紅棕色碘 紫紅色 紫黑色 棕黃→褐色 紫→紫紅色注:(1)常見有機溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油。堿性時呈藍色,堿性越強,:紅色(用于檢驗堿性物質(zhì))藍色石蕊試紙:藍色(用于檢驗酸性物質(zhì))淀粉試紙:白色(用于檢驗碘單質(zhì))KI—淀粉試紙:白色(用于檢驗氧化性物質(zhì))其它(溶有NO2)呈黃色,工業(yè)鹽酸(含雜質(zhì)Fe3+)呈黃色。制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管 ——超硬物質(zhì),本身具有潤滑性,并且耐磨損。永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽離子交換法可軟化。:①丁達爾現(xiàn)象(區(qū)別溶液與膠體)②聚沉(加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷的膠體)③電泳(膠體微粒帶電)④布朗運動(一切分散系均有的):滲析(應(yīng)不斷更換清水).九、具有漂白作用的物質(zhì)ClNaClO、Ca(ClO)2 →HClO。—海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。十一、常見元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征(1)氫元素。、陽離子個數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素。(NH3)能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的元素。(或pH試紙)變紅,長時間后又變白色。,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素。＋形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素 、易溶解于有機溶劑為橙紅色的元素。第10三個縱行為合稱為Ⅷ族。ⅦA族稱為鹵族元素。過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子。第七周期若排滿,最后0族元素的原子序數(shù)為118號。(據(jù)有些資料說,氫元素形成的化合物最多),元素的相對原子質(zhì)量不一定增大,如18Ar的相對原子質(zhì)量反而大于19K的相對原子質(zhì)量。+1價,但在金屬氫化物中氫為1價,如NaH、CaH2等。,其氧化性越強,但HClOHClOHClOHClO的氧化性逐漸增強。一般條件是有難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)生成。、K失火的處理:不能用水滅火,必須用干燥的沙土滅火。二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。KNO3(NaCl):降溫、結(jié)晶、過濾。:現(xiàn)象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。堿溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2。點評:鋁及其化合物具有一些獨特的性質(zhì),如鋁與堿的反應(yīng)、Al2OAl(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4。(四)、鐵鹽與亞鐵鹽 +、Fe3+的檢驗:(1)Fe2+:一是堿液法:先生成白色沉淀,又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀二是先加入KSCN溶液,不變色,再加入氯水后,出現(xiàn)血紅色。同時生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中懸浮的雜質(zhì),+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜:這是近幾年高考實驗命題的熱點。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等:重在考查精煉原理:考查角度為電極材料,電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)。二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實驗題中。(2)化學(xué)性質(zhì):H2SiO3是一種弱酸,酸性比碳酸還要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取:(強酸制弱酸原理)Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(NaHCO3)(酸性:H2SiO3＜H2CO3)(3)用途:硅