【正文】 總結：同一元素，如果一種顯正價的微粒，另一種顯負價的微粒，若它們發(fā)生氧化還原反應，則往往生成該元素的單質，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H。 捷徑：NH4NO2==N2+2H2O這是分解反應，又是氧化還原反應，NO2—被NH4+還原生成N2，顯然都是氮元素的化合價發(fā)生了變化。經典題： 例題1 ：（2001年上海高考綜合）金屬加工后的廢切削液中含2% ~ 3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業(yè)生產中的用量比較等。 策略7氮族方面試題的解題方法與技巧金點子： 氮族元素，作為元素化合物部分的重點內容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。對于這種設問盡管比較少見。這是對題意的片面理解。總結：本題的難點是對題意的理解。D．N2與O2混合后，通過NaOH溶液，都沒有被吸收，再通過熱銅屑，O2被吸收，最后得到尾氣N2，所以D選項也為最后得到的尾氣。B．CO與O2混合后，通過NaOH溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發(fā)生反應：2Cu+O2　　　　　2CuO，CuO+CO　　　Cu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項為最后得到的尾氣。通過剖析來龍去脈求解?？偨Y：部分考生在解題時，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比理解成CO32和HCO3－，而出現(xiàn)錯選D選項的較多。解得x = 1mol ，y = 2mol 。捷徑：設二價金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質的量分別為x和y。經典題： 例題1 ：（1996年上海高考）某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應,消耗H+和產生CO2的物質的量之比為6:5, 該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為 ( )A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4方法：利用假想法。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。如未理解題意，極易從鹽的水解進行分析，故易錯選C、D?？偨Y：中和反應后溶液的酸堿性由兩方面決定?，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。解題時既要考慮酸堿的強弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。 L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。例題2 ：（1991年全國高考題）已知一種c(H+)=1103mol題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH 7；③NaCl 為強酸強堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因 CH3COOH 的酸性較C6H5OH強，故pH值應為 ④ ① ，以此得答案A。25℃時，pH + pOH = 14例題1 ：（1992年全國高考題）相同溫度、相同物質的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是 （ ）A．④ ① ③ ② B．① ④ ③ ②C．① ② ③ ④ D．④ ③ ① ②方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。2．溶液的pH計算酸可直接計算，堿可通過pOH轉換成pH。隨著人們對環(huán)境保護意識的增強，有關與溶液有關的廢水分析與處理問題，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考試題中。25℃時，pH + pOH = 143 ．鹽類水解的應用策略5　電解質溶液方面試題的解題方法與技巧金點子： 本策略內容主要包括：弱電解質的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部分?？偨Y：平衡狀態(tài)的判斷，是高考中的重點內容，也是平衡中的重點。D項中的所述均為正反應，未提到逆反應，故不能判斷。各物質的濃度不隨時間變化而變化，說明正逆反應速率相等，巳達平衡狀態(tài)。此反應達到平衡的標志是 ( 　)A．容器內壓強不隨時間變化 B．容器內各物質的濃度不隨時間變化C．容器內X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2D． mol mol Z方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應速率相等分析?？偨Y：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡移動原理相互轉化，便能快速方便獲得結果。又減小壓強，平衡向逆反應方向移動，則甲容器中SO2轉化率低，乙容器中（定壓）SO2的轉化率高。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率 （ 　 ）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷方法：平衡中的等效轉化分析法。造成錯判的原因有三：①沒有看清縱坐標的物理量；②概念錯誤，認為物質的量相等時，化學反應速率就相等；③沒有讀懂圖。因此此題正確答案為D。當t3時正逆反應的速率相等。從0→t2min ，M增加2mol，N消耗4mol，且到達t3min，M、N的濃度保持不變，即反應為可逆反應，反應式為2N M。經典題： 例題1 ：（2001年全國高考）在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 （ ）A．反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍方法：圖象分析法。4．等效平衡的分析主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。 3．化學平衡移動的分析影響因素主要有：濃度、壓強、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進行分析。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：1．化學平衡狀態(tài)的判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是要看正反應速率和逆反應速率是否相等及反應混合物中各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化?？偨Y：部分考生因未分析出X可能為Li，而造成無法解答策略 4　速率與平衡方面試題的解題方法與技巧 ４金點子： 在化學反應中物質的變化必經過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。若X為Li，則Y為H，可組成化合物LiH即XY，若X為Si則Y為Li，Li和Si不能形成化合物。例題3 ：（1998年全國高考）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為　　（ ）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3 方法：先找出所屬元素，再分析反應情況。故正確答案為C。陽離子為aA2＋、bB＋，因具有相同的電子層結構，故原子序數(shù)ab，離子半徑AB；陰離子為cC3－、dD－，因具有相同的電子層結構，故原子序數(shù)cd，離子半徑CD。例題2 ：（2001年上海高考）已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是　（ ）A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數(shù) d＞c＞b＞aC．離子半徑 C＞D＞B＞A D．單質的還原性 A＞B＞D＞C 方法：采用分類歸納法。以此得答案為AD。氦的最外層為第一層，僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。A選項錯。 此類試題的解法技巧主要有，逐項分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗證法等　經典題： 例題1 ：（2001年全國高考）下列說法中錯誤的是 （ ）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同方法：依靠概念逐一分析。策略 3　元素周期律、周期表試題的分析技巧金點子： 元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個方面?？偨Y：有關溶解度方面的試題，在解題時既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時溶解度的改變量。但降低相同的溫度，甲析出的質量大于乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時，所溶解溶質的質量。例題3 ：（1997年全國高考）分別取等質量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后, 所析出的甲的質量比乙的大 (甲和乙均無結晶水)。以此不正確的為A。46g NO2即為1mol NO2共含有3mol原子。其中含有的電子數(shù)為10mol。L—1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA方法：根據(jù)題意對選項逐一化解。盡管難度不大，但很有新意。以此正確的是B。在生成的溶液中n（Cl—）= — = ，Cu2+未參加反應，所以溶液顯藍色，反應后溶液的體積大約為200mL，所以C（Cu2+）= mol—1 = ，n（Cl—）= mol，n（Cu2+）=，n（SO42—）= mol，所以生成n（AgCl）=，n（BaSO4）=。 捷徑：題中n（Ag+）=下列說法中正確的是　　　?。? ）， mol，Cu2+ molL－1的 BaCl2的溶液，再加入100 mol CuSO4對混合物中各物質的物質的量的分析，既要考慮反應，還要考慮反應進行的程度及過量問題。對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，等物質的量的氣體所占的體積不同。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類計算，均要用到物質的量。總結：值得注意的是：有機高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機同分異構體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時電子的得失與偏移進行分析而獲解。以此得正確選項為A。C有一個負電荷，為從外界得到一個電子，正確。捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項錯?？偨Y：對物質性質進行分析，從而找出有無新物質生成，是解答此類試題的關鍵。此三者均為化學變化。捷徑：充分利用物質的物理性質和化學性質，對四種物質的應用及現(xiàn)象進行剖析知：甘油用作護膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學變化。如何把握其實質，認識其規(guī)律及應用？主要在于要抓住問題的實質，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關系和轉化規(guī)律，是解決這類問題的基礎。 247。M n 247。同溶質的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時溶液體積變化不計)溶質的質量分數(shù)。3．根據(jù)相對密度求式量：M=MˊD。有機反應方程式(一)烷烴CH4 +2O2 CO2 + 2H2OCH4 + 2Cl2 CH2Cl2 + 2HClCH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HClCH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HClCH4 C + 2H2(二)烯烴C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2OCH2＝CH2 + Br2 　CH2BrCH2BrCH2＝CH2 + H2OCH3CH2OHCH2＝CH2 +H2CH3CH3化學計算（一）有關化學式的計算 1．通過化學式，根據(jù)組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。規(guī)律： ②、對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應，只要起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。③、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。②、壓強： Ⅰ、反應前后氣態(tài)物質總體積沒有變化的反應，壓強改變不能改變化學平衡狀態(tài)；影響化學平衡移動的因素： 說明： Ⅱ、壓強的改變對濃度無影響時，不能改變化學平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體?；瘜W平衡移動： v(正)v(逆)　　向右（正向）移方向： v(正)=v(逆)　　平衡不移動 v(正)v(逆)　　向左（逆向）移注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個條件才能使用。④、用途： a、Q=K時，處于平衡狀態(tài)，v正=v逆；b、QK時，處于未達平衡狀態(tài)；v正v逆 向逆向進行；c、QK時，處于未達平衡狀態(tài)；v正v逆 向正向進行。③、影響因素：溫度（正反應吸熱時，溫度升高，K增大；正反應放熱時，化學平衡常數(shù)：溫度升高，K減小），而與反應物或生成物濃度無關。變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。平衡狀態(tài)特征：等：平衡時正反應速率等于逆反應速率，但不等于零。原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等化學平衡狀態(tài)：　指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。①、結論：使用催化劑能改變化學反應速率。①、結論：其它條件不變時，升高溫度反應速率加快，反之則慢。②、說明：只對氣體參加的反應或溶液中發(fā)生反應速率產生影響；與反應物總量無關。如： ③、一般不能用固體和純液體物質表示濃度（因為ρ不變）④、對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：v正≠v逆內因（主要因素）：參加反應物質的性質。min)或mol/(L定性：根據(jù)反應物消耗，生成物產生的快慢（用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象）來粗略比較定量：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。H2O 生成揮發(fā)性的物質：常見易揮發(fā)性物質有COSONH3等發(fā)生氧化還原反應：遵循氧化還原反