高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2024-12-21 15:22本頁面
【正文】 ② 生物化學(xué)轉(zhuǎn)換 ③ 熱化學(xué)轉(zhuǎn)換 氫能的開發(fā)與利用 氫能的特點(diǎn)： ① 、是自然界存在最普遍的元素 ② 、發(fā)熱值高 ③ 、氫燃燒性能好，點(diǎn)燃快 ④ 、氫本身無毒 ⑤ 、氫能利用形式 ⑥ 、理想的清潔能源之一 追問： 請問有沒有專題三有機(jī)化合物的知識點(diǎn)?。?。 生物質(zhì)能源是一種理想的可再生能源，其具有以下特點(diǎn)： ① 可再生性 ② 低污染性 ③ 廣泛的分布性 生物質(zhì)能的利用方式： ① 直接燃燒 缺點(diǎn) :生物質(zhì)燃燒過程的生物質(zhì)能的凈轉(zhuǎn)化效率在 20－ 40％之間。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較 電化腐蝕 化學(xué)腐蝕 條件 不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 金屬與非電解質(zhì)直接接觸 現(xiàn)象 有微弱的電流產(chǎn)生 無電流產(chǎn)生 本質(zhì) 較活潑的金屬被氧化的過程 金屬被氧化的過程 關(guān)系 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重 （ 4）、電化學(xué)腐蝕的分類： 析氫腐蝕 ——腐蝕過程中不斷有氫氣放出 ① 條件：潮濕空氣中形成的水膜 ,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有 CO SO H2S等氣體） ② 電極反應(yīng)：負(fù)極 : Fe – 2e = Fe2+ 正極 : 2H+ + 2e = H2 ↑ 總式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蝕 ——反應(yīng)過程吸收氧氣 ① 條件：中性或弱酸性溶液 ② 電極反應(yīng)： 負(fù)極 : 2Fe – 4e = 2Fe2+ 正極 : O2+4e +2H2O = 4OH 總式： 2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式： Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空氣中的 O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成 Fe2O3 ☆ 原電池，電解池，電鍍池的比較 性質(zhì) 類別 原電池 電解池 電鍍池 定義 （裝置特點(diǎn)） 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬 反應(yīng)特征 自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 裝置特征 無電源，兩級材料不同 有電源，兩級材料可同可不同 有電源 形成條件 活動性不同的兩極 電解質(zhì)溶液 形成閉合回路 兩電極連接直流電源 兩電極插入電解質(zhì)溶液 形成閉合回路 1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負(fù)極； 2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 電極名稱 負(fù)極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬（能導(dǎo)電非金屬） 陽極：與電源正極相連 陰極：與電源負(fù)極相連 名稱同電解，但有限制條件 陽極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 電極反應(yīng) 負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子 正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕） 陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子 陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得到電子 陽極：金屬電極失去電子 陰極：電鍍液中陽離子得到電子 電子流向 負(fù)極 → 正極 電源負(fù)極 → 陰極 電源正極 → 陽極 同電解池 溶液中帶電粒子的移動 陽離子向正極移動 陰離子向負(fù)極移動 陽離子向陰極移動 陰離子向陽極移動 同電解池 聯(lián)系 在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) ☆☆ 原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖： 陽極 (失 ) e 正極（得） e 負(fù)極（失） e 陰極（得） 金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù) 一、金屬的電化學(xué)腐蝕 （ 1）金屬腐蝕內(nèi)容： （ 2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程 （ 3）金屬腐蝕的分類： 化學(xué)腐蝕 — 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕 電化學(xué)腐蝕 — 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)。 （ 3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。 ① 有活潑性不同的兩個電極； ② 兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里； ③ 較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時是與水電離產(chǎn)生的 H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。 ? 電池總反應(yīng)式為： CH4＋ 2O2＋ 2KOH＝ K2CO3＋ 3H2O 燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低 四、廢棄電池的處理：回收利用 電解池 : 一、電解原理 電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽 電解：電流 (外加直流電 )通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng) (被動的不是自發(fā)的 )的過程 放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程 電子流向： （電源）負(fù)極 —（電解池）陰極 —（離子定向運(yùn)動）電解質(zhì)溶液 —（電解池）陽極 —（電源）正極 電極名稱及反應(yīng)： 陽極：與直流電源的 正極 相連的電極，發(fā)生 氧化 反應(yīng) 陰極：與直流電源的 負(fù)極 相連的電極，發(fā)生 還原 反應(yīng) 電解 CuCl2溶液的電極反應(yīng)： 陽極： 2Cl 2e=Cl2 (氧化 ) 陰極： Cu2++2e=Cu(還原 ) 總反應(yīng)式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑ 電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程 ☆ 規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書寫： 放電順序： 陽離子放電順序 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(指酸電離的 )Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陰離子的放電順序 是惰性電極時： S2IBrClOHNO3SO42(等含氧酸根離子 )F(SO32/MnO4OH) 是活性電極時：電極本身溶解放電 注意先要看電極材料，是惰性
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