【正文】 （含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。 （ 5） ―白色污染 ‖是指聚乙烯等塑料垃圾。 （ 3）導致全球變暖、產(chǎn)生 ― 溫室效應 ‖ 的氣體是 CO。 環(huán)境污染的熱點問題： （ 1）形成酸雨的主要氣體為 NOx。 解決環(huán)境問題需要化學科學 消除汽車尾氣的措施： （ 1）進行石油脫硫處理； （ 2）發(fā)明汽車尾氣處理裝置； 17 鄭集中學城區(qū)校區(qū)學案 高一化學 （ 3）用無害汽油添加劑代替現(xiàn)有的四乙基鉛抗震劑； （ 4）用酒精、天然氣代替部分或全部燃油； （ 5）開發(fā)新能源作為汽車 能源，如：氫氣、燃料電池 回收二氧化碳 綠色化學 綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。 化學藥物的發(fā)明： 1899年，德國化學家霍夫曼發(fā)明阿司匹林并投入生產(chǎn)； 1928年，英國科學家弗萊明發(fā)明青霉素，并投入生產(chǎn)。所以人類最先發(fā)現(xiàn)的是不活潑金屬，活潑金屬的冶煉需要大量的電能 鮑林提出了：氫鍵理論和蛋白質的螺旋結構模型，為后來的 DNA分子的雙螺旋結構模型的提出奠定了基礎 19至 20世紀化學科學理論成就簡介： 1803年，道爾頓提出原子學說； 1811年，阿伏加德羅提出分子學說； 1825年，法拉第發(fā)現(xiàn)苯； 1828年，維勒首次從無機物合成 有機物； 1857年，凱庫勒指出碳是四價； 1864年，古德貝格和瓦格總結出質量作用定律； 1869年，門捷列夫提出了他的第一張元素周期表； 1950年，鮑林提出蛋白質的螺旋結構。一些活潑的金屬也可作還原劑，如 Al， Fe2O3＋ 2Al 高溫 2Fe＋ Al2O3（鋁熱反應） Cr2O3＋ 2Al 高溫 2Cr＋ Al2O3（鋁熱反應） (3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。 2NaCl（熔融） 電解 2Na＋ Cl2↑MgCl2（熔融） 電解 Mg＋ Cl2↑2Al2O3（熔融） 電解 4Al ＋ 3O2↑ (2)熱還原法：適用于較活潑金屬。 (3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。 +n 金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。 金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。 二、食品中的有機化合物 14 鄭集中學城區(qū)校區(qū)學案 高一化學 基本營養(yǎng)物質 —糖類 食物中的營養(yǎng)物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。 1－ 10用甲，乙 ，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸； 11 起漢文數(shù)字表示。 烴 烴的定義：僅 含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。 ② 生物化學轉換 ③ 熱化學轉換 氫能的開發(fā)與利用 氫能的特點： ① 、是自然界存在最普遍的元素 ② 、發(fā)熱值高 ③ 、氫燃燒性能好，點燃快 ④ 、氫本身無毒 ⑤ 、氫能利用形式 ⑥ 、理想的清潔能源之一 專題三 有機化合物的獲得與應用 絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。 生物質能源是一種理想的可再生能源，其具有以下特點： ① 可再生性 ② 低污染性 ③ 廣泛的分布性 生物質能的利用方式： ① 直接燃燒 缺點 :生物質燃燒過程的生物質能的凈轉化效率在 20－ 40％之間。通電后電子大量在鋼鐵設備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應。 化學腐蝕與電化腐蝕的比較 析氫腐蝕 ——腐蝕過程中不斷有氫氣放出 ① 條件：潮濕空氣中形成的水膜 ,CO SO H2S等氣體） ② 電極反應：負極 : Fe – 2e = Fe 正極 : 2H+ + 2e = H2 ↑ 總式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蝕 ——反應過程吸收氧氣 ① 條件：中性或弱酸性溶液 ② 電極反應： 負極 : 2Fe – 4e = 2Fe2+ 正極 : O2+4e +2H2O = 4OH 總式： 2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式： Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2 被空氣中的 O2 氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成 Fe2O3若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。 （ 2）若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。 （ 1）電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽 （ 2）電解電解質型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外） （ 3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽 （ 4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽 二、電解原理的應用 電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣 （ 1）、電鍍應用電解原理在某些金屬表 面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法 （ 2）、電極、電解質溶液的選擇： 陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液 M— ne == M 陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面 M + ne == M 電解質溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液 鍍銅反應原理