【正文】 第 20 頁 共 29 頁 二十八、 五同的區(qū)別 同位素 (相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒 ) 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)） 同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)） 同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的 CH2） 同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和 2甲基丙烷等） 二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是： 看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）； 二看線（即看線的 走向和變化趨勢）； 三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大， ―先拐先平 ‖。 ? 一定要區(qū)別比較 ―反應(yīng)熱 ‖、 ―中和熱 ‖、 ―燃燒熱 ‖等概念的異同。方程式與 △ H應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明 ―+‖、―‖數(shù)值和單位。 二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷 ——―三查 ‖ 1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（ s）、液（ l）、氣（ g） 2．檢查 △ H的 ―+‖―－ ‖是否與吸熱、放熱一致。如 NaHCO3溶液中： n(Na＋ )：n(c)＝ 1:1， ＋ 2推出： c(Na)＝ c(HCO3)＋ c(CO3)＋ c(H2CO3) ? 質(zhì)子守恒： (不一定掌握 )電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（ H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 ? 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。 二十一、氧化還原反應(yīng) 升失氧還還、降得還氧氧 （氧化劑 /還原劑，氧化產(chǎn)物 /還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng) /還原反應(yīng)） —）被氧化 ）被還原 （較強(qiáng)）（較強(qiáng)） （較弱） （較弱） 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 二十二化還原反應(yīng)配平 標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)； 二列出化合價(jià)升降變化 第 19 頁 共 29 頁 三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和 降低的數(shù)目相等； 四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)； 五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)； 六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。 （ 8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。 （ 4）要用到 （ 3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體 He、 Ne 等單原子分子， Cl N O H2 雙原子分子。 第 15 頁 共 29 頁 第 16 頁 共 29 頁 第 17 頁 共 29 頁 第 18 頁 共 29 頁 二十、阿伏加德羅 定律 1． （ 2）同溫同體積時(shí)， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)， V1/V2=M2/M1 （ 4）同溫同壓同體積時(shí)， M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（ 1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去 NO氣體中的 N02 雜質(zhì)。 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， H2， C2H4， C2H2，CH4， NO。 （二）無機(jī) 1．－ 2價(jià)硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； 2．＋ 4價(jià)硫的化合物（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3．雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1價(jià)） 十八最簡式相同的有機(jī)物 1． CH： C2H2和 C6H6 2． CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4． CnH2nO：飽和一元醛（或飽 和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 十九實(shí)驗(yàn)中水的妙用 1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。H2O中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3如 FeFe2+Fe3+ 十 23Na2O2 第 12 頁 共 29 頁 十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3與 NH3如： FClBrI 4 、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 2．具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如： NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 十二、較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； Δ點(diǎn)燃 其他，例： 2Cu＋ S===Cu2S Cu＋ Cl2===CuCl2 所以， Cl的非金屬性強(qiáng)于 S。 CO Cl SO2與 氫氧化鈉溶液； C2H C2H4與溴水反應(yīng) 十一、較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 ? 看是否符合題設(shè)條件和要求，如 ―過量 ‖、 ―少量 ‖、 ―適量 ‖、 ―等物質(zhì)的量 ‖、 ―任意量 ‖以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。 ? MnO4,NO3等在酸性條件下具 有強(qiáng)氧化性。 ? 酸性溶液（ H＋）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H＋或 OH=110amol/L(a7或 a7)的溶液等。 （ 6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總 數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。如生成難