高中化學(xué)必修2知識點歸納總結(jié)第一章(參考版)
2025-05-17 14:30本頁面
【正文】 （ 2） [ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。 共價鍵 4 非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由 ____________形成， A－ A型，如， Cl－ Cl。（一定有離子鍵，可能有共價鍵） 共價化合物： ____________間通過 ____________形成分子的化合物叫做共價化合物。 四、化學(xué)鍵 化學(xué)鍵是 ___________________________________________________。 （Ⅰ）同周期比較： 3 金屬性： Na＞ Mg＞ Al 與酸 或水反應(yīng)：從 _______ 堿性 ： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3 非金屬性： Si＜ P＜ S＜ Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從 _______ 氫化物穩(wěn)定性： SiH4＜ PH3＜ H2S＜ HCl 酸性 (含氧酸 )： ______＜ ______＜ ______＜_______ （Ⅱ）同主族比較： 金屬性： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難→易 堿性 ： _____＜ _____＜ _____＜ _____＜_____ 非金屬性： F＞ Cl＞ Br＞ I（鹵族元素） 單質(zhì)與氫 氣反應(yīng)：從易→難 氫化物穩(wěn)定： HF＞ HCl＞ HBr＞ HI （Ⅲ） 金屬性： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs 還原性 (失電子能力 )： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs 氧化性 (得電子能力 )： Li＋ ＞ Na＋ ＞ K＋ ＞ Rb＋ ＞Cs＋ 非金屬性： F＞ Cl＞ Br＞ I 氧化性： F2＞ Cl2＞ Br2＞ I2 還原性： F－ ＜ Cl－ ＜ Br－ ＜ I－ 酸性 (無氧酸 )： HF＜ HCl＜ HBr＜HI 比較粒子 (包括原子、離子 )半徑的方法： （ 1） 先比較 電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次 _______ (2)原子半徑 原子半徑依次 _______ — (3)主要化合價 ＋ 1 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 4 － 4 ＋ 5 －
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