高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總最新-全文預(yù)覽
【正文】 SO3Fe2+、I) ?、劢j(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN) ?、茏⒁怆[含條件的限制(顏色、酸堿性等)?！ ∮脤?shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。 非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等)。 膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。ω=S/(100+S) CB配制一般操作 計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 一、物質(zhì)的分類 常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。 萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程?！ l檢驗(yàn)法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl?！ ∵^濾是把難溶固體和水分離的方法。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液?！ 』瘜W(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 易燃易爆試劑應(yīng)單獨(dú)保存，防置在遠(yuǎn)離電源和火源的地方。 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如O2與O3的相互轉(zhuǎn)化。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。(如二氧化硅是原子晶體)?！ 『嘘栯x子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體。 晶體結(jié)構(gòu) 同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大，但NHH2O、HF卻例外，其熔沸點(diǎn)比下面的PHH2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷)，也可能只含非極性鍵(如氧氣)，也可能兩者都有(如乙烯)?！ 』顫娊饘倥c活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。 一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。28‘，但是白磷(P4)不是，因?yàn)樗强招乃拿骟w，鍵角應(yīng)為60176?！ 『须x子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合物則不一定是共價(jià)化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)?！ O性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵(如H2O2)?！ 钨|(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。 堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。 離子化合物一定屬于離子晶體，而共價(jià)化合物卻不一定是分子晶體?！ ⊙趸€原反應(yīng) 難失電子的物質(zhì)，得電子不一定就容易?！ 〗饘訇栯x子被還原不一定變成金屬單質(zhì)(如Fe3+被還原可生成Fe2+)。HClO4中氯元素化合價(jià)雖高，但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以氧化性較弱。眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。 防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石?！ ∪芤褐蠸O42
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