高中化學(xué)必修二章節(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2025-06-18 21:15本頁面
【正文】 即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NHH2O）三、氫鍵1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2，特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在專題一 ：第三單元一，同素異形（一定為單質(zhì)）1，碳元素（金剛石、石墨） 氧元素（OO3） 磷元素（白磷、紅磷）2，同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化二，同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同1，C4H10（正丁烷、異丁烷）2，C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶體分類離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列 1，離子化合物（KNONaOH） 2，NaCl分子 3，作用力為離子間作用力分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體 1，共價(jià)化合物（COH2O） 2，共價(jià)單質(zhì)（HOS、IP4） 3，稀有氣體（He、Ne）原子晶體：不存在單個(gè)分子 1，石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）金屬晶體：一切金屬總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體離子晶體分子晶體專題二 ：第一單元一、反應(yīng)速率1，影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，到達(dá)平衡。 1，共價(jià)分子電子式
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